第四节 酸碱中和反应 导学案(无答案).doc

酸碱中和反应学案

【学习目标】

1.能说出中和反应的定义和实质；

2.能正确书写中和反应的化学方程式；

3.能用实验证明中和反应是否发生；

4.知道中和反应在生产生活中的应用。

【导学】

1.记住中和反应的定义（课本45页）；

2.理解中和反应的实质（参照课本45页微观示意图理解）；

3.写出HCl分别与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式；

4.知道中和反应在生产生活中的应用。

【检测】

1.叫中和反应。

2.酸和碱反应时，酸溶液中的 和碱溶液中相互反应生成了，所以中和反应的实质是。

3.写出下列化学方程式：

NaOH + HCl—— KOH + HCl——

Ca(OH)2 + HCl—— Mg(OH)2 + HCl——

4.人的胃液呈性，胃酸的主要成分是，胃酸过多应口服性药物；若土壤或污水呈酸性，利用进行中和处理。

【探究与点拨】

一、中和反应的定义和实质

1.定义：生成的反应，叫中和反应。

易混点：生成盐和水的反应不一定是中和反应，如

CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3+H2O。 中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应。

2.中和反应的实质：如右图所示，H+和OH—结合生成水。

针对性练习一

1.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ ）

A.硝酸银 B.氧化铜 C.熟石灰 D.锌

2.下列反应属于中和反应的是 （ ）

A.2HCl+CuO═CuCl2+H2O B.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

C.2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2O D.CaO+H2O═Ca(OH)2

3.（2013•镇江）下列推理正确的是 （ ）

A.向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性

B.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨 C.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

D.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

4.（2013•荆州）下列说法中错误的是 （ ）

A.化合反应一定要加热才能发生 B.复分解反应中一定没有单质参加

C.置换反应的产物中一定有化合物 D.中和反应的产物中一定有盐和水

5.（2013•绥化）推理是化学学习的一种重要方法，下列推理不正确的是（ ）

A.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液

B.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C.离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子

D.单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质

6.（2013•株洲）化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）

①纯净物与混合物属于包含关系 ②化合物与氧化物属于包含关系 ③单质与化合物属于交叉关系

④金属元素与非金属元素属于并列关系 ⑤中和反应与复分解反应属于并列关系

A.①② B.③④ C.①⑤

D.②④

二、书写中和反应的化学方程式

1.书写依据：H+和OH—生成水，金属离子和酸根离子生成盐。

如：NaOH+ HCl =NaCl+ H2O

2.反应后溶液中的溶质分析：

盐酸和氢氧化钠反应后，溶液中溶质的情况有三种：

（1）pH＞7时：NaOH过量，溶质为NaOH、NaCl；

（2）pH =7时：恰好中和，溶质为NaCl；

（3）pH＜7时：HCl过量，溶质为HCl、NaCl。

针对性练习二

1.写出下列中和反应的化学方程式：

盐酸和氢氧化钾 硫酸和氢氧化钠

硝酸和氢氧化钙 盐酸和氢氧化铝

2.向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钾溶液，并用pH试纸检测其酸碱度，当pH =3时，溶液中的溶质为（填化学式，下同）；当pH =7时，溶液中的溶质为；当pH =10时，溶液中的溶质为。

三、中和反应的实验验证

1.原理：酸和碱反应生成盐和水，溶液的酸碱性发生了改变，根据酸碱指示剂的颜色变化，即可证明酸和碱发生了反应。

2.最佳方案：（1）在一支试管里加入少量NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液显红色；（2）向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液的颜色由深变浅，最后变为无色。

3.其它方案：①中和反应放出热量，可通过温度变化来证明；

②中和反应发生后溶液的pH会发生改变，可通过测定溶液的pH来证明。

针对性练习三

1.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，以下说法错误的是（ ）

A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B.ag是指加入氢氧化钠溶液的质量

C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D.B点溶液的pH>7

2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.A点时的溶液能使紫色石蕊试液变红

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

3.下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（ ）

A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7

B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加浓硫酸前后的温度，温度明显上升

C.向一定量NaOH溶液中滴加无色酚酞后再滴加稀硫酸，溶液由红色变无色

D.向一定量稀硫酸中滴加无色酚酞后再滴加NaOH溶液，溶液由无色变红色

4.酸和碱生成盐和水的反应是中和反应。为了验证中和反应的发生，老师准备了以下三组药品：

第一组：氢氧化钠溶液和稀盐酸；

第二组：氢氧化钡溶液和稀硫酸； 第三组：氢氧化铜固体和稀硫酸。

（1）有些中和反应不需要加入指示剂就能验证反应的发生，请你从以上三组药品中举一例加以说明。

（2）为验证中和反应确实发生，以上三组药品中，需要借助酚酞指示剂的一组是第组，在验证实验中，将酚酞试剂先加入中，再逐渐滴入，能证明中和反应发生的现象是。

5.酸碱中和反应是放热反应。为了证明其反应放热，小明取40克NaOH固体放入100g温度为12℃的盐酸中，充分反应后，测得溶液温度为20℃，由此判断该反应是放热反应。小明的做法是否正确？为什么？正确做法是什么？

6.小聪同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小聪从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为他的结论是否正确，理由是。

（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法 可能观察到的现象 结论

四、中和反应的应用 1.应用于医药卫生：用碱性药物治疗胃酸过多；

2.改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤；

3.处理工业废水：用熟石灰处理酸性污水。

4.调节溶液的酸碱性：通过加入酸或碱，可以改变溶液的酸碱性。

针对性练习四

1.下列应用与中和反应原理一定无关的是 （ ）

A.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.工业上熟石灰和纯碱制取烧碱

D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒

2.下列实例不属于中和反应的是 （ ）

A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

C.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

D.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

【评价】判断对错： 1.酸和碱发生的反应一定是中和反应。 （ ）

2.中和反应一定生成盐和水。（ ） 3.中和反应一定放热。（ ）

4.中和反应的实质是H+和OH-结合生成中性的水。 （ ）

5.中和反应生成的盐溶液一定呈中性。 （ ）

6.HCl和NaOH反应时，Na+和Cl-生成NaCl分子。 （ ）

7.通过加酸或碱，可以改变溶液的酸碱性。 （ ）