2020届全国Ⅰ卷高三高频错题模拟卷化学(解析版)

2020届高三化学全国卷高考化学模拟试题三(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）答案B解析：A．Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；B．NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；C．纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；D．洁厕灵除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合题意；故答案选B。

8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB. 2gH218O中所含中子、电子数目均为N AC. pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A答案B解析A．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数＝1mol×9×N A＝9N A，故A错误；B．H218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为N A个，故B正确；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lg c(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为N A，故C错误；D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g 时，阳极失去的电子数不是2N A，故D错误；故答案选B。

9．.(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋2CO2＋H2O===2HCO－3C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3答案D解析FeBr2电离产生的Fe2＋、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化，离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A项错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3，B项错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性：H2SO3>H2S，会发生S2－＋SO2＋H2O===H2S＋SO2－3，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2－3＋SO2＋H2O===2HSO－3，总反应方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3，D项正确。

（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编二（含解析）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化【答案】B【解析】石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项A错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色，选项B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，选项C错误；有新物质生成的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是( )【答案】A【解析】A项，3517Cl中含有18个中子，错误；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol－1，1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol，NaHSO4中阳离子为Na＋，MgSO4中阳离子为Mg2＋，故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol，正确；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同，正确；D项，每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A，正确。

2020届高考全国I卷高考模拟试题精编化学(十)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为16N AB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L气体时，转移的电子数为2N AD．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目小于0.1N A9．下列关于2-甲基-1-丁烯[CH2===C(CH3)CH2CH3]的说法错误的是()A．与1-丁烯(CH2===CHCH2CH3)互为同系物B．与氢气加成的产物为新戊烷C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃和高分子化合物D．与环戊烷()互为同分异构体10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动C 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D 向等浓度的KCl、KI混先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)合液中逐滴滴加AgNO3溶液11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。

河北省2020届高三全国Ⅰ卷模拟试卷19一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是()A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂『解析』铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，故A正确；利用生石灰可以“固硫”，反应为2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4，所以可以减少二氧化硫的排放，故B正确；SO2不能用于漂白食品，故C错误；漂白粉具有强氧化性、漂白性，可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂，故D正确。

『答案』C8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8N AB．100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4N AC．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．常温下，0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3N A『解析』A．由于NO和氧气均为双原子分子，故2 mol NO和2 mol O2中含8 mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8N A，故A正确；B.在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4N A个，故B错误；C.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中燃烧，铁过量，氯气完全反应，而氯气反应后化合价变为－1价，故0.1 mol氯气转移0.2 mol电子即0.2N A，故C 错误；D.未注明溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数，故D 错误。

2020届高考全国I卷化学模拟试题答案五答案与解析7、【答案】A【解析】A. 合金属于金属材料，A项正确；B. 核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误；C. 光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；答案选A。

8、【答案】C【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。

B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。

C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。

NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。

选C。

9、【答案】B【解析】读图可得到：N2O与Pt2O+反应生成N2和Pt2O2+，即：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，Pt2O2+与CO反应生成CO2和Pt2O+中，即CO+Pt2O2+=CO2+Pt2O+，整个过程中总反应方程式为：N2O+CO=CO2+N2，Pt2O+作催化剂，Pt2O2+是中间产物，C、D正确。

A中：根据化合价代数和为+1，可以计算出Pt的平均价为+3/2，A正确。

B中：N2、CO的摩尔质量相同（28g/mol）和电子数均相同（1mol物质含有电子14mol），无论以何种比例混合，混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，混合气体的物质的量为 2.8g/28g·mol-1=0.1mol，含有的电子数为0.1×14N A=1.4N A，B错。

选B。

10、【答案】A【解析】A：该方法可以制取FeCO3沉淀，现象和实验结论均正确。

B：根据所给的量可知Ag+与Cl-反应生成AgCl(s)时，Ag+过量，当加入NaI溶液时，I-直接与过量的Ag+反应生成黄色沉淀AgI(s)，而不是由AgCl(s)溶解的Ag+与I-反应生成AgI(s)，故不能得出“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”的结论，B错。

2020届高考全国I 卷化学模拟试题答案四7、【答案】D【解析】A 中：Si 是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A 错。

B 中：在发动机内，高温下空气中的N 2与O 2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B 错。

C 中：明矾不能杀菌消毒，C 错。

D ：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D 正确。

选D 。

8、【答案】D【解析】A. Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3中，硝酸要氧化Fe 2＋，故A 错误；B. NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合时NH ＋4与OH －也要发生离子反应，故B 错误；C. HClO 有强氧化性，要氧化HSO －3，故C 错误；D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，B 项正确。

