第 1 页 共 15 页 物质的量浓度及有关计算
教学目标
知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点 有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计
教师活动
【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动
回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）
【再问】溶液的组成还常用什么来表示？
回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ 第 2 页 共 15 页 【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：
（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？
回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1 代入公式的计算
【投影】填空：
思考，完成练习。 第 3 页 共 15 页
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？
回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，
因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
第四课时 物质的量浓度及有关计算
一、学习目标：理解物质的量浓度定义、公式、掌握公式的计算应用范围。
能应用公式熟练的进行有关计算。
二、学习内容简要：
物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，用符号C表示，单位是mol/L。
公式：C=n/V，是一个专用于溶液有关计算的物理量，既可用于单种溶质的溶液也可用于多种溶质的混合溶液的计算。稀释公式：C浓V浓=C稀V稀
不过有关计算通常不是单一公式的应用，而是以前所学的所有公式定理的综合运用，通常所应用的知识点有：物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、以及初中所学的溶解度和溶液的质量百分数。溶解度就是在一定温度下，100克水最多所能溶解的溶质的质量，通常用符号S表示，单位是克或克/100克溶剂。溶液的质量百分数就是溶液中溶质占溶液总质量的百分数，通常用符号w表示。饱和溶液的溶质的质量百分数就是：w=s÷(s+100)×100% 。
能否画出这些物理量的关系图来揭示它们之间的联系：
三、练习：
1、 标准状况下，2.24LHCl气体溶于50ml水再稀释成100ml，则最后溶液的物质的量浓度是：
2、 3.4gNH3溶于水制成100ml溶液，则该溶液的物质的量浓度是：
3、 将含有3.01×6.02×1023个HCl分子的气体溶于水制成100ml溶液，则溶液的物质的量浓度是：
4、 一定温度下，某物质的溶解度为25g，则该物质的饱和溶液的质量百分数是： ，如果该溶液的密度为1g/ml，则该溶液的物质的量浓度为：
5、 取20ml 5mol/L的NaOH溶液稀释到100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为：
6、 将8ml质量百分数为98%、18mol/L的浓硫酸稀释到100ml，则原浓溶液的密度是： ，稀溶液的物质的量浓度是： 。
- 1 - 溶液的质量分数=
×100%
= ×100%
溶液的质量分数=
C= 第八讲 物质的量浓度
我们知道溶液有浓稀之分，在初中学过可用什么方法表示？
溶质的质量（g）
溶液的质量（g）
溶质的质量
溶质的质量+溶剂的质量
可以计算出一定质量的溶液中含溶质的质量，但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应生成物间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
[设问] 什么是物质的量浓度呢?
一、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
举例，由学生推出表达式：
[板书] 溶质的物质的量（mol）
溶液的体积（L）
n
V
举例，分别得出概念中的要点：
① 单位：mol·L-1或mol·m-3
② 溶质是用物质的量表示而不是质量。
③ 是溶液的体积为单位体积，并非溶剂的体积。
④ 从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）
课题：第二节 化学计量在实验中的应用(三)
------物质的量浓度及溶液的配制 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 1、理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能
过程
与
方法 1、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力
情感
态度
价值观 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
重 点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法
难 点 溶液配制的实验操作及误差分析
知
识
结
构
与
板
书
设
计 三、物质的量在化学实验中的应用
(一) 物质的量浓度 ( amount –of-substance concentration of B)
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)
2、公式 c(B)=)aq(V)B(n
3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L
［例1］配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol
m(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g
4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目
［例2］将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42― 的物质的量浓度。
解：n (Na2SO4)=M(Na2SO4)(Na2SO4)m===1424.28=0.2 mol
c (Na2SO4)=25.02.0V(aq)(Na2SO4)n==0.8 mol/L
