课题2酸和碱的中和反应第2课时一、学习目标1. 了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；2. 初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；3. 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、学习重难点重点：1.pH与溶液的酸碱度的关系；2.pH 的测定方法。
难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。
三、学习过程【课前准备】1.常用指示剂：溶液和溶液。
变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成（即）。
2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是，而不是溶液，并且“酸或碱的溶液”是指溶液。
两者关系：酸溶液一定显酸性，显酸性是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性是碱溶液。
3.中和反应：____________________。
4.中和反应的实质：____________________。
5.写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠与稀盐酸：__________________；（2）用熟石灰处理含硫酸的污水：__________________；（3）用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多：__________________。
【自主探究】1.利用酸碱指示剂只能判断溶液的_________，但不能判断溶液的_________。
2.溶液的酸碱度用________表示，其范围在_________～_________之间。
3.测定pH用_______或pH计。
4.溶液呈酸性时pH______7；溶液呈碱性时pH______7；溶液呈中性时pH______ 7。
5.正常雨水的pH______7，显酸性。
人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。
【合作探究】一、溶液酸碱度的表示方法1.物质酸碱性的强弱程度（简称酸碱度）可以用______表示。
2.pH的范围：在______～______之间。
3.酸性溶液的pH值越酸性越强；碱性溶液的pH值越碱性越强。
注意：①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
