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氧化还原反应

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特尖生辅导:（二）氧化还原反应 1.向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（ ） A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br- B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1 D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 2.根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4,H2O2,H2SO4 K2SO4、MnSO4………

② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-………… Cl2、Mn2+ A. 第①组反应的其余产物为H2O B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2 C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol D. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 3.如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。下列说法不正确的是 A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 C. 将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水发生的离子反应方程式为 2Fe2+ +H2O2+2H+==2Fe3++2H2O 4将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3

溶液发生氧化还原反应的是（ ）

操作 现象 A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液 有蓝色沉淀 5.钯的化合物PdCl2通过化学反应可以用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO，Pd,H2O，HCl，PdCl2和一种未知物X。下列说起错误的是（ ） A、该反应条件下还原性：CO＞Pd B、未知物质X为CO2 C、每转移1mole-时，生成2molX D、反应中CO作还原剂 6.某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是 （ ） A．还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强 7.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 （ ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 8.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( ) A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 9.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋ SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是( ) A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4

10.将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 A. ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失

B. ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C. ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原

D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 11. K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：

xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是

A. z=2 B. 该反应中的氧化产物为K2FeO4

C. K2FeO

4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂 D. 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-

12.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaC1O3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是 A. 参加反应的氯气的物质的量等于1/2a mol B. 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为1/7a mol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e_)的范围为1/2amol≤n(e_)≤5/6amol

D. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2 13.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加

热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是 A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 g B. 反应后的固体混合物中含有碳 C. 反应后的固体混合物总质量为14. 4 g D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol 15.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1 : 3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为 A. 2.4 mol B. 2.6 mol C. 2.8mol D. 3.2 mol 16.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 17.碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。 （1）氢碘酸与氯化铁溶液______________ (填“能”或“不能”)发生反应. （2）碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则磺酸磺的化学式为_________________________。 （3）粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr，在受热时均可像I2一样升华。将粗碘提纯为精碘的方法是

_____________________________。(已知: ICl +I-== I2+Cl- ； IBr+I-== I2+Br-) （4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比11∶6和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾 [KH(IO3)2],并放出氯气。

则该反应的化学方程式为_________________________________。

（5）在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产

率极低，其原因是______________________________________________（用离子方程式表示）。 18.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液 A B C （1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。 （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是_______________________________________。 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。 A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚 （5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。 （6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________________。 19.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 (1)实验原理 ①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为________________________。 (2)实验步骤 ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是____________________；

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氧化还原反应课件

氧化还原反应课件

已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3
氧化性：Cl2 > S （ 4）根据反应难易判断
• • • • • 不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易， 说明还原剂的还原性越强。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易， 说明氧化 剂的氧化性越强。 如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。
5、常见的氧化剂与还原剂：
常见还原剂： (1)活泼的金属单质 K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等 (2)某些非金属单质 C、Si、H2 、S (3)元素处于低价态物质 CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、 NH3及亚硫酸盐、浓HCl等
说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质 （单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、
N、S C
+5
0
0
-2
0
+4
， ，
氧化剂是
氧化产物是
KNO3、S
，还原剂是 C
，
CO2 ，还原产物
K2S、N2 。
3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被 氧化的硫的质量比为 （A ） A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( C ) A.HCl→Cl2 B.H2S→SO2 C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH) 2 5、下列反应中，水做氧化剂的是( B ) A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2H2O + 2Ｎa = 2NaOH + H2↑ C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.2Ｆ2 +２H2O = 4HＦ + O2
氧化还原反应原理

氧化还原反应原理

氧化还原反应原理
氧化还原反应是指化学反应中，物质之间的电子转移过程。

在氧化还原反应中，一种物质失去电子，被氧化成为其他物质，被称为还原剂；另一种物质得到电子，被还原成为其他物质，被称为氧化剂。

在氧化还原反应中，电子转移是氧化和还原同时进行的，两者不能单独存在。

氧化还原反应的实质是电子的转移。

在氧化剂和还原剂之间进行电子转移的同时，会伴随着原子的氧化态和还原态的变化。

例如，氧化剂可以从还原态转变为氧化态，还原剂可以从氧化态转变为还原态。

氧化还原反应的实质是通过电子转移来实现化学物质之间的能量转换。

在氧化还原反应中，氧化剂通过接受电子释放能量，还原剂通过失去电子释放能量。

这种能量的转换在自然界和工业生产中具有广泛的应用，例如电池、蓄电池、燃料电池等。

氧化还原反应还可以用来确定物质的氧化态和还原态。

氧化态是指物质失去电子后所具有的状态，通常用正整数表示；还原态是指物质得到电子后所具有的状态，通常用负整数或0表示。

通过观察反应前后物质的氧化态和还原态的变化，可以推断出反应过程中所发生的氧化还原反应。

总之，氧化还原反应是一种电子转移的化学反应，通过氧化剂和还原剂之间的电子转移来实现化学物质之间的能量转换。

氧化还原反应对于能源转换和物质的定量分析具有重要意义。

氧化还原反应简介

氧化还原反应简介

氧化还原反应简介氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的类型之一，它涉及物质的电子转移和氧化态的改变。

