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人教九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案课题2：酸和碱的中和反响〔第一课时〕——导学案【学习目的】：1、初步看法中和反响，会判别某反响能否为中和反响。
2、从微观角度了解中和反响的实质。
3、看法盐的定义及会判别盐的组成。
4、了解中和反响在消费、生活中的运用。
【温习检测】请结合酸和碱的化学性质完成以下有两组实验，并依据实验中的效果写方程式。
【知识链接自主学习】自主学习一：【协作探求】一、中和反响一、提出效果：二、设计实验1、稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，〔〝有〞或〝无〞〕清楚实验现象。
2、无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变，遇稀盐酸。
[实验10-8]在烧杯中参与约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不时搅拌溶液，至溶液颜色恰恰变成无色为止。
留意：，说明酸与碱恰恰完全反响。
析疑解惑：应用教材图10—14，从微观角度剖析：〔1〕反响前溶液中存在哪些离子？〔2〕反响后溶液中存在哪些离子？〔3〕去掉反响前后相反的离子，还剩下哪些粒子？反响前，反响后3、氢氧化钠和盐酸反响的化学方程式是。
氢氧化钙和盐酸反响的化学方程式是。
氢氧化钠和硫酸反响的化学方程式是。
4、由和组成的化合物叫盐。
盐在水溶液中能解离出和。
5、中和反响是指与作用生成和的反响，其实质是。
【稳固拓展1】1、以下反响中属于中和反响的是( )A、Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC、Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2OD、AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO32、以下反响，要借助酸碱指示剂，才干判别二者发作反响的是( )A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈与稀盐酸D、镁和稀硫酸3、以下物质中，不属于盐类的是〔〕A、Fe(OH)2B、AgClC、Na2CO3D、H2SO4写出反响〝更快〞的化学方程式：写出实验中〝更高〞的化学方程式：自主学习二：中和反响在实践中的运用1、土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民冤家提出的建议是：向土壤里撒以中和酸性物质。
人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案一、课题概述本课题主要介绍酸碱中和反应的概念、特征及实际应用。
通过学习本课题，我们将了解酸碱中和反应的原理和过程，并掌握酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用。
二、学习目标1.理解酸碱中和反应的定义和特征；2.掌握酸碱中和反应的化学方程式的书写；3.了解酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用。
三、学习重点1.酸碱中和反应的定义和特征；2.酸碱中和反应的化学方程式的书写。
四、学习难点学习酸碱中和反应的实际应用。
五、预习问题1.什么是酸碱中和反应？它有哪些特征？2.酸碱中和反应的化学方程式如何书写？3.可以举例说明酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用吗？六、课堂学习内容及步骤1.引入：通过一道问题引发学生的思考，解释什么是酸碱中和反应。
2.概念解释：简单明了地介绍酸碱中和反应的定义和特征。
3.化学方程式：讲解酸碱中和反应的化学方程式的书写方法，并进行示例演练。
4.应用实例：列举几个酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用，并进行讨论和交流。
5.总结归纳：对本课题的重点知识进行总结，并梳理学习要点。
七、课后作业1.完成课堂练习题；2.自主查阅相关资料，了解酸碱中和反应在其他领域的应用，并写一篇简单的短文进行总结。
课堂练习题1.将以下化学方程式补全，并指出它们属于酸碱中和反应：–酸：HCl + NaOH → __ + H2O–碱：__ + H2SO4 → Na2SO4 + H2O–碱：__ + HCl → NH4Cl + H2O2.列举三个酸碱中和反应在日常生活中的应用并进行说明。
八、学习资源1.人教版九年级化学下册课本；2.相关课件和教学视频。
以上是人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案的内容，请根据以上导学案的指导完成学习及作业。
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
[学习重点]中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
人教版九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应第2课时导学案（导学案）概述本节课我们将学习酸和碱的中和反应，了解什么是酸和碱的溶液，学习如何确定酸和碱的强弱，进一步探究酸和碱溶液的中和反应。
目标•了解酸和碱的溶液•学习如何确定酸和碱的强弱•探究酸和碱溶液的中和反应重点•酸和碱的溶液的性质•酸和碱的强弱•酸和碱溶液的中和反应难点•酸和碱溶液的中和反应的实验操作前置知识•酸的概念及其性质•碱的概念及其性质•酸碱中和反应的基本概念学习内容1.酸和碱的溶液的性质–酸性溶液的性质–碱性溶液的性质2.酸和碱的强弱的判断方法–颜色指示剂–酸碱指示剂的作用原理3.酸和碱溶液的中和反应–中和反应的定义–中和反应的实验操作步骤–实验现象的观察和解释学习过程1. 酸和碱的溶液的性质酸性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：酸性溶液具有酸味。
- 性质2：酸性溶液可以腐蚀金属。
碱性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：碱性溶液有苦味。
- 性质2：碱性溶液能与酸发生中和反应。
2. 酸和碱的强弱的判断方法我们可以通过颜色指示剂来判断溶液是酸性还是碱性。
请回答以下问题。
