学业水平测试-实验复习

江苏省苏州中学园区校 当一个人用专注去迎接4A，4A很快就会降临到他（她）身上。

1 水平测试——实验类

一、中学常用实验仪器

要求（A+b）：知道用途、使用方法及操作原理

二、.基本安全措施和意外事故处理。

（一）实验安全

1. 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

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2 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。

三、化学安全使用标识

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）

四、混合物的分离和提纯 实验名称 装置图 主要仪器 注意事项 适用范围

实例

溶 解

过 滤

烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈 1．一贴、二低、三靠

2．在定量实验中要洗涤 分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。 江苏省苏州中学园区校 当一个人用专注去迎接4A，4A很快就会降临到他（她）身上。

3 蒸 发

结 晶

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 1．不超过蒸发皿容积的三分之二

2．不断搅拌

3．利用余热蒸干

4．溶质不易分解、水解、氧化 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体

升华 略 利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质，

分液

锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台 1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔

2．下层液体从下口放也，上层液体从上口倒出 分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物

萃取

分液漏斗 1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应

2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离 从碘水中提取碘 江苏省苏州中学园区校 当一个人用专注去迎接4A，4A很快就会降临到他（她）身上。

4 蒸馏

酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶 1．加沸石，防止暴沸

2．温度计水银球的位置

3．冷凝管的水流方向

4．不可蒸干 分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油

1、蒸馏

(1)利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出

来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法，叫做蒸馏。

①蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝二个阶段。

②蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体的纯净物。

③蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。如蒸发NaCl溶液可得NaCl晶体，蒸馏NaCl溶液可得蒸馏水。

(2)蒸馏水的制取

①反应设备：

②注意事项：

不要忘记用石棉网，它可使液体受热均匀，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。不要忘用碎瓷片(只要温度超过了液体的沸点，都要用碎瓷片防止暴沸)。 温度计的水银球与支管口持平，测量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量液体的温度。冷凝器中水的流向是下口进，上口出，这样做可以防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂，且下进上出使冷凝管中液体始终充满，冷凝充分。

③生活应用：海水淡化——淡水短缺、资源丰富的国家提供可饮用水的一种方法。

2．萃取

利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。

①萃取时，两种溶剂必须互不相溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中的溶解度一定要大。②萃取常用仪器是分液漏斗。注意它与长颈漏斗的区别。 江苏省苏州中学园区校 当一个人用专注去迎接4A，4A很快就会降临到他（她）身上。

5 五、常见离子的检验

离子 检验试剂 实验现象 离子方程式

1．BaCl2溶液、

稀盐酸

2．稀盐酸、

Ca(OH)2溶液 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体

2．加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊的无味气体放出

BaCO3+2H+＝Ba2＋+CO2↑+H2O

Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

BaCl2溶液、稀盐酸 先加盐酸酸化再滴加

BaCl2溶液有白色沉淀

Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸

的白色沉淀 Ag＋+Cl－＝AgCl↓

K＋ 焰色反应 紫色(透过蓝色钴玻璃) ————

Na＋ 焰色反应 黄 色 ————

NaOH溶液 加热，生成有刺激性

气味、使湿润红色石

石蕊试纸变蓝的气体

Fe3＋ KSCN溶液或者碱溶液（烧碱或氨水） 溶液变成血红色

红褐色沉淀 Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3

Al3＋

NaOH溶液 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓

六、配制一定物质的量浓度的溶液

主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、天平及砝码、药匙

操作步骤：计算—称量（或量取）—溶解（或稀释）—移液—定容

注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。

②容量瓶在使用前需检查是否漏水。

③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。

④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。

⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤 江苏省苏州中学园区校 当一个人用专注去迎接4A，4A很快就会降临到他（她）身上。

6 2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。

⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。

七、探究金属钠、碳酸钠和碳酸钠的性质

Na与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

碳酸钠分别与盐酸、氯化钙（钡）溶液、熟石灰、CO2+H2O反应的现象和方程式

碳酸氢钠分别与盐酸、烧碱溶液及受热分解的现象和方程式

八、探究铝及其化合物的性质

１、铝分别跟盐酸、烧碱溶液、浓硫酸及高温条件下的氧化铁反应

2、转化关系

九、探究铁及其化合物的性质

１、铁分别跟盐酸、氯气、硝酸银、氧气、硫酸铜等反应

２、如何检验Fe２＋、Fe3+?

3、转化关系（有待完善）

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7 △

△ 十、探究氯气及其化合物的性质

＊十一、探究二氧化硫和浓硫酸的性质

1、SO2的性质：

①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

SO2＋H2O≒H2SO3 （H2SO3为二元中强酸）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）

③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应

SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

学会解释酸雨的成因

２、浓硫酸的强氧化性：

①冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

②活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）

Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O

③与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O

④能与其他还原性物质反应

十二、探究氨及铵盐的性质

１、氨的化性

氨分别与水、酸反应（现象）

２、铵盐的化性

①铵盐受热易分解：

NH4Cl △

NH3 + HCl

NH4HCO3 △

NH3 ↑+ H2O + CO2↑