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乙炔物理化学性质表

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乙炔物理化学性质表
标识 中文名：乙炔 英文名：Acetylene 分子式：C₂H₂ 分子量：26.04 UN编号：1001 危规号：21024 PTBCS号 CAS号:70-86-2
包装分类:Ⅱ 包装标志：4
闪点（℃）无意义 引燃温度(℃）：305

理化
性质

最小点火能(mJ)：0.02 最大爆炸压力(MPa)
爆炸下限：2.1 爆炸上限(%）：80.0
最大爆炸压力（MPa） 燃烧热(KJ/moL:1298.4
沸点(℃):-83.8 熔点(℃)：-8.18(119Kpa)
相对密度(空气=1）：0.62: 相对密度(空气=1)：0.91
饱和蒸气压(Kpa)：
4053(16.8℃）
临界压力(Mpa)：6.14

临界温度（℃)：35.2 溶解性：微溶于水、乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯
性状 无色无费气体，工业品有使人不物快的大部气法

健康
危害

侵入途径：吸入
危害：具有弱麻醉作用，高浓度吸入可引起单纯窒息。
急性中毒：暴露于20%浓度时，出现明显缺氧症状；吸入高浓度，初期兴奋、多语、哭笑不
安，后出现眩晕、头痛、恶心，呕吐、共济失调、嗜睡；严重者昏述、、瞳孔对光反应消失、
脉弱而不齐，当混有磷化氢，硫化氢时，毒性增大，应予以注意。

毒性 治疗 亚急性和慢性毒性，动物长期吸入非致死性浓度本品，出现血红蛋白、网织细胞、淋巴细胞
增加和中性粒细胞减少，尸检有支气管支，肺炎，肺水肿，肝充血和脂肪浸润。

危险
特性

极易燃烧爆照，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，与氧化剂

接触会猛烈反应。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。能与铜、银、汞等的化合物生成
爆炸性物质。

灭火 方法 切断气源，若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷水冷却容器，可能的话
将容器从火场移至空旷处，灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。

禁忌物 强氧化剂、强酸、卤素

急救
皮肤接触：
眼睛接触：
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保特呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，
立师
进行人工呼吸。就医。
食入：

防护
措施

检测方法：
工程控制：生产过程密闭，全面通风。
呼吸系统防护：一般不需要特外防护，但建议特殊情况下，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面
罩）
眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。
身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴一般作业防护手套。
其它：工作场所禁止吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，
须有人监护。
包装
方法
钢质气瓶

储运 条件 乙炔的包装法通常是溶解在溶剂及多孔物中，装如钢瓶内。充装要控制流速，注意静电积聚。储存于阴凉，通风仓间内。仓间温度不宜超过30℃。远离火种、热源，防止阳光直射。应与氧气、压缩空气、卤素(氟、氯、溴)、氧化剂等分开存放。储存间内的照明、通风等设施
应采用防爆型，开关设在仓外。配备相应品种和数量的消防器材。禁止使用易产生火花的机
械设备和工具验收时要注意品名，注意验瓶日期，先进仓的先发用。搬运时轻装轻卸，防止
钢瓶及附件破损。

泄露 处理 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议处理人员配自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风、加速扩散。喷雾状水
稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将渗出气用排风机送至空旷
地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
环境
资料
该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。

废弃 允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。

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乙炔

乙炔

纯净的乙炔是无色无味的气 体（由电石生成的乙炔中因混有 H2S等杂质而有特殊的臭味）。
在标态下,密度为1.16g/L, 比空气略轻,微溶于水,易溶于有 机溶剂。
三、乙炔的结构
乙烯燃烧有黑烟
乙炔燃烧有大量黑烟 含碳量：乙炔
乙烯
（C2H4）
乙炔的分子式可能为 C2H2
乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 乙炔使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 乙炔的结构式可能为 乙炔中含 不饱和键
HCCH
名称
分子式 电子式 结构式
结构简式
乙烯 C2H4
乙炔 C2H2
H C C H
H H
H－C＝C－H
CH2＝CH2 平面型分子
H—C≡C—H
CH≡CH 直线型分子
空间构型
碳碳叁键的结构特点
键型
键长
C C C C C C
1.54×10-10 m
1.33×10-10 m
1.20×10-10 m
5、注意：
（1）用分液漏斗代替简易装
置中的长颈漏斗控制流量；
（2）饱和食盐水代替水减缓反应速率；
（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味； （4）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
NaOH溶液
二、乙炔的物理性质
现 象
酸性KMnO4溶液褪色
能在空气中燃烧，火焰 明亮并伴有浓烈的黑烟 溴水褪色
2、加成反应
H－C≡C－H ＋ Br－Br →
1, 2—二溴乙烯
＋ Br－Br → 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
两步合并： H－C≡C－H ＋ 2 Br－Br →
炔烃的物理性质,化学 性质