- 酸碱指示剂是怎样变化的？酸碱指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中显示不同的颜色。
- 请举例说明一种颜色指示剂的作用原理。
一种常见的颜色指示剂是酚酞。
在酸性溶液中，酚酞呈现红色；而在碱性溶液中，酚酞呈现无色或淡黄色。
这是由于酸性溶液中氢离子的浓度高，能够将酚酞中的发色基团离子化，导致颜色的变化。
3. 酸和碱溶液的中和反应中和反应是酸和碱发生反应生成相对中性的物质的过程。
请回答以下问题。
- 什么是酸和碱的中和反应？酸和碱的中和反应是指酸和碱溶液发生化学反应，生成中性物质（如水和盐）的过程。
- 酸和碱溶液的中和反应的实验操作步骤有哪些？实验操作步骤如下： 1. 取一小量酸性溶液，加入适量的碱性溶液。
2. 用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 如果溶液呈中性，说明酸和碱发生了中和反应。
10.3中和反应1、中和反应的定义：实质：离子方程式。
中和反应都属于(填基本反应类型)判正误：有水生成的反应一定是中和反应。
（）反例2、农业上常用来中和酸性土壤，工业上常用中和硫酸厂的废水。
3、人体胃液里含有适量的，若胃酸过多会造成身体不适，可用碱中和。
分别是：、。
化学方程式：①______________________________②_________________________________。
4、实验室常用来测定溶液的酸碱度，其正确的操作方法是：PH<7，溶液显性，PH越小，性越强PH=7，溶液显性，PH=14，溶液呈性PH>7，溶液显性，PH越，碱性越强。
5、正常雨水的PH ，显______性，方程式解释原因：而酸雨的PH ，造成酸雨的主要气体有6、下列物质敞口放置于空气中：A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.生石灰E.石灰水F.石灰石(1)因为发生物理变化导致溶液质量增加的是(填字母代号、下同)(2)因为发生物理变化导致溶液质量减小的是(3)因为发生化学变化导致溶液质量减小的是(4)因为发生化学变化导致溶液质量增加的是(5)不需要密封保存的是。
7、该图是熟石灰和稀盐酸反应图像①反应的化学方程式。
②根据图像是向中滴加（或者将滴加入中）③取M处的少量溶液，向其中滴加无色酚酞，溶液颜色为___________色。
取C处的少量溶液，向其中滴加无色酚酞，溶液颜色为色。
取M处的少量溶液，向其中滴加紫色石蕊，溶液颜色为色。
取C处的少量溶液，向其中滴加紫色石蕊，溶液颜色为色。
④分别取M，B，C三处对应的溶液，完成下列表格M B C 溶液pH值酸碱性溶质离子蒸干后白色固体⑤设计实验检验反应后溶液中溶质成分。
⑥若向反应后溶液中滴加无色酚酞，溶液无变化，则溶液中溶质为___________。
⑦取反应后某处溶液蒸干后，得到白色固体只有CaCl2，则pH______7，溶质情况为________________。
第1课时中和反应【学习目标】1．认识酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸和碱对生命活动和农作物的影响。
3．知道酸和碱在实际生活中的应用。
【学习重点】了解酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用;了解盐的定义。
【学习难点】掌握中和反应及其实质。
【学习过程】一、自主学习1．中和反应（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水的过程。
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2．中和反应在实际中的应用（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。
（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水,反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。
二、新知导学知识点一中和反应【合作探究】完成敎材P60“实验10-8”,探究酸和碱的反应。
1．实验探究酸和碱的反应如图所示,在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,振荡,溶液变为红色；用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液,至溶液恰好变为无色为止。
结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应,化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。
2．中和反应（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应；（2）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。
如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H++OH-,即H++OH-===H2O。
特别提醒1.中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的不一定是中和反应；2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生；3.中和反应不属于基本反应类型。
3．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。
如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐类；盐中不一定含有金属元素,如NH4Cl。
【归纳总结】酸、碱、盐名称酸碱盐定义H+和酸根离子金属离子(或铵根离子)和OH-金属离子(或铵根离子)和酸根离子特点阳离子全部是H+阴离子全部是OH-除金属离子(或铵根离子)和酸根离子之外还可能含有其他离子举例HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、NH3·H2O KCl、Na2CO3、NH4Cl知识点二中和反应在实际中的应用【引导自学】阅读敎材P61,了解中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用,如：1．改变土壤的酸碱性：如在土壤中加入氢氧化钙可改良酸性土壤。
