高二化学上册第二次阶段性考试题

西宁市海湖中学2020—2021学年度第一学期高二化学第二阶段测试题时间：90分钟满分：100分命题人：审题人：一选择题部分（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）1.下列说法正确的是（）A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时△H＞0，反应吸热时H＜0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时H为“﹣”2.热化学方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/mol表示()A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD. 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ3 已知H 2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)的H为()A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.+92.3kJD.+92.3kJ/mol4 在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5 mol/(L•s)B.v(B)＝0.2 mol/(L•s)C.v(C)＝18 mol/(L•min)D.v(D)＝0.6 mol/(L•s)5．一定温度下，反应N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He6．某可逆反应的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是能()A.该反应的正反应为放热反应B.E2可表示逆反应的活化能C. 该反应的反应热H＝E 1-E2D.加入催化剂可同等程度的降低E 1、E2，但H不变7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是()A.AB.BC.CD.D8．在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是()A.2HI(g) ⇌H 2(g)+I2(g) H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大B.2NO 2(g) ⇌N2O4(g) H＜0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅C.2SO 2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) H＜0，升温后，平均相对分子质量减小D.3Fe(s)+4H 2O(g) ⇌ Fe3O4(s)+4H2(g) H＜0，加入铁后，Fe3O4将增加9.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X+2Y ⇌ 2Z一定达到化学平衡状态的是（）A.Z(气体)的浓度不再发生变化B.X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2C.容器气体的总压强不再发生变化D.单位时间内生成n mol Z，同时消耗2n mol Y10．一定条件下发生：2NO 2(g)+4CO(g) ⇌4CO2(g)+N2(g)H＜0，能使该反应的反应速率增大，且平衡逆向移动的是（）A.及时分离出CO2B.适当提高温度C.减小容器的体积使体系压强增大D.选择高效的催化剂11、在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A.K越大，反应程度越大B.K越大，反应程度越小C.K的大小与反应程度无关D.升高温度，K增大12、对于可逆反应C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()A.K=B.K=C.K=D.K=13某一反应物的浓度是0.8mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.04B.0.04 mol/(L•s)C.0.02mol/(L•s)D.0.02 mol/L14．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程15．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向A.2NO2 ⇌N2O4 (正反应为放热反应)B.C(s)+CO2 ⇌2CO (正反应为吸热反应)C.N2+3H2 ⇌2NH3(正反应为放热反应)C.D.H2S ⇌ H2+S(s) (正反应为吸热反应)二非选择题部分（共40分）16、（16分）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：(1) 该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)．（2分）(2) A和B的总能量比C和D的总能量__________(填“高”或“低”)．（2分）(3) 物质中的化学能通过________转化成_______释放出来．（4分）(4) 反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量．（2分）(5) 若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式（6分） ____________________________________________________________________ ___17、（14分）(1) 现有可逆反应2NO 2(g)═N2O4(g)，H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施(只改变一种外部条件)．t2：____________；t3：____________；t4：_____________．（6分）(2) 已知：A(g)+2B(g) ⇌2C(g) H＜0．此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值|会_________(增大、减小、不变)，A的转化率_________，化学反应速率___________．（8分）18.（10分）已知下列反应：①2C(s)+O 2(g)═2CO(g)H1=﹣221kJ/mol||②CO(g)+O 2(g)═CO2(g)H2=﹣283kJ/mol③稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H 2O(l) H3=﹣57.3kJ/mol请回答下列问题：(1) 碳(C)的燃烧热为_______．已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s，金刚石)=C(s，石墨) H=﹣1.9kJ/mol。

2019-2020年高二上学期第二次阶段考试化学试题含答案可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14一、单项选择题（每题只有一个选项符合答案，每题2分）1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.2．将0.l mol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是( ) A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D． NaCl3．下列物质属于强电解质且能导电的是( )①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥4.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A.将盐酸用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度降低到25度D.增加KHCO3粉末的量5、用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是( )。

6、下列叙述不正确的是 ( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”7．下列电离方程式正确的是( )A．B．Ba(OH)2Ba2++2OH－C．HCO3－+H2OH3O++CO32－D．NaHCO3===Na++H++CO32－8、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体9、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水10、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变11、用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)12、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量6 mol·L-1的盐酸B.加入少量醋酸钠固体C.加热D.加入少量金属钠13．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )14.常温下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.15、反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-116.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O (l) ΔH ＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ/mol17．下列叙述正确的是( )A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈18、有A、B、C、D四种金属。

