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高二化学选修2课后训练31

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课后训练
1．有关肥皂的叙述中正确的是( )。
①利用油脂在碱性条件下水解制得 ②肥皂的主要成分是高级
脂肪酸钠和甘油 ③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是
盐析 ④肥皂制成后不能再溶于水
A．①② B．②④
C．③④ D．①③
2．关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法正确的是( )。
A．肥皂可以在硬水中使用，而合成洗涤剂不行
B．合成洗涤剂去污能力比肥皂强，适合洗衣机使用
C．制造合成洗涤剂的原料便宜
D．制造肥皂的原料便宜
3．制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是( )。
A．加大溶液密度
B．催化作用
C．与甘油反应
D．盐析使肥皂析出
4．某天然油脂10 g，需1.8 g NaOH才能完全皂化，又知该油脂
1 kg进行催化加氢，需耗氢气12 g才能完全硬化。试推断1 mol该油
脂平均含碳碳双键数为( )。
A．2 mol B．3 mol
C．4 mol D．5 mol
5．下列关于油脂的叙述中错误的是( )。
A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B．用热的纯碱溶液去油污效果更好
C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
D．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
6．1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是
工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是( )。
A．猪油是天然高分子化合物
B．猪油是高级脂肪酸甘油酯
C．猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
7．已知2 mol油酸、1 mol硬脂酸跟1 mol丙三醇完全反应，只
生成一种甘油酯A，A的分子式为____________，A可能的结构有
__________种。硬化1 mol A需标准状况下H2__________ L，反应的
化学方程式为________________________。A在NaOH溶液中加热能
发生__________反应，反应的化学方程式为____________________。
8．磷脂含有一个非极性基团和一个极性基团，水溶性的磷脂有

重要的生物学功能。磷脂是甘油酯的一个被代替
后，再与碱反应生成的产物。试将软脂酸和甘油转化成含Na＋的磷脂：
(1)____________________________________________________
____________________；
(2)____________________________________________________
____________________；
(3)____________________________________________________
____________________。
9．参考下列①～③项回答问题：①皂化值是使1 g油脂皂化所
需要的氢氧化钾的毫克数；
②碘值是使100 g油脂加成时消耗单质碘的克数；
③各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油 亚麻仁油 牛油 黄油 硬化大豆油 大豆
油
皂化
值
190 180 192 226 193 193

碘值
90 182 38 38 5 126
(1)单纯油(C17H33COO)3C3H5(相对分子质量884)形成的油，用氢
氧化钾皂化时，皂化值为__________，写出其反应方程式：
____________________。
(2)在下列①～④的横线上填入适当的词句。
①亚麻仁油比花生油所含的__________脂肪酸多(填写饱和与不
饱和)；
②黄油比牛油所含的__________脂肪酸多(填写低级与高级)；
③硬化大豆油的碘值小的原因是
__________________________________；
④不同油脂的皂化值越大，则油脂的平均相对分子质量
________；碘化值越高，则表明含________越多。
(3)为使碘值为180的100 g鱼油硬化，所需氢气的体积在标准状
况下为多少升？
(4)用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并
完成下面反应方程式：CCnH2n＋1H5＋KOH―→( )＋( )
参考答案
1．解析：(排除法)：①正确，排除B、C；肥皂中没有甘油，②
错误，排除A。
答案：D
2．解析：肥皂的有效成分为硬脂酸钠，而C17H35COO－能与硬水
中的Ca2＋、Mg2＋结合形成沉淀，使C17H35COO－失去除污能力，降低
了洗涤效果；合成洗涤剂为十二烷基苯磺酸钠，其中所含的表面活性
剂拥有更强的亲水和亲油基团，去污能力更强；合成洗涤剂的原料主
要是石油化工的副产品，比较便宜，而肥皂的原料为油脂，成本相对
高一些。
答案：BC
3．解析：皂化反应后的混合液是不分层的，需要加入食盐将肥
皂的有效成分析出，即盐析。
答案：D
4．解析：从油脂与NaOH反应的化学方程式可知，油脂与NaOH
反应按物质的量之比为1∶3进行，所以油脂的平均摩尔质量为