课题2 酸和碱的中和反应教学目标知识与技能1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
3.通过过溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
情感、态度与价值观1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
学习研讨【自主学习】(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。
《中和反应》导学案（共2课时）第十单元酸和碱课题2 中和反应【学习目标】1.知识与技能：认识酸和碱之间会发生中和反应；理解中和反应以及在实际中的应用。
2.过程与方法：通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
3.情感态度与价值观：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
[教学重点及难点]理解中和反应的实质以及在实际中的应用【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时用改良土壤的酸性：H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。
请问一下H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O服用治疗：Al(OH)3+3HCl【总结提炼，知识升华】板书设计课题2 中和反应一、中和反应1、定义。
2、特点：反应物是和，生成物是和。
3、中和反应的实质是，它是热量的反应。
二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性用改良土壤的酸性：H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。
2.处理工厂的废水：试写出工厂处理废水的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O3.用于医药：(1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用治疗：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。
(2)被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。
怎样才能减轻痛苦？【课后训练，巩固拓展】.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？，理由是：__。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论课后作业：《教辅》P77达标训练课后作业以现用《新课程实践与探究丛书》教辅为准。
课题 2 酸和碱的中和反应（第1课时）导学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、了解盐的定义和中和反应。
2、了解中和反应在实际中的应用。
【学习重点】中和反应。
【学习难点】中和反应的应用。
【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、常见的酸：、、、等。
2、常见的碱：、、、等。
3、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
4、写出下列反应的化学方程式⑴盐酸与铝反应；⑵硫酸除铁锈；⑶二氧化碳的检验；⑷久置在空气中的氢氧化钠变质；二、新授（一）中和反应先学（充实自我，我自强！）阅读p60-61（一、中和反应）1、写出下列反应的化学方程式⑴氢氧化钠和盐酸；⑵氢氧化钠和硫酸；⑶氢氧化钙和盐酸；2、由和构成的化合物叫盐。
3、叫中和反应。
写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式。
后教（完善自我，我能行！）1、如何判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应？演示:实验10-8,中和反应。
操作、现象。
2、分析盐溶液的构成粒子，常见金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。
（二）中和反应在实际中的应用先学（充实自我，我自强！）阅读p61（二、中和反应在实际中的应用）1、如果土壤呈酸性，可加适量的中和；2、如果工厂的废水呈酸性，可加适量的中和；3、人的胃液中胃酸的主要成分是，胃酸过多病人可服用性药物；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂性药物，如。
后教（完善自我，我能行！）1、改良酸性土壤时，碱性物质的选用；2、治疗胃酸过多药物的选用原则及小结含碱类物质：(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2 (不能用NaOH)含碳酸盐类物质:(骨粉\碳酸钙片)CaCO3(苏打片)Na2CO3\NaHCO3三、巩固（测试自我，我细心！）Cl—SO42—NO3—2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
10.2酸碱中和反应第一课时导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册一、课程概述本节课程主要介绍酸碱中和反应的基本概念和特点。
学生将了解酸碱中和反应的定义、反应特点以及常见的实际应用。
二、学习目标1.掌握酸碱中和反应的定义。
2.理解酸碱中和反应的特点。
3.了解酸碱中和反应在生活中的具体应用。
三、课堂导入1.导入问题：你了解酸碱中和反应吗？请举一个酸碱中和反应的例子。
2.引导学生思考酸碱中和反应的定义和特点。
四、知识讲解1. 酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应中，酸和碱互相中和，产生盐和水。
酸碱中和反应的一般化学方程式可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 酸碱中和反应的特点•中和反应是一种放热反应，通常伴随着能量的释放。
•酸碱中和反应是反应物全部消失的反应，产物为盐和水。