高二上学期第二次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·乐清期中) 反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则Q1+Q2＞Q32. （2分）已知各破坏1mol N≡N键、H﹣H键和N﹣H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（）A . 吸收92KJB . 放出92kJC . 吸收184kJD . 放出184KJ3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的是（）A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+4. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）A . b、c两点溶液的导电能力不相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC . 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=VcD . c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）5. （2分） (2016高二上·广平期中) 某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1 ，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行6. （2分） (2017高二上·揭西期中) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）7. （3分） (2018高一上·和平期末) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 被氧化D . 被还原8. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（）A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B . 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D . 将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质9. （2分） (2016高一下·江阴期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . 电解过程中，氯离子浓度不变C . 电解过程中，d电极质量增加D . a为阳极、b为阴极10. （2分） (2017高二上·宁波期中) 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2﹣．下列叙述错误的是（）A . c电极是正极，发生还原反应B . B口通入的是甲烷，发生氧化反应C . 放电时O2﹣离子向d极移动D . d极上的电极反应式为：CH4+4O2﹣+8e﹣=CO2↑+2H2O11. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 有一可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）A . 前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L•min）B . A的转化率为50%C . C的平衡浓度c（C）=4 mol/LD . B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L12. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol13. （2分） (2017高二上·淮北期中) 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）A . 图I是加入适当催化剂的变化情况B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况14. （2分）将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH 是（）A . 1.7B . 12.3C . 12D . 115. （2分）已知H2和O2反应放热，且断开1molH﹣H、1molO=O、1molO﹣H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是（）A . Q1＞Q3B . Q2＞Q3C . 2Q1+Q2＜2Q3D . 2Q1+Q2＜4Q3E . Q1+Q2＞Q3F . Q1+Q2＜Q316. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（）A . [NH4+]=[Cl-]B . [NH4+]＞[Cl-]C . [NH4+]＜[Cl-]D . [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定二、填空题 (共6题；共44分)17. （5分）如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a,b,c表示，回答下列问题：（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数________（填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b．c的取值分别为b________；c________．（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c 的取值范围是________．18. （6分）根据题目要求，回答下列问题：Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图1所示．（1）装置中干燥管的作用是________（2）小试管中的试剂加入顺序为A . 浓硫酸乙醇乙酸B . 乙醇浓硫酸乙酸C . 乙酸浓硫酸乙醇（3） II．已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H2O如图2是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g•cm﹣30.79 1.44 3.1沸点/℃78.538.459本实验中应采取的加热方式是________．（4）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品．A . 氢氧化钠B . 亚硫酸钠C . 碘化钠19. （15分） (2016高一下·长春期中) 500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，求（无相应计算过程不得分）（1）原溶液中K+的浓度？（2）铅蓄电池的正极质量改变多少？（3）若将电解后的溶液恢复到电解前的浓度，加一种什么物质；其质量为多少克？20. （5分） (2018高二上·儋州期中) 已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）100℃时，水的离子积KW =________，0.01mol/L NaOH溶液的PH =________，水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（创新班）本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D. 导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅2．制取肼的反应为2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是．．NaA．中子数为12的钠原子：2311B．NaClO的电子式：C．Cl－的结构示意图：H HD．N2H4的结构式：H－N N－H3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SO42－B．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO42－、Br－C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH4+、NO3－、HCO3－D．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO－、MnO4－5. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 用装置甲从碘水中萃取碘B. 用图乙所示装置配制银氨溶液C. 用装置丙检验溶液中是否有K ＋D. 用装置丁将FeCl 3溶液蒸干制备FeCl 36．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 与H 2O(g)加热生成Fe 3O 4B ．Ag 在浓硝酸中发生钝化C ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgCO 3D ．氨水中通入过量SO 2生成(NH 4)2SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba2＋＋OH －= BaSO 4↓＋H 2O B. 醋酸与CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋= Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C. Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClOD. Cu 与浓硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H 2O 8. X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。