1101.8140mol3ggg－
＝666.7 g·mol－1，则该油脂与H2加成时的物质的量之

比n(油脂)∶n(H2)＝311110g12g:666.7gmol2gmol＝1.5∶6＝1∶4。
答案：C
5．解析：植物油中含不饱和键，可与溴发生加成反应，不能用
作溴的萃取剂；温度越高，纯碱溶液的水解程度越大，碱性越强，油
污的水解速率越快；硬水中的钙镁离子易与肥皂反应生成难溶于水的
高级脂肪酸钙(镁)；植物油为油脂，在热的碱溶液中水解，产物均溶
于水，而矿物油主要为烃类，不与碱反应，液体仍为两层。
答案：A
6．解析：猪油是一种油脂，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不
是高分子化合物；皂化反应完全后的反应液静置不分层，反应液呈碱
性，应使红色石蕊试纸变蓝。
答案：B
7．解析：这是集性质与计算于一体的综合题，解题时应先掌握
油酸、硬脂酸及混甘油酯的分子式，同时了解油脂硬化及水解的性质。
A的分子式为C57H106O6。由于A中油酸、硬脂酸残基的排列方式不

同，A可能的结构应有两种，分别为或。
由于1 mol A中含有2 mol油酸的残基，也即含2 molC===C键，硬
化时必耗2 mol H2，标准状况下体积为44.8 L。硬化反应即为油酸的
加氢反应，碱性水解即为皂化反应。
答案：C57H106O6 2 44.8

＋2H
2
―→

(或＋2H
2
―→) 皂化

＋3NaOH2C17H33COONa＋C17H35COONa＋
(或＋3NaOH2C17H33COONa＋
C17H35COONa＋)
8．解析：此题为信息给予题，题目陌生度高，但题给信息将磷
脂的合成说得非常清楚，即：

这样得到的磷酯并不含Na＋，欲引入Na＋可用NaOH将磷酸分子
中的羟基中和。以上是基于甘油酯分析的，本题并没有给出甘油酯，
所以应先进行甘油酯的合成。
答案：(1)3C15H31COOH＋
＋3H2O

(2) ＋―→＋C15H31COOH

(3)＋2NaOH―→＋2H2O
9．解析：(1)(C17H33COO)3C3H5～3KOH
884 3×56

1 g 356884 g

即皂化值为356884×1 000≈190
(3)126.9 g碘与1.01 g氢气(标准状况下为11.2 L)为等物质的量。
设该所求氢气的体积为x，有x＝11.2×180/126.9≈15.9(L)。
(4)此酯的分子式为Cn＋3H2n＋6O2，相对分子质量为：12n＋36＋2n
＋32＋6＝14n＋74，KOH的相对分子质量为56，得关系式：(14n＋
74)∶56＝100∶430，n＝4；C4H9COOC2H5＋KOH―→C4H9COOK＋
HOC2H5。
答案：(1)190 (C17H33COO)3C3H5＋3KOH―→C3H5(OH)3＋
3C17H33COOK
(2)①不饱和 ②低级 ③不饱和键少 ④越小 不饱和键
(3)15.9 L
(4)4 C4H9COOK C2H5OH

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第三章《晶体结构与性质》章末测试(学生版) 2024-2025学年高二化学同步练习(人教版选修2)

第三章《晶体结构与性质》章末测试(学生版) 2024-2025学年高二化学同步练习(人教版选修2)

第三章晶体结构和性质第三章《晶体结构与性质》章末测试考试时间：75分钟总分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是( )A．SiC晶体B．CCl4晶体C．KCl晶体D．Na晶体2．下列说法正确的是( )A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射1 mol SiO2晶体中的Si—O键数也是2N AB．1 mol金刚石中的C—C键数是2N A，C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定3．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是( )晶体NaCl MgO SiCl4AlCl3晶体硼熔点/℃801 2 852－70180 2 500 A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B．SiCl4晶体是分子晶体C．AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是共价晶体4．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈现离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。

根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞Br2＞H2O＞O2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠6．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。

下列叙述错误的是( )A．X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点B．固态X2Y2是分子晶体C．ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大D．Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体7．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O。

