下载文档原格式
专题(zhuāntí)二物质的检验、鉴别和除杂,中考专题精讲) 物质的检验和鉴别1．常见气体的检验气体常见的反响和现象O2能使带火星的木条复燃H2点燃，火焰呈浅蓝色CO 点燃，火焰呈蓝色CH4点燃，火焰呈浅蓝色NH3使潮湿的红色石蕊试纸变蓝CO2使澄清石灰水变浑浊HCl 遇AgNO3溶液产生白色沉淀2.常见阴离子的鉴别离子试剂或者方法现象OH－紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上pH大于7滴加CuSO4溶液(或者FeCl3溶液) 生成蓝色絮状沉淀(或者红褐色沉淀)SO2－4加BaCl2溶液产生白色沉淀CO2－3遇H＋，澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊Cl－遇Ag＋，稀HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO33.常见阳离子的鉴别离子试剂或者方法实验现象H＋紫色石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸变红蓝色石蕊试纸上用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH小于7pH试纸上参加少量锌粒等活泼金属有气泡产生参加少量碳酸钠粉末有气泡产生参加一枚生锈的铁钉铁锈消失，溶液变为黄色有气体产生，气体能使润湿NH＋4遇OH－，加热的红色石蕊试纸变蓝产生白色沉淀，沉淀不溶于Ag＋遇Cl－，稀HNO3溶液稀HNO3Mg2＋加NaOH溶液产生白色沉淀Cu2＋加NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀Fe3＋加NaOH溶液产生红褐色沉淀产生白色沉淀，沉淀不溶于Ba2＋加稀H2SO4，稀HNO3溶液稀HNO34.溶于水温度变化(biànhuà)情况(1)溶于水吸热：NH4NO3(2)溶于水放热：NaOH、浓H2SO4、CaO物质的别离和提纯1．原那么物质的别离是将几种物质通过物理或者化学方法分开：提纯那么是要求把不纯物质中的杂质除去。
提纯的原那么：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。
(2)不减：即被提纯的物质不能减少或者改变。
(3)易别离：即操作简便易行，杂质易别离除去。
2017年怀化市中考化学试卷及答案DB．用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为20gB．甲的溶解度一定大于乙的溶解度C．采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙D．t2℃时，将70g甲放入100g水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150g 18．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是A．加热KClO3制备O2并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯B．实验室制取CO2时应该先检查装置的气密性，后装入药品C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水。
后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌19．推理是一种主要的研究和学习方法。
下列推理正确的是A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C．物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化D．某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素20．下列四个图像分别对应四个变化过程，图像能正确表示其变化过程的是A．图①表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应B．图②表示向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量C．图③表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气D．图④表示向一定温度下一定量的饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体第II卷（非选择题共60分）二、我会填空（每空1分，共20分）21．下列是粒子的结构示意图，回答问题（1）B粒子核内有_________个质子；（2）其中阳离子是____________（填序号）（3）ABCD四个粒子都具有________结构。
（怀化专版）2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题三实验探究题（精练）试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（怀化专版）2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题三实验探究题（精练）试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（怀化专版）2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题三实验探究题（精练）试题的全部内容。
专题三实验探究题1．(2016南充中考）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。
于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
(1)【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有__CaCl2__；猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ:溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2;猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2和HCl。
（2）请写出该反应的化学方程式__Ca(OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
经过讨论，同学们直接得出猜想__Ⅳ__是不正确的.为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验.（3）【进行实验】实验操作实验现象实验结论①取少量反应后溶液于试管中，滴加酚酞试液__溶液不变色（或溶液仍显无色）__猜想Ⅲ不正确②另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量CaCO3有气泡生成猜想__Ⅰ__不正确；猜想__Ⅱ__正确(4）有气泡生成的反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
专题三实验探究题,中考专题精讲)一、探究组成(或成分)类这类题要求对未知物质的成分或已知物质变质后的成分或变质后残留固体的组成做出假设并进行探究，用实验来证明自己的结论是正确的，重点在于考查学生的实验预测、分析能力和实验设计、评价能力，力图通过主动探究过程来培养创新精神、实践能力和解决问题的能力。
如有关物质变质的探究(包括干燥剂、氢氧化钠、氢氧化钙、保鲜剂等)，木炭还原氧化铜(氧化铁)时固体或气体产物的探究，实验后废液成分及处理方法的探究，标签破损(或没有标签)的物质成分的探究，某些物质反应后滤渣或滤液成分的探究，一些混合气体成分的探究等等。
二、探究条件(或原因)类这类题往往要求我们设计实验探究发生某种现象的原因、条件或者是影响因素，题目往往设置一定的情景，要求大家身临其境，根据题意进行作答。
如金属生锈条件的探究，燃烧条件的探究，影响化学反应速率的因素的探究，影响物质溶解度因素的探究，有关催化剂的探究，酸、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色原因的探究，硫酸铜、氯化铁溶液有颜色的原因的探究等等。
,中考题型分类示例)有关生成物成分的探究【例1】(2016徐州中考)化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是________________________小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】实验操作现象结论①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体氯化镁固体________________________________________________________________________________(选填“溶解”或“不溶解”)小宇猜想错误②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中________(选填“有”或“没有”)气泡冒出小彤猜想错误基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】他们又另外取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了________气体。
