衡中金榜高三一轮化学作业6第6讲 离子反应 离子方程式(含解析)

衡中作业(六) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( ) A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 [解析] 能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。 [答案] C 2．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是( )

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 [解析] A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)2过量]、2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4过量)；B项，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2O；C项，HNO3是强酸，KOH是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；D项，Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPO2－4＋OH－===H2O＋PO3－4。 [答案] C 3．(2017·龙岩五校联考)下列离子方程式的书写正确的是( ) A．水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3＋SO2＋H2O===2Na＋＋SO2－3＋H2SiO3↓

B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O [解析] Na2SiO3易溶于水，应拆成离子，通入过量二氧化硫时生成亚硫酸氢钠，A项错误；铁屑溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁，B项错误；碳酸钙难溶，用化学式表示，C项错误；在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋ CO2－ 3＋ 2H2O，D项正确。

[答案] D 4．(2017·江苏卷) 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A．钠与水反应： Na ＋2H2O===Na＋＋2OH－＋ H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－ ＋ H＋ ＋ SO2－4===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O [解析] 电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－ ＋ H2↑，A

项错误；B项正确； Ba2＋和OH－、 H＋和SO2－4配比错误，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；漏了NH＋4和OH－之间的反应，正确的离子方

程式应为NH＋4＋HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O, D项错误。 [答案] B 5．(2017·海淀期末)下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是( ) A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H23＋3H＋ B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH－===CO2－3 C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓ D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O2－7还原为Cr3＋：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O [解析] 用明矾做混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3＋＋3H23＋3H＋，A项正确；应该用过量CO2中和碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2

＋OH－===HCO－3，B项错误；用Na2S处理含Hg2＋废水生成硫化汞沉淀：Hg2＋＋S2－===HgS↓，

C项正确；FeSO4将酸性废水中Cr2O2－7还原为Cr3＋，本身被氧化为铁离子，Cr2O2－7＋6Fe2＋

＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，D项正确。 [答案] B 6．(2017·唐山三模)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2 与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋ 2OH－＋O2↑

C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H22S↑＋2OH－ D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑ [解析] 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu ＋ 2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，A项正确；方程式没配平， Na2O2 与H2O反应制备O2的离子方程式为

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B项错误；硫化钠水解应分步进行，正确的离子方程

式为S2－＋H2－＋OH－，C项错误；铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，D项错误。

[答案] A 7(2017·成都二模)下列过程对应的离子方程式正确的是( ) A．碳酸钠溶于水中：CO2－3＋2H22CO3＋2OH－ B．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：

NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O C. 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合： 5H2C2O4＋6H＋＋2MnO－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O [解析] CO2－3属于多元弱酸根，应分步水解，即CO2－3＋H2－3＋OH－，A项错误；氢氧化钠少量，因此先中和H＋，即H＋＋OH－===H2O，B项错误；氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，应是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；利用高锰酸钾的强氧化性，把草酸氧化成CO2，本身被还原成Mn2＋，符合离子反应方程式的书写要求，D项正确。 [答案] D 8．(2017·合肥一模)下列反应的离子方程式表达正确的是( ) A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2 B．1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓

＋NH3·H2O＋H2O D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O2－3＋2H＋===4S↓＋2SO2－4＋H2O [解析] HI是强酸，FeCl3溶液中滴加HI溶液的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，A项错误；1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水，离子方程式为AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，B项正确；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4生成S和SO2，离子方程式为S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋

H2O，D项错误。 [答案] B 9．(2017·洛阳统考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO－3 D．将0.2 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

[解析] Fe3O4溶于足量稀HNO3中，硝酸要氧化Fe2＋，A项错误；NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合时NH＋4与OH－也要发生离子反应，B项错误；ClO－将SO2氧化成SO2－4，C项错误；将0.2 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D项正确。

[答案] D 10．(2017·湖北八校二次联考)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子组 X试剂 离子方程式

A K＋、Na＋、 ClO－、SO2－4 少量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－3＋2HClO

B NH＋4、Fe3＋、 Br－、SO2－4 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

C NH＋4、Na＋、 Fe3＋、AlO－2 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D K＋、Na＋、 HCO－3、AlO－2 少量HCl H＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓

[解析] ClO－与少量SO2发生的离子反应为SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋，A项错误；Fe3＋与过量H2S发生的离子反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，B项正确；NH＋4、Fe3＋与AlO－2因双水解而不能共存，C项错误；HCO－3的电离促进AlO－2水解而不能共存，D项错误。 [答案] B 11．有下列物质： ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH (1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。 (2)写出下列反应的离子方程式 ①NH3通入盐酸中：________________________________________。