•在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时产生盐。
五、实例分析1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应碳酸氢钠（NaHCO3）溶于水时会产生氢氧化钠（NaOH）和二氧化碳（CO2），二氧化碳溶于水会生成碳酸。
因此，碳酸氢钠与盐酸（HCl）发生中和反应时的化学方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应，产生水和硫酸钠（Na2SO4），反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O六、实际应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有许多具体应用，如下所示：1.制备食盐：酸碱中和反应可以用于制备食盐（氯化钠）。
2.调节土壤酸碱度：农业中常使用石灰（碱性物质）中和酸性土壤，以改善土壤的酸碱性。
3.用于消化不良：食用苏打粉（碱性物质）可以中和胃酸，缓解消化不良。
4.废水处理：酸碱中和反应可用于废水处理领域，中和废水中的酸碱物质，使其达到排放标准。
人教版九年级化学导学案：10.2第1课时中和反应一、导学目标1.了解中和反应的基本概念和特征；2.理解酸、碱和盐的基本性质；3.掌握中和反应的化学方程式和简单实验操作方法。
二、导学内容1.中和反应的概念中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
在这个过程中，酸和碱的酸性和碱性特性被中和，生成了盐。
2.酸、碱和盐的基本性质(1) 酸的特征•酸味酸性物质。
•酸可以改变蓝色石蕊试纸变红。
•酸和金属反应可以产生氢气。
(2) 碱的特征•可溶于水，并产生氢氧根离子（OH-）。
•碱可以改变红色石蕊试纸变蓝。
(3) 盐的特征•盐在固体状态下一般呈现白色结晶状。
•盐溶于水后，可以导电。
3.中和反应的化学方程式中和反应的化学方程式可以用酸、碱和盐的化学式来表示。
中和反应实质上是酸碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）发生结合反应，生成水和盐。
例如：HCl（酸）+ NaOH（碱）→ H2O（水）+ NaCl（盐）4.中和反应的实验操作方法中和反应的实验操作方法如下：•步骤一：取一定量的酸溶液入容器中。
•步骤二：逐滴加入碱溶液，并同时观察溶液的颜色变化和pH值的变化。
•步骤三：当溶液的pH值为7时，表示中和反应完成。
•步骤四：记录滴加碱溶液的数量，并计算酸和碱的化学计量比。
三、思考题1.什么是中和反应？请说明中和反应的基本特征。
2.简述酸、碱和盐的基本性质。
3.举一个中和反应的化学方程式并解释。
4.中和反应的实验操作方法是怎样的？请详细描述。
四、学习小结经过本课的学习，我们了解了中和反应的概念及特征。
我们还学习了酸、碱和盐的基本性质，以及中和反应的化学方程式和实验操作方法。
中和反应是化学中重要的概念之一，对于我们理解酸碱中和的原理和应用具有重要意义。
五、拓展练习1.下列酸碱反应中，哪一对物质发生了中和反应？•A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-•B. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O•C. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O•D. H2CO3 + NaOH → Na2CO3 + 2H2O2.一种盐在溶于水后，溶液呈现酸性。
酸碱中和反应【学习目标】1、通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，并学会利用来改变溶液的酸碱性2、通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂等方法判断物质是否发生反应3、通过中和反应在生产、生活中的应用让学生认识到化学对生产和改善人们生活质量有着重要的作用【重难点】酸和碱反应的探究微观上中和反应的实质【学习过程】【活动一】探究氢氧化钠和盐酸溶液是否反应1、回顾实验探究的步骤有哪些？以探究氢氧化钠和盐酸溶液是否反应为例说明2、分组讨论通过什么方案来验证氢氧化钠和盐酸溶液是否反应3、如果借助于指示剂则：（1）酚酞在实验中起什么作用？（2）如何判断氢氧化钠和盐酸恰好完全反应（3）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？（4）此实验中紫色石蕊代替酚酞行吗？4、如果借助于PH试纸则：（1）加酸前测的氢氧化钠溶液的PH是多少（2）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加酸过程中PH如何变化（3）如何知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应了？【思考】（1）上图是将溶液滴加到中，所以选（甲或乙）（2）当PH=4时溶液中的溶质有，当PH=7时溶液中的溶质有，当PH=10时溶液中的溶质有，2、【活动二】1、写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸的方程式并总结酸碱反应有哪些规律？2、如何理解中和反应？【练习】完成下列反应并指出哪种是中和反应（）A、CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2B、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC、H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2OD、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O【活动三】从微观分析酸碱反应的本质（1）加酸前氢氧化钠溶液、盐酸溶液中存在的离子有哪些？二者恰好反应时溶液中的离子有哪些？（2）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加酸过程中OH—数量如何变化？溶液的碱性如何变化？（3）中和反应的实质【思考】向盐酸中加氢氧化钠溶液时当PH=4时溶液中存在的离子符号为；当PH=7时溶液中存在的离子符号为；当PH=10时溶液中存在的离子符号为【活动四】中和反应的应用通过图片了解到中和反应有哪些应用？1、(1)如何处理酸性土壤？(2)为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？(3)导致土壤显酸性的主要原因是什么？2、处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？用CaO来中和污水行不行？3、用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸【小结】评课意见：1、该例题典型性和综合性较强，充分将本节课所学习的重要知识涵盖在其中，有利于培养学生的综合思维能力及分析、解决问题的能力。
