氮及其化合物【考向分析】高考考查知识点主要有：一是结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论；二是以NO x和HNO3的性质考查相关实验及计算；三是结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。
高考题型以选择题、实验题为主。
【要点讲解】要点1. 氮的氧化物温馨提示：①氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。
汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。
②收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法，前者易与氧气反应，后者易与水反应。
③工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3＋NO这一原理制取HNO3，为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量的O2，所以总的吸收反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。
NO与O2配比适当时，也可以被水完全吸收。
总的吸收反应可表示为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。
④通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生聚合反应。
由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。
同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。
此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。
要点2. 硝酸1．物理性质：纯硝酸为无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
2.化学性质强氧化性，与金属反应时不放出氢气。
③常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
④浓硝酸和浓盐酸按体积之比为1∶3组成的混合物叫王水，王水能溶解铂和金。