炔烃的物理性质,化学 性质

（2）化学性质：能发生氧化反应、加成 反应、加聚反应。
4、乙炔
（1）乙炔的分子结构：
电子式:
H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
PS：乙炔结构
1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
石油炼制 的方法
分馏
裂化
裂解
在一定条件下， 利用各成分沸点 在高温下,把 的不同,用蒸发和 把相对分子质 石油分馏产品 量大、沸点高 冷凝的方法把石 中长链烃断裂 原理 油分成不同沸点 的烃断裂为相 为短链气态小 范围的分馏产物 对分子质量小、 分子烃。 沸点较低的烃。 化学变化 物理变化 化学变化 变化 重油 原油 石油分馏产品 主要原料 提高轻质油， 制得由短链气 得到各种不同 特别是汽油的 态不饱和烃组 目的 沸点范围的烃。 产量和质量 成得裂解气 乙烯、丙烯、 石油气,汽油,煤油, 主要产品 柴油,润滑油,重油等 汽油 1，3－丁二烯等
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
习题1. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用 的方法是：
A. 通入溴水中，观察溴水是否褪色。 B. 通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否 变化。 C. 点燃，检验燃烧产物。 D. 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多 少。
乙炔-炔烃课件

乙炔-炔烃课件

第十五页，编辑于星期一：二十三点 四十分。
2. 加成反应：
H—C C—H+Br—Br
H—C C—H Br Br
1,2 二溴乙烯
H—C C—H+ Br—Br Br Br
Br Br H—C—C—H
Br Br
1,1,2,2-四溴乙烷
乙炔可使溴水或溴的四氯化碳溶液 褪色。
第十六页，编辑于星期一：二十三点 四十分。
五、炔烃
1．定义：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做 炔烃
2．炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3． 炔烃的通性： （1）物理性质：
随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的 密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质： 与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。
第二十二页，编辑于星期一：二十三点 四十分。
某含有1个C≡C叁键的炔烃，氢化后产物的 结构式为：
则此炔烃可能的结构有（ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
A）
第二十六页，编辑于星期一：二十三点 四十分。
例3：
CaC2 和ZnC2 、Al3C4 、Mg2C3 、Li2C2 等都 同属离子型碳化物。请通过对CaC2 的反应
进行思考，从中得必要的启示，判断下列反
课堂练习
例1：（高考试题）描述CH3CH＝CHC≡CCH3 分子结
构的下列叙述中，正确的是（ B、C）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在同一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
第二十五页，编辑于星期一：二十三点 四十分。
例2：
第十三页，编辑于星期一：二十三点 四十分。
甲烷
乙烯
乙炔化学式

乙炔化学式

乙炔化学式乙炔化学式：C2H2物理性质纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。

[2] 而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。

熔点(118.656kPa)-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005(0℃)，闪点(开杯)-17.78℃，自燃点305℃。

在空气中爆炸极限2.3%-72.3%(vol)。

在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。

微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。

在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。

[2]因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。

为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹(螺母上有径向的间断沟)。

分子构型：直线型杂化类型：sp杂化中心原子孤电子对数：0通常计量单位：m?;mm?;cm?;密度：标准气压下1.17Kg/m?;在25摄氏度状况下，密度1.12Kg/m?。

包装方法：钢质气瓶化学性质乙炔(acetylene)最简单的炔烃，又称电石气。

结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式(又称实验式)CH，分子式C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。

电子式 H：C┇┇C：H 乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91(Kg/m3)，火焰温度3150 ℃，热值12800 (千卡/m3) 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

氧化反应a.可燃性：2C?H?+5O?→4CO?+2H?O(条件：点燃)现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高(>3000℃)，用于气焊和气割。