单质铁的化学性质PPT课件

Fe具有较强 的还原性
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具为什么必须进行
充分的干燥处理？
提供反应所 需的水蒸气
肥皂泡燃烧， 听到爆鸣声
在高温下，铁能与水发生反应。 3Fe＋4H2O(g)=高==温= Fe3O4＋4H2
归纳总结
金属与水反应的规律 1.K、Ca、Na等可以和冷水作用，生成可溶性碱和氢气。 2.Mg、Al很难与冷水反应，但是可与沸水迅速反应，生成难溶性碱和氢气。 3.Zn、Fe、Sn、Pb要和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。 4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au则不与水作用。
将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外 向内烧透，停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过 程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素被氧化成Fe2O3 （棕红色）使砖呈现红色。 红砖中含的是Fe2O3;青砖中含的是Fe3O4
思考：为什么不是氧化亚铁呢？ 氧化亚铁不稳定 烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑1天，从窑顶向下慢慢浇水7天， 水蒸气和窑内高温的炭发生化学反应产生大量的还原气体（H2和CO）他们把 Fe2O3又逐渐还原成为Fe3O4而制得青砖。
6H＋＋Fe2O3=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋ ＋Fe2＋＋4H2O
稳定性
6FeO＋O2==△===2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、C、H2反应 用途
生成单质铁及CO2或H2O Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿(主要
成分是Fe2O3)是炼铁的原料
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
练习1
判断正误
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( √ ) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3( × ) (3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( × ) (4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成( × ) (5)因为Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气( √ )

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第一节 铁及其化合物
第1课时 铁的单质
PPT教学课件
第三章 铁 金属材料

红色
(2)Fe2＋与Fe3＋的转化： ①实验及现象： 实验3－3
溶液由棕黄色变为_浅__绿__色___―→溶液__无__明__显__变__化_____―→溶液变成__红__色___。
②反应的离子方程式： ____2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=__=_3_F_e_2＋_______，
__2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－__， __F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S__C_N_)_3__。
3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。
特别提醒：(1)金属阳离子被还原不一定得到金属单质。 如：Fe3＋―→Fe2＋。 (2)离子共存问题： ①Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－ 3 等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ②Fe2＋与 MnO4－(H＋)、NO－ 3 (H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？ 提示 FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转化——“铁三角”
1.Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
如
：
Fe
＋
S
△ =====
FeS
，
Fe
＋
第一节 铁及其化合物
知识点一 铁的单质
如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质， 请完成下列问题，答案就会揭晓：

• ①提出合理假设
• 假设1： ____________________________________ _；
• ②设计实验方案证明你的假设 • ③实验过程
• 根据②的实验方案，进行实验。请按下表 格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
……
预期现象与结论
• 【解析】 (1)如果催化剂中铁元素的化合 价为＋2价，当加入HNO3后，稀HNO3将 Fe2＋氧化为Fe3＋，出现同样的现象，因此 结论不正确。
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H2O
与还原 剂反应
• 2.氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与非氧化性酸反 Fe(OH)2＋2H＋ 应离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10H＋
与稀HNO3反应离 子方程式
＋NO3-===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
稳定性 分解产物很复杂
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与
制法(填离子方 程式)
碱反应 Fe2＋＋2OH－
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－===
=== Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
4H2O
• (2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：
• 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
• 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
• 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 • 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ • 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ • (3) Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温