1 第一节 构成物质的基本微粒
第2课时：分子 原子 卢荣毅
【回忆】我们都知道，世界是由物质组成的。而物质又是由许许多多的微粒所构成的，通过上节课的学习你已经知道这些微粒具有哪些基本性质？
【回答】1. 构成物质的微粒都是体积、质量极其微小的。
2. 微粒是在不断运动的。
3. 微粒之间存在一定的空隙。
【引入】既然物质都是由微粒构成的，那么这些微粒又都是什么样的呢？这些微粒是否还能再分呢？这节课就让我们带这些问题来探索充满奥秘的微观世界。
【出示】（教材第64页图3-5）干冰、铜、食盐、金刚石图片及二氧化碳分子、铜、氯化钠、金刚石球棍模型或比例模型。
【启发思考】观察上述这些图示，比较一下，有何启迪？
构成物质的微粒不同（大小、组合）；微粒间的结构不同（间隙、堆积方式）
【讲解】不同的物质，其构成的微粒不同。科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有原子、分子和离子。（阅读课本）
【引入】本节课我们就先来认识分子、原子这两种微粒。
【问题】根据学过的微粒的基本性质，你能说出分子具有哪些基本性质吗？
【回答】分子很小（阅读教材66页第1-2段。质量小，体积小），分子是在不停运动着的，分子之间有空隙。
【设疑】（教材第65页联想与启示）电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己的不同性质。为什么氧气、氢气不再具有水的性质呢？
【回答】（阅读教材65页第一段）不同的物质具有不同的性质，这是由于构成的微粒不同。水发生电解时水分解得到氧气和氢气，而水是由大量的水分子聚集而成的（教材65页图3-7、8），氢气是由大量的氢分子聚集而成的（教材65页图3-6、8），换句话说，大量分子聚集成物质。既然，构成它们的微粒---分子已经不同，其性质也就不同，所以氧气、氢气不再具有水的性质了。
【归纳】（因此我们也可明白）分子是保持其化学性质的一种微粒（由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。）
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20210914 九(8)单元测试
满分80分
一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）
1. 下列是化学实验的基本操作,
正确的是（
）
A.
用托盘天平准确称取9.65g
固体
B.
将氯化钠直接放在托盘天平上称量
C.
用10mL
量筒量取5mL
液体时仰视读数
D.
用10mL
量筒量取9.6mL
水
2. 小博士克雷尔发现眼镜的鼻托上有铜绿产生。是什么原因让铜生成铜绿呢?
苏同学
提出这可能与潮湿的空气有关。“铜生成铜绿可能与潮湿的空气有关”这一过程属
于科学探究中的( )
A.
提出问题 B.
作出假设 C.
收集证据 D.
制订计划
3. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A.
镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,
放出热量,
生成白色固体
B.
加热“铜绿”时,
固体由绿色变成黑色,
有二氧化碳和水生成
C.
把盛有红磷的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中,
红磷立即燃烧
D.
红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾
4. 下面对实验现象的描述正确的是( )
A.
无色气体氯化氢与无色气体氨气混合,
无明显现象
B.
加热碳酸氢铵时,
产生有刺激性气味的气体,
同时管壁出现小水珠
C.
蜡烛在空气中燃烧,
产生黄白色火焰,
生成二氧化碳和水
D.
镁条在空气中燃烧时,
发出耀眼的白光,
生成白色氧化镁
5. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,
下列说法不正确的是( )
A.
该实验证明空气中氧气约占空气质量的1
5
B.
实验时红磷一定要足量
C.
实验时一定要确保装置有良好的气密性
D.
红磷燃烧产生大量的白烟,
火焰熄灭后不能立刻打开止水夹
6. 下列操作错误的是( )
A.
实验后剩余的药品不能放回原试剂瓶,
要放入指定的容器
B.
滴瓶上的滴管使用后一定要用水冲洗后再放回滴瓶上
C.
玻璃仪器洗干净的标准是水既不聚成水滴,
也不成股流下
D.
