金属活动顺序判断

金属活动性顺序表

常见金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性顺序表的意义

1金属的位置越靠前,它的活动性越强

2位于氢前面的金属能置换出酸中的氢强氧化酸除外;

3位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K,Ca,Na除外;

4很活泼的金属,如K、Ca、Na与盐溶液反应,先与溶液中的水反应生成碱,碱再与盐溶液反应,没有金属单质生成;如：

2Na+CuSO4+2H2O==CuOH2↓+Na2SO4+H2↑

5不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应,如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

金属原子与金属离子得失电子能力的比较

金属活动性顺序表的应用

1判断某些置换反应能否发生

a.判断金属与酸能否反应:

条件：

①金属必须排在氢前面

②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应:

条件：

①单质必须排在盐中金属的前面

②盐必须可溶于水

③金属不包含K、Ca、Na

2根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分;如向CuSO4,AgNO3混合液中加铁粉,反应后过滤,判断滤液和滤渣成分;铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序,如果铁足量,先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu,那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足,应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分;

3根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序;如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe,则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,

4利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史;金属活动性越弱,从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强,从其矿物中还原出金属单质越难;所以越活泼的金属越不易冶炼,难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟;

小专题(二) 金属活动性顺序的实验探究

1．金属活动性顺序

(1)金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

(2)应用：

①在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，它的活动性越强。

②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生反应(酸指盐酸和硫酸)。

③位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外，盐必须可溶)。

2．金属活动性顺序的实验探究

(1)原理：

①金属在自然界的存在形式

②金属与氧气的反应和反应的难易程度

③金属与酸反应的反应速率快慢及是否反应

④金属与盐反应是否发生

(2)判断依据：

①金属在自然界以单质的形式存在，说明这种金属活动性弱(或不活泼)。

②金属与氧气很容易反应，这种金属的活动性强。

③金属与酸能反应说明这种金属排在氢之前，反应越剧烈越靠前。

④金属能与另一种金属的盐溶液能反应，该金属比另一种金属活泼。

考点一 金属的活动性顺序

【例1】(2015河南中考)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是( )

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X

C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y

【解析】X、Y与硫酸反应，X能产生氢气，Y不能，证明X排在氢之前，Y排在氢之后，活动性X>Y。Y、Z与硝酸银反应，Y的表面析出Ag，Z不能，证明Y排在Ag之前，Z排在Ag之后，Y>Z，故顺序为X>Y>Z。选A。

【例2】(2014福州中考)将金属铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )

A．蒸馏水 B．稀硫酸

C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

【解析】A.铁和铜均不和水反应，无法区分；此项不正确，B.铁的活动性在氢前面，可与稀硫酸反应生成氯化

亚铁和氢气；铜不与稀硫酸反应，无明显变化。此项正确。C.铁和铜的活动性均在钠的后面，均无法和硫酸钠溶液反应。此项不正确。D.铁和铜均不与氢氧化钠溶液反应，此项不正确。所以应选B项。

金属活动顺序的实验过程

金属活动顺序指的是一系列金属元素在化学反应中的相对活泼程度，也就是金属元素在酸性环境下与水和氯化氢的反应能力大小。为了更直观地了解各种金属元素的活泼程度，我们可以通过实验来确定它们在金属活动顺序表中的相对位置。

实验步骤如下：

材料：

1.盐酸（HCl）

2.锌片（Zn）

3.银片（Ag）

4.铜片（Cu）

5.镁片（Mg）

6.铁片（Fe）

实验步骤：

1.用锉刀将金属片表面打磨，清除表面的氧化层。

2.将所有金属片用去离子水清洗干净，放置在干净的实验室台上。

3.取一张2cm x 4cm的滤纸，在其中央一端位置用铅笔标记“银片”，在另一端位置标记“锌片”。 4.将该滤纸两端各用一只批注纸封口，中间留有一个矩形边，其宽度等于银片长度，其高等于4cm。

5.将滤纸在矩形边中央剪成一个小洞，直径略大于金属片的直径。

6.将滤纸悬挂在250mL三角瓶中央，并加入少量盐酸。

7.将铝箔纸沃上盐酸后，盖在三角瓶口上。

8.将瓶口与塞子迅速拧紧，并使其完全密封。

9.观察实验开始后的变化。

实验结果：

实验开始后，会观察到金属片与盐酸的反应情况。在实验中，银片与盐酸的反应速度最慢，其中，半小时后产生明显的反应；锌片与盐酸的反应速度较快，3分钟内便产生明显的反应；铜片与盐酸的反应速度比锌更快，30秒后便产生明显的反应；镁片和铁片与盐酸的反应速度更快，几乎即刻即产生明显的反应。因此，金属活动顺序表的顺序为：银、铜、铁、锌、镁。

实验分析：

实验结果中不同金属片与盐酸的反应速度，说明了金属元素在化学反应中的活泼程度，也反映了金属元素的化学性质。银最不活泼，锌较活泼，铜比锌更活泼，铁比铜更活泼，镁是最活泼的金属元素。在化学反应中，具有更活泼性的金属元素往往更容易被氧化，反应也更加明显。这一实验结果可以用于解释和预测化学反应中的一系列现象，例如，溶液电伏系列、电化学反应等等。

总结：

金属活动顺序实验是一项简单而实用的化学实验。通过观察和比较金属元素在盐酸反应中的活泼程度，我们可以更直观地了解并判断金属元素的化学性质，从而更好地预测和解释各种化学反应。这项实验在教学和科学研究中都有广泛的应用价值。

金属活动性顺序表

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+小于Fe3+小于Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价

金属活动性顺序表编辑

Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac

锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、

Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np

钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、 铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、

U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、

Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au

镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金

金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。

应用

金属 φA/V 在空气中(298K) 燃烧 与水反应 与稀酸反应 与氧化性酸反应 与盐反应

K -2.931

迅速反应 加热燃烧 与冷水反应快 爆炸

能反应 位于其前面的金属可以将后面的Na -2.710

Ca -2.868 与冷水反应慢 反应依次减慢 Li -3.045 金属从其盐溶液中置换出来 Mg -2.372

从上至下反应程度减小 Al -1.662