1 222223222232622HFeClHClFeHZnClHClZnHAlClHClAlHMgClHClMg课题1 常见的酸和碱
（一）常见的酸
在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：
盐酸是氯化氢的水溶液。 化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。 化学式：HCl
（1）物理性质
纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质
①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。 石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应：
在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
③盐酸和金属氧化物反应：
将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
FeOHClFeClHO2332623
一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。
（3）盐酸的用途：
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：
化学式：HSO24
（1）浓硫酸的物理性质： 浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 日期 节数
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
【教学目标】知识与技能
了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法
通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
【教学过程】
【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4 碳酸 H2CO3 在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。醋酸 CH3COOH 柠檬酸 硝酸 HNO3
我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根
大家一起来写一下：高锰酸 锰酸 氯酸的化学式
【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱
例如：氢氧化钙 Ca(OH)2
在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水 炉具清洁剂里有 NaOH
大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH
老师：酸是显酸性，碱是显性 水是显中性
哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下
指示剂种类 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊溶液
酚酞溶液 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 日期 节数
二、酸碱指示剂
1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液 酚酞溶液
讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？
不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
第 1 页 共 26 页 化学常见的酸和碱教案
化学常见的酸和碱教案
化学常见的酸和碱教案1 一、引入
1、食醋为什么会有酸味?
2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；
石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用 第 2 页 共 26 页 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，假如显红色证明是酸性溶液，假如显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现红色，那么说明该
溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现蓝色；或者滴入
几滴无色的酚酞试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
练习：
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性
区分开的试剂是 第 3 页 共 26 页 〔〕 A. 酚酞B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将
它们鉴别出来？〔提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O〔中性溶液〕〕
《常见的酸和碱》第一课时评课稿
程老师这一课的内容是：九年级化学第十单元课题1 《常见的酸和碱》。
这一课，通过展示小资料，用以激发起学生的探究热情。从而引入酸碱指示剂的概念。
通过演示实验来学习重点之一——酸碱指示剂的变色规律，并应用此知识点安排课外家庭小实验——自制酸碱指示剂。
接着利用实验和课件认识盐酸、硫酸的物理性质，突出盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性，感知浓硫酸的腐蚀性和溶解放热现象，学习浓硫酸的稀释操作方法及事故处理方法。 最后完成一组不同层次的练习题。
总的来说，这节课程老师利用演示实验、多媒体课件等手段，把酸碱指示剂，盐酸、硫酸的物理性质，浓硫酸的特性直观的展示给学生看，这样学生对于这些新的知识就易于理解和接受。重视了培养学生的动手能力、观察能力、阅读能力、实践应用能力。 体现新课改的理念，教学效果好。
建议：如果在教师的指导下让学生完成演示实验效果会更好。