本文将就氧化还原反应的定义、基本原理、常见类型和在生活中的应用等方面进行简要介绍。

一、定义氧化还原反应是指化学物质中的电子转移过程，其中一个物质失去电子，被氧化为较高的氧化态，而另一个物质接受电子，被还原为较低的氧化态。

氧化还原反应始终以配对的形式出现，即氧化剂和还原剂同时存在。

二、基本原理氧化还原反应的基本原理是电子的转移。

在氧化过程中，物质失去电子，同时释放出电子；在还原过程中，物质接受电子，从而减少了氧化态的数值。

这个过程可以通过标准电极电位来进行衡量，其中电极电位越正，物质越容易被氧化，越负则越容易接受电子而被还原。

三、常见类型1. 直接氧化反应：该反应中，氧化剂直接与其他物质发生反应，将其氧化为较高的氧化态。

例如，2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3，铁被氯气氧化为三氯化铁。

2. 直接还原反应：该反应中，还原剂直接与其他物质发生反应，将其还原为较低的氧化态。

例如，CuO + H2 → Cu + H2O，氢气还原了氧化铜为铜。

3. 氧化还原反应的组合反应：该反应中，同时发生氧化和还原的过程。

例如，2Na + Cl2 → 2NaCl，氯气氧化了钠，并被钠还原。

4. 氧化还原反应的滴定：滴定是一种量化的氧化还原反应，常用于测定溶液中某种物质的浓度。

例如，KMnO4溶液作滴定剂时可以测定目标溶液中还原物质的浓度。

四、生活中的应用氧化还原反应在我们的日常生活中有着广泛的应用。

以下是一些例子：1. 腐蚀：金属在空气中与氧气发生氧化还原反应，导致金属腐蚀。

例如铁的腐蚀产生铁锈。

2. 阳极保护：在船舶和其他金属结构中，通过将一种更易被氧化的金属作为阳极与氧化金属结构连接，可以保护结构的完整性。

3. 电池：电池正负极之间的反应就是氧化还原反应，通过控制电子流动，实现了能量的转移和储存。

4. 燃烧：燃烧过程是一系列复杂的氧化还原反应，将燃料中的碳和氢与氧气反应，释放出能量。

氧化还原反应的定义及口诀

氧化还原反应的定义及口诀

氧化还原反应的定义及口诀
一、氧化还原反应的定义
氧化还原反应啊，就是那种在反应过程中有电子转移的反应呢。

这里的电子转移包括电子的得失或者电子对的偏移哦。

比如说，在铜和氧气反应生成氧化铜这个反应里，铜原子失去电子变成铜离子，氧原子得到电子变成氧离子，这就是典型的氧化还原反应啦。

再比如说氢气和氯气反应生成氯化氢，氢原子和氯原子之间是共用电子对的，但是在反应的时候电子对会偏向氯原子，这也属于氧化还原反应呢。

二、氧化还原反应中的一些概念
1. 氧化剂和还原剂
氧化剂就是在反应中得到电子的物质，它能让别的物质氧化，自己却被还原了呢。

就像氧气在很多反应里都是氧化剂，因为它老是爱得电子。

还原剂呢，刚好相反，是在反应中失去电子的物质，它让别的物质还原，自己被氧化了。

像金属单质一般都是还原剂，因为它们很容易失去电子。

2. 氧化产物和还原产物
氧化产物就是还原剂被氧化后得到的产物，还原产物就是氧化剂被还原后得到的产物。

还是拿铜和氧气反应来说，氧化铜就是氧化产物，因为铜被氧化了；这里没有特别明显的还原产物，不过在别的反应里就很容易区分啦。

三、氧化还原反应的口诀
1. “升失氧，降得还，若说剂，正相反”
这个口诀超级好用哦。

“升失氧”就是说化合价升高，失去电子，发生氧化反应；“降得还”就是化合价降低，得到电子，发生还原反应。

“若说剂，正相反”的意思是，如果说氧化剂和还原剂的话，那就是氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应啦。

2. “失电子者被氧化，得电子者被还原”
这个口诀简单直白，直接告诉你判断氧化还原反应中物质被氧化还是被还原的关键就是看电子的得失情况呢。