高二化学选修2课后训练6

高二化学选修2课后训练6

课后集训基础达标1.在pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4解析：依题意，要求在电解过程中溶液pH增大，电解NaOH溶液、稀H2SO4、Na2SO4溶液实质上是电解水，溶液的pH依次是：增大、减小、不变；电解AgNO3溶液有HNO3生成，pH减小，反应方程式为4AgNO3+2H2O电解4Ag+4HNO3+O2↑，所以A选项正确。

答案：A2.（多选）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极解析：在氧化还原反应中，金属单质作还原剂失电子，失电子能力越强，金属的活动性越强。

活动性强弱与失电子数无关，只取决于失电子的难易程度。

金属阳离子都具有氧化性。

金属越活泼，其阳离子的氧化性越弱，不活泼金属的阳离子的氧化性相对较强。

同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则金属甲比金属乙的活动性弱。

甲能跟稀盐酸反应放出氢气，证明甲是排在金属活动顺序表氢以前的活泼金属或较活泼金属。

乙不能跟稀盐酸反应放出氢气，说明乙是排在金属活动顺序表氢后边的不活泼金属。

在原电池中较活泼的金属作负极发生氧化反应失电子。

故C、D两项可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强。

答案：CD3.下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化解析：生铁是铁的合金，对合金来说，其熔点比各组成成分的熔点都低，故A项错误；与盐酸反应时，由于生铁中含杂质，所以生铁可以在盐酸中形成原电池，加快反应速率；由于同样的原因，在潮湿的空气中，纯铁不易形成原电池反应，而不易被腐蚀。

人教版高二化学选修二全册教案

人教版高二化学选修二全册教案

人教版高二化学选修二全册教案 高二化学选修二全册教案1 教学准备 教学目标 1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系 教学重难点 教学重点： 初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类 教学难点： 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 教学工具 多媒体 教学过程 新课导入 [引入]大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。

[投影]图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。 [导入]初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。

[板书]第二章化学物质及变化 第一节物质的分类(一) [引入]我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为男性和女性;按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。

[板书]一、简单分类法及其应用 [思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。

(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3碱：KOH盐：Na2SO4) (固体：CaO、KOH、Na2SO4气体：HCl、SO2液体：H2SO3) [讲]在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

[问]对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐?从阴离子来看，又属于什么盐?

第一章《原子结构与性质》章末测试(教师版) 2024-2025学年高二化学同步练习(人教版选修2)

第一章《原子结构与性质》章末测试(教师版) 2024-2025学年高二化学同步练习(人教版选修2)

第一章 原子结构和性质第一章《原子结构与性质》章末测试考试时间：75分钟 总分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A ．Li 、Be 、B 原子的最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素的最高化合价依次升高C ．N 、O 、F 电负性依次增大D ．Na 、K 、Rb 第一电离能逐渐增大【答案】D【解析】同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C 项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D 项错误。

2．X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A ．X 的原子半径比Y 小B ．X 和Y 的核电荷数之差为m －nC ．电负性X ＞YD ．第一电离能X ＜Y 【答案】D【解析】X m ＋和Y n －的核外电子排布相同，可知X 位于Y 所在周期的下一周期。

A 项，原子半径：X ＞Y ；B 项，X 和Y 的核电荷数之差为m ＋n ；C 项，电负性：Y ＞X 。

3．下列叙述正确的是( )①Li 原子的电子排布式书写成31s ，违反了泡利不相容原理②氧原子的电子排布式书写成22221s 2s 3s 3p ，违背了能量最低原理③硼原子的电子排布式书写可能是2211s 2s 3s ，则该原子一定不是基态硼原子④N 原子的轨道表示式为，违背了洪特规则A ．4项均正确B ．只有3项正确C ．只有2项正确D ．只有1项正确【答案】A【解析】1s 轨道只能容纳2个电子，Li 原子的电子排布式书写成31s ，违反了泡利不相容原理，故①正确；氧原子的电子排布式为2241s 2s 2p ，写成22221s 2s 3s 3p ，违背了能量最低原理，故②正确；基态硼原子电子排布式为2211s 2s 2p ，电子排布式为2211s 2s 3s 一定属于激发态，故③正确；填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，违背了洪特规则，故④正确。