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高考化学选择题分类专项训练

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__________________________________________________ __________________________________________________ 专题训练一 化学计量 1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准

状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为

0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1L0.1mol/LNH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

6.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.原子数相等时具有的中子数 B. 质量相等时具有的质子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D. 相等体积相等时密度相等 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA B. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D. 1L1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA 8.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A. 所含原子总数为aNA/14 B.所含碳氢键数目为aNA/7 C. 所含共用电子对数目为（a/7+1）NA D. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L 9.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C.1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA 10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 C．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ D．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 11. 下列说法正确的是 A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等 B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．25℃与60℃时，水的pH相等 12.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA D．1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA 13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 14. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A．11.2n5V B． 5V11.2n C．22.4V5n D． 22.4n5V 15. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 17. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 C．1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OH― D．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 18. 下列叙述正确的是 A．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 D．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 19. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为NA

20. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 D．18gH2O中含的质子数为10NA __________________________________________________ __________________________________________________ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________ 专题训练二 离子共存 1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— C．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— D．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

2. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42—、葡萄糖分子 C．空气： C2H2、CO2、SO2、NO D．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2—、Br— 3. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A．K+、NH4+、OH—、SO42— B．Na+、Al3+、Cl—、CO32—

C．K+、Ca2+、Cl—、NO3— D．H+、Na+、Fe2+、MnO4—

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3— B.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl—、SO42— C. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3— D. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO4—、I— 5. .某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. SO42—、NH4+、一定存在，Cl—可能不存在 B.Cl—一定存在，且c（Cl—）≥0.4mol/L C. CO32—、Al3+一定不存在，K+可能存在 D. 至少存在5种离子 6. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 C．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3— D．K+、Na+、Br—、SiO32— 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol/L的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ D．0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ 8. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．Na＋、Ca2＋、K＋、NO3－ B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、Cl－ D．Na＋、NH4＋、I－、HS－ 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ B．1.0 mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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(化学) 高考化学物质的分类及转化专项训练100(附答案)及解析

(化学) 高考化学物质的分类及转化专项训练100(附答案)及解析

（化学） 高考化学物质的分类及转化专项训练100(附答案)及解析一、高中化学物质的分类及转化1．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )①Na 2O 点燃−−−→ Na 2O 22CO −−−→ Na 2CO 3②MgO HCl −−→MgCl 2溶液电解−−−−→ Mg ③Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O −−→ HCOOH 3CH OHNaOH −−−→ HCOOCH 3 A ．①②③B ．②③④C ．②③⑤D ．①④⑤ 【答案】C【解析】【分析】【详解】①2Na ＋O 2点燃 Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化；②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化； ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化；④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化；⑤2HCHO ＋O 2Δ−−→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。

2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A ．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B ．步骤④电解MgCl 2时阳极产生MgC ．步骤③将晶体置于HCl 气流中加热是防止MgCl 2水解D ．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A. 从海水中提取镁，优点之一是原料来源丰富，故A 正确；B. 步骤④电解MgCl2时阴极产生Mg，故B错误；C. 步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解，因为MgCl2会水解，故C正确；D. 上述工艺流程中氢氧化镁生成氧化镁和水是分解反应，氢氧化镁与盐酸反应是复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气是氧化还原反应，故D正确；故选：B。

高考复习(化学)专项练习：选择题专项练【含答案及解析】(四)

高考复习(化学)专项练习：选择题专项练【含答案及解析】(四)

选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021江西红色七校联考)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量C.蒸馏时,应使温度计的水银球置于蒸馏液体中D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中2.(2021山东济南十一校3月联考)下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是()A.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C.雷雨肥庄稼——自然固氮D.用石灰乳脱除烟气中的SO23.(2021湖南卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.18 g H218O含有的中子数为10N AB.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD.11.2 L CH4与22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A4.(2021山东邹城一中三模)在中国古代,雌黄(As2S3)经常被用来修改错字,其结构如图所示。

下列说法不正确的是()A.As、S原子的杂化方式均为sp3B.AsH3沸点比NH3的沸点低C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3∶15.(2021广东模拟)实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。

下列实验方案能达到实验目的的是()6.(2021福建泉州第三次质检)从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等,反应原理如下:下列说法正确的是()A.β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃B.诺蒎酮分子中所有碳原子可能共平面C.诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别D.以上四种有机物均易溶于水7.(2021河北石家庄二中调研)在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。

2023版新教材高考化学微专题小练习专练4物质的组成性质分类(含答案)

2023版新教材高考化学微专题小练习专练4物质的组成性质分类(含答案)

新教材高考化学微专题小练习：专练4 物质的组成、性质、分类一、单项选择题1．[2022·全国甲卷]化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”2．2022年虎年春晚舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》。

《千里江山图》之所以能够流传千年依旧色彩艳丽、璀璨夺目，是因为使用了多种矿物颜料。

下列说法错误的是( )A．赭石(主要含Fe2O3)呈红棕色，Fe2O3属于碱性氧化物B．朱砂(主要含HgS)可用于提炼金属汞，制作水银温度计C．石绿[主要含Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应的离子方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑D．雌黄(主要含As2S3)与SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶23．[2021·山东卷]下列物质应用错误的是( )A．石墨用作润滑剂B．氧化钙用作食品干燥剂C．聚乙炔用作绝缘材料D．乙二醇溶液用作汽车防冻液4．[2021·湖南卷]下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是( )A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理5．[2021·广东卷]广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。

下列说法不正确的是( )A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物6．[2021·辽宁卷]《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。

高考化学选择题专题训练大全

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高考化学选择题专题训练大全练习一1、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。

下列表述错误的是（）A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N AB．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A3、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。

下列有关说法中正确的是（）A．分子中含有四种官能团B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1:2D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应4、某科研小组开发了Li−SO2Cl2电池，其如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是（）A ．电池工作时负极材料是Li ，发生氧化反应B ．将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好C ．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D ．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO 2Cl 2+2e −=2Cl −+SO 2↑5、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）6、X 、R 、Y 、Z 、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z 。

下列说法错误的是 （ ）选项实验操作实验现象解释或结论A[将少量浓硝酸分多次加入Cu 和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO 2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C 将Na 2O 2裹入棉花中，放入充满CO 2的集气瓶中棉花燃烧Na 2O 2与CO 2的反应为放热反应D将过量的CO 2通入CaCl 2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO 3)2可溶于水A. R 的氧化物只含有离子键B. 最高价含氧酸的酸性: Y<MC. 最简单氢化物的稳定性: Y<ZD. Z 的简单氢化物可用作制冷剂7、某温度下，向一定体积0.1 mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH 与pOH 的变化关系如右图所示。