，故D 正确。

9、【答案】A【解析】分子式为C 14H 18N 6O ，A 错。

B ：R —NH 2的所有原子不可能共平面（类似于NH 3，三角锥形），B 正确。

C ：N 原子最外层五个电子，三个未成对电子用于成键，还有一对孤电子对未用于形成化学键，能与缺电子的H +形成配位键，故可与盐酸反应，C 正确。

D ：分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，D 正确。

选A 。

10、【答案】B【解析】(C 6H 10O 5)n →CO 2，C 的化合价升高，被氧化，M 作阳极，a 为电源的正极，电子由M 极移向a 极，阳极反应式为(C 6H 10O 5)n -24ne -+7nH 2O=6nCO 2↑+24nH +，B 错。

NO 3-→N 2，氮被还原，N 极作阴极，b 作负极，阴极反应式为2NO 3-+10e -+12H +=N 2↑+6H 2O 。

5e -~NO 3-，转移24 mole -时，理论上被处理的NO 3-的数目为A A N N 8.4524 。

根据阴极反应式可知2molNO 3-参与反应就消耗12molH +，所以正电荷减少10mol ，理论上有10molH +通过质子交换膜移向阴极区，现有20molH +通过质子交换膜进入阴极区，说明阴极区正电荷减少了20mol ，则参加反应的NO3-的物质的量为4mol，转移的电子20mol，那么理论上在阳极上析出的CO2：20/4=5mol，即M极上析出CO2的分子数为5N A，D正确。

2020届高考全国I 卷化学模拟试题五一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是A ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐8、N A 表示阿伏加德罗常数的值。

室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH 4Cl 、 NH 4Fe(SO 4)2的两溶液的说法中正确的是A ．等体积的两溶液中含有的NH 4+离子数目均小于0.1N A ，且n(NH 4+)：NH 4Fe(SO 4)2>NH 4ClB ．向1L 0.1 mol/L NH 4Fe(SO 4)2的加入足量Cu 粉，转移电子数目0.2N AC ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中一定存在如下关系：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=0.1mol/LD ．加水稀释后，两溶液中c(OH -)均减小9、下图表示N 2O 在Pt 2O +表面上与CO 反应转化成无害气体的过程，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是A ．Pt 2O +中Pt 的平均价态为+23价 B ．2.8gN 2和CO 混合气体含有电子数目为N A C ．Pt 2O +作催化剂，Pt 2O 2+为中间产物D．CO转化为无害气体的离子方程式为CO+Pt2O2+=CO2+Pt2O+10、下列实验现象、解释或结论正确的是选项实验操作现象结论或解释或离子方程式A 向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水。

2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(一)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 30 S 32 Cl 35 I 127 Na 23 K 39 Ag 108一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法正确的是( )A．古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体B[明矾能净水，但不能使海水淡化，故A错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故B正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D错误。

]2．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是( )[答案] C3．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OD．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－B [A 项得失电子不守恒，应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；C 项NaOH 过量，因此HCO －3也参与反应，应为NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O ；D 项应为2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －。

]4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A ．14 g 由N 2和13C 2H 2组成的混合物中，所含中子数为7N AB ．CH 4与白磷(P 4)都为正四面体结构，则1 mol CH 4与1 mol P 4所含共价键的数目均为4N AC ．反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，若放出热量4.62 kJ ，则转移电子的数目为0.3N AD ．含0.5 mol NH 4NO 3与r mol NH 3·H 2O 的中性溶液中，含有NH ＋4的数目为0.5N A B [N 2分子中含有14个中子，13C 2H 2分子中含有14个中子。

河北省2020届高三全国Ⅰ卷模拟试卷16一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化『解析』石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项A错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色，选项B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，选项C错误；有新物质生成的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。

『答案』B8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，36 g18O2中所含的中子数为16N AB．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AC．100 mL pH＝2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10－3N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2N A『解析』选B A项，18O的中子数为10，则18O2的中子数为20,36 g即1 mol 18O2所含中子数为20N A，错误；B项，NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g混合气体中含0.1 mol N原子，正确；C项，pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，则100 mL该溶液中含H＋数目为0.1 L×10－2mol·L－1×N A mol－1＝1.0×10－3N A，错误；D项，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，Cl2完全反应时转移0.1 mol电子，错误。

• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。

在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。