再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变________。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。
据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mg x(OH)y Cl z·m H2O(共中2x－y －z＝0，0≤m≤6)。
【解析】【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；【实验探究1】饱和溶液中不能溶解某种溶质，镁会与盐酸反应成氯化镁和氢气。
实验操作现象结论①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体氯化镁固体溶解小宇猜想错误②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中没有气泡冒出小彤猜想错误【实验探究2】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红色，所以将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体，再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色。
【答案】【猜想与假设】反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；【实验探究1】溶解；没有；【实验探究2】氯化氢；红色有关物质组成及成分的探究【例2】某化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶标签受损的溶液，如图所示：【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？老师说：①这瓶溶液可能是NaCl溶液、NaNO3溶液、KCl溶液、Na2CO3溶液中的一种；②这瓶溶液中只含一种溶质。
【讨论】同学们一致认为不可能是________溶液。
【实验探究】实验台上可供使用的药品只有：稀HCl、稀HNO3、AgNO3溶液。
请你根据以上药品完成下列实验。
操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样于试管中，然后往试管中滴加________无气泡产生该溶液不是Na2CO3溶液步骤二：向步骤一的试管中，继续滴加________ ________该溶液一定是NaCl溶液，发生反应的化学方程式为__________【反思】为了防止标签受损，你建议以后实验中，我们应该注意什么？____________(答一种即可)。
【解析】由标签残余部分可以看出，该溶液中含有的是钠离子，所以不可能是氯化钾溶液；证明是否含有碳酸根离子，可加稀盐酸，也可加稀硝酸，但由于步骤二中还要继续加入试剂来证明氯离子的存在，所以步骤一中不能滴加稀盐酸；若要证明溶液中含有氯离子，应向溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明该溶液是氯化钠溶液。
【答案】【讨论】KCl；【实验探究】稀HNO3；AgNO3溶液；有白色沉淀生成；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；【反思】将标签用石蜡封上有关物质性质的探究【例3】(2016淮安中考)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图)，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性；③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：固体全部变质猜想Ⅲ：固体部分变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
【进行实验】小聪取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________________________________________________________________________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。
同学小红小美小伍实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液加入过量稀盐酸【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】(一)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确。
理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(二)根据小美的结论推测小伍实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；【进行实验】碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，所以小聪同学得出的结论是错误的；【反思评价】(一)检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确；(二)氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应，所以根据小美的结论推测小伍实验现象是加入一定量的盐酸后，才会产生气泡。
【答案】【原因分析】2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；【进行实验】碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞试液变红色；【反思评价】(一)氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰；(二)加入一定量的盐酸后，才会产生气泡，溶液由红色变为无色,2017中考预测演练)1．(2016海南中考)实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠(Na2O2)固体。
同学们想验证这瓶过氧化钠是否变质，进行了如下实验探究：【查阅资料】2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
【提出猜想】①没有变质；②部分变质；③全部变质。
【实验过程及结论】(1)取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，证明猜想__③__正确。
(填序号)(2)取少量(1)中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有__Na2CO3__。
(3)请在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什么物质(简要写出实验步骤、现象和结论)。
__取少量(1)中所得溶液于试管中(或取少量原样品于试管中，加入足量水溶解)，加入足量CaCl2溶液，充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液，若溶液变红，则原样品中还含氢氧化钠，若不变红则不含氢氧化钠__。
2．(2016十堰中考)甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl猜想3：废液中含有的溶质为__NaCl、CaCl2、Ca(OH)2__。
(写化学式)【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想__2__正确；乙同学取少量废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
【表达与交流】甲乙同学都认为该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的的最佳方法是__加熟石灰中和至中性__。
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑__反应物是否有剩余__。
3．(2016宁波中考)“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。