不小心碰倒酒精灯,
洒出的酒精在桌面上燃烧,
应立即用湿抹布扑灭 姓名： 第2页，共5页 7. 下列仪器与其用途的对应关系正确的是( )
沪教版九年级化学上册（上海版）全套讲义（WORD版）
九年级化学（沪教版）讲义1.1化学给我们带来什么
⼀.化学帮助我们正确认识物质：
碳酸氢铵受热分解1.现象：产⽣有刺激性⽓味的⽓体
蒸发⽫上⽅产⽣⽩雾
⽩⾊粉末减少⾄消失
有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体NH4HCO3△NH3H2O CO2
2.结论：碳酸氢铵氨⽓+⽔+⼆氧化碳
反应物⽣成物
实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发⽫中，将蒸发⽫放在酒精灯上加热。
实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性⽓味
实验结论：碳酸氢铵受热已分解。
碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。
化学变化⽂字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出⽣成物的名称，若物质不⽌⼀种，中间可⽤“+”连接。在“”上⽅标注反应条件。
⼆.化学指导⼈类合理利⽤资源：
氮⽓（N2）：性质：⽆⾊⽆味⽓体，难溶于⽔，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他
空
物质发⽣反应，本⾝不燃烧，也不⽀持燃烧。
现
象②导管内液⾯上升
原① 钉与⽔、氧⽓反映产⽣铁锈
因②锥形瓶内⽓体减少，⽓压变低，⼤⽓压把⽔压⼊导管内
氮⽓的利⽤：1、制硝酸和化肥的重要原料。2、⽤作保护⽓。如⾦属焊接，充⼊灯泡延长灯丝寿命，充⼊⾷品包装袋延长⾷品保存
期限。3、医疗上可⽤在液氮冷冻⿇醉的条件下做⼿术。
4、超导材料在液氮的低温环境下能显⽰超导性能。
三、化学促进科学技术的发展
光导纤维、计算机芯⽚、航天飞机的防热⽡等，都是应⽤化学的结果。1.2 化学研究些什么⼀、化学研究物质的性质与变化：
化学变化：有新物质⽣成的变化称为化学变化1、变化
例:⽯蜡熔化、⽔结成冰、汽油挥发 物理变化：没有有新物质⽣成的变化称为物理变化
例:煤燃烧、铁⽣锈、⾷物腐败、呼吸2、本质区别：是否有新物质⽣成。
3、相互关系：常常伴随发⽣，有化学变化⼀定有物理变化,有物理变化不⼀定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变⾊、放出⽓体和⽣成沉淀。
第一章开启化学之门
第一节练习与实践 1.88g。
2.如①1952年冬天，伦敦的烟雾事件。②1955年日本的四日市的空气污染事件。③1952年
美国洛杉矶的光化学烟雾的污染事件。④我国近年来福建、浙江沿海的赤潮事件。
3. 如大气污染、全球气候变暖、南极上空臭氧空洞的出现，向人们提出了减少二氧化碳气
体的排放、消除大气污染物等课题。用化学的方法对大气进行检测和污染防治，回收处理生产的大量垃圾，变废为宝等都是化学工作者的重要任务。
第二节练习与实践 1.C 2.D 3.D
第三节练习与实践 l.(1)试剂瓶标签向手心，沿略倾斜的试管缓缓倒人，瓶口紧靠试管口。
(2)根据试管的大小折叠纸槽，将药品放在纸槽上，水平送入试管中，竖起试管，抽出纸槽。
也可以用药匙代替纸槽。 (3)用试管夹夹在离试管口约l／3处，试管口略向下倾斜，先均匀预热，后固定在药品部位
加热。 (4)废液倒在废液缸中，废渣倒在指定的容器中，不能随意丢弃。
2. 见P73表
3.猜想：
(1)铝能导电；
(2)铝能与氧气反应；
(3)铝能与食醋反应。
实验设计：
(1)将打磨好的铝片连接一节干电池和电珠；
(2)在酒精灯上加热铝片；
(3)将一小片铝片放人食醋中。
实验现象： (1)电珠亮了；
(2)铝片表面光泽度下降，变白；
(3)现象不明显，若加热，则有少量的气泡产生。
结论：
(1)铝能导电：
(2)铝与氧气反应生成白色的氧化铝，但没有像镁带与氧气反应那样剧烈； (3)铝几乎不能与冷的食醋反应，加热则有少量气泡产生，不如镁带与食醋反应现象明显。
本章作业
1.C
2.A
3.A
4.不一定。(1)固态二氧化碳受热升华变成气态二氧化碳，这种变化是物理变化。
(2)碳酸氢铵受热分解成氨气、水蒸气、二氧化碳，生成了新物质，这是化学变化。
