201X年秋九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时教学课件 新人教版

教学课题：第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第3课时）

教学目标：1. 知道氢氧化钠的吸水性和腐蚀性；

2. 初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

教学难点：碱的化学性质。

教学用具：氢氧化钠、生石灰、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、表面皿、镊子、试管、蒸发皿、点滴板、胶头滴管等。

教学流程

教师活动 学生活动 复备栏

情境创设：PPT投影

《石灰吟》

千锤万凿出深山，

烈火焚烧若等闲；

粉身碎骨浑不怕，

要留清白在人间。

提问：这首诗中包含了哪几个化学反应？看谁写的又快有多？

评价：写得很好。这里面多次出现了Ca(OH)2，那Ca(OH)2属于哪类物质呢？

引入新课：今天我们就一起来学习一下常见的碱：NaOH和Ca(OH)2。

由刚才的化学方程式可以看出，Ca(OH)2可以由CaO和H2O反应制得：

CaO + H2O ═ Ca(OH)2

教师演示【实验10-7】

讲解：Ca(OH)2又叫熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水。

看这个化学方程式，是不是很眼熟啊？

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

提问：如果气体是CO2，会产生什么现象？

评价：哎，说得很好！

转折：另一种碱：氢氧化钠，又叫苛性钠、火碱或烧碱。正如其名，一听就知道，氢氧化钠也不简单，它也具有强烈的腐蚀性。如果一不小心，碱液滴到了身上，该怎么办呢？

带着十二万的小心，我们来看一下氢氧化钠的真面目：【实验10-6】

讲解：潮解。

转折：因此NaOH可做干燥剂，那是不是可以干燥所有的气体呢？

提示：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 学生：集体朗诵。

学生：写化学方程式。

学生回答：碱。

学生：观察现象并讨论分析。

学生：实验室检验二氧化碳气体。

学生：澄清石灰水变浑浊。

学生：阅读书本，找出答案。

学生观察并记录现象：

实验 现象 分析

第1页 共3页 课题1《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2．认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3．探究CO2和NaOH的反应。

（二）过程与方法

1．运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质

2．能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；

（三）情感态度与价值观

通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重点

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点

氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca（OH）2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体

五、教学过程

环节 教师活动 学生活动 设计意图

新课引入

2分钟 [提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？

[讲解]：这是因为柿子里含有碱性物质。

[追问]：谁还品尝过类似涩味的物质？

今天我们就来学习这类碱性物质——常见吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味的原因。

学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。 从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。

第2页 共3页 的碱。

新课讲授26分钟 研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注意观察，认真思考。

[展示]：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体

[提问]：谁能描述一下你所观察到的物理性质？

[展示]：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签

[提问]：认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性？

[追问]：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？

[温馨提示]：使用时要注意安全。

课题1 常见的酸和碱（第3课时）

【夯实基础】

1、完成表格：

实验 现象 分析

观察NaOH的颜色和状态 白色固体

将NaOH放在表面皿上，放置一会儿 表面潮湿并逐步溶解 NaOH易吸收空气中的水分。

将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 易溶于水，手触碰试管外壁发热

NaOH溶于水放出热量

（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是物理变化。

（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。

（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。

4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。

（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体 ；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；

2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。 4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。

5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。

二、碱的化学性质

1、碱溶液能与指示剂反应：

加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

1 常见的酸和碱(第三课时)

教学目标

1．知识与技能

(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点

1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学方法

复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备

教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；

药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排 课时

第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学过程

[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？

[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

[学生活动]

[交流探究结果]

[探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

[设问]这些溶液为什么能导电？