中考化学命题研究 第二编 重点题型突破篇 专题五 流程图题(精讲)试题

专题二 流程图题

(近2年均在44题考查)

,类型一 ) 除杂、提纯流程(2017.44，2016.44)

1. (2017长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

第1题图

请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：

(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________________________________________________________________________。

(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是________________________________________________________________________

____________。

(3)此设计方案是否严谨？并说明理由________________________________________________________________________

__________________。

2. (2017麓山国际实验模拟)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。

(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是__________________。

(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：

第2题图

步骤Ⅱ中的试剂a的名称是________，步骤Ⅲ是一个分解反应，则该反应的化学方程式是________________________。

3. (2017明德天心模拟)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

第3题图

根据流程图回答：

一、中考初中化学流程图

1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。

（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．

（提出问题）该气体是什么呢？

（猜想与假设）猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．

（实验验证）

（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．

（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．

（实验结论）__________________．

（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn2+、Cu2+ 过滤 玻璃棒 小于 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 反应物中不含碳元素 二氧化硫有刺激性气味 猜想一不成立，猜想二成立 酸

1 中考化学试题《流程题》

1．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

(1)步骤II的操作是______。

(2)步骤II中产生的现象是______，步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。

(3)若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是______。

2．下列实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种，请回答以下问题：

(1)A_____B_____(填化学式)

(2)A、B、C三种金属的活动性顺序是_____>_____>_____。

(3)写出步骤①所涉及的一个化学方程式________。

(4)操作a的名称是______。

(5)步骤①所发生化学反应的基本类型是_____ 反应。

3．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是___________，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)写出滤液①中的金属阳离子符号___________。

(3)写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式___________。 2 (4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___________。

4．某种手机材料中含有以下金属：X、银、铜、锌。某化学小组从这四种金属粉末的混合物中分离出某种金属（已知X在化合物中显+2价）的流程如图：

(1)流程中产生的气体是______。（填化学式）

(2)固体混合物乙中含有的金属有______种。 (3)滤液A中含有的溶质为______。

5．对某钣金厂产生的废料进行预处理后，得到含Zn、Cu、Au（金）的金属混合物，从中回收Cu、Au的工艺流程如下。

(1)操作I的名称是______。

1.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

（1） 从海水中获取淡水。常用的操作方法是

。

（2）

从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的 Na2CO3 溶液； ③加过量的BaCl2 溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量 NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。

（3） 从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ，由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为 。海水本身就是含有 MgCl2 的溶液，它与通过步骤①、②得到的 MgCl2 溶液有何不同：

（4） 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 2.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的 MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：

⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 。

⑵Y 与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液，从而实现了 Y 的循环利用，则 Z 的化学式为

，X 溶液的名称是 。

⑶烘干后得到的 MgCl2 中可能含有的杂质是 。

3. 海水中含有丰富的氯化镁，图 1 是从海水中提取镁的简单流程。

（1） 上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 可选用

，沉淀

B

与试剂

C

发生的是中和反应，

则沉淀

B

的化学式为

。 （2） 上述提取 Mg 的过程中，操作①为 。

（3） 由无水 MgCl2 电解制取 Mg 的化学方程式为

（4） 电解无水 MgCl2 过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同