10.2.2 酸和碱的中和反应导学案 -2023-2024学年人教版九年级化学下册一、引入1. 回顾提纲•酸和碱的概念回顾•酸和碱的性质回顾•酸碱中和反应的概念•酸碱指示剂的类型和用途2. 学习目标•理解酸碱中和反应的原理•掌握酸碱中和反应的化学方程式的写法•掌握使用酸碱指示剂判断酸碱中和反应完成的方法二、正文1. 酸和碱的性质回顾•酸的性质：–味酸、融蚀金属、导电性强、酸性气体有刺激性气味、通常能和碱发生中和反应。
•碱的性质：–味苦、腐蚀皮肤、导电性强、有碱性气体、能和酸发生中和反应。
2. 酸碱中和反应的概念•酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
•反应式示例：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸碱中和反应的化学方程式的写法•酸碱中和反应的化学方程式的写法可以根据具体反应物和生成物来确定。
3.1 酸和碱反应生成盐和水的例子•盐的一般化学式：MX•水的化学式：H2O例子1：硫酸与氢氧化钠反应化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O例子2：盐酸与氢氧化钾反应化学方程式：HCl + KOH → KCl + H2O3.2 酸和碱反应生成盐的例子•一些酸和碱的中和反应不生成水，仅生成盐。
例子1：硫酸与氢氧化铝反应化学方程式：H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O例子2：盐酸与氢氧化钡反应化学方程式：2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O4. 酸碱指示剂的类型和用途•酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质。
•常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
•酸碱指示剂的用途：–帮助判断酸碱溶液的性质。
–辅助实验室检测溶液的酸碱性质。
三、总结通过本节课的学习，我们了解到酸和碱的性质以及酸碱中和反应的概念。
我们学会了写出酸碱中和反应的化学方程式，并了解了一些常见的酸碱中和反应的例子。
同时，我们还学习了酸碱指示剂的类型和用途，可以通过对颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
课题2 酸和碱的中和反应原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！落红不是无情物，化作春泥更护花。
出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。
第一部分通过发生的探究导出中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，导出溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过探究让学生亲自体验pH的测定方法。
最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
第1课时中和反应课题中和反应课型新授课教学目标知识与技能1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
过程与方法1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
情感、态度与价值观1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点酸碱之间的中和反应。
教学中和反应的探究过程。
点教具准备氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等。
课前预习1.中和反应（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2.中和反应在实际中的应用（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。
（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。
规律总结：中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，此时只能借助指示剂的颜色变化来判断反应能否发生。
新我们了解酸和碱的一些相似化学性质，么酸和碱之间能否发生化学特别提醒：判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱生成盐和水的反应，才叫做中和反应。
课题2 酸和碱的中和反应
漂市一中钱少锋
本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。
第一部分通过发生的探究导出中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，导出溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过探究让学生亲自体验pH的测定方法。
最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
第1课时中和反应
课
题
中和反应课型新授课
随风潜入夜，润物细无声。
出自杜甫的知识与
技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应
在实际中的应用。
过程与
方法
1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
情感、态
度与价值
观
1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.进一步增强学习化学的兴趣。
《
春
夜
喜
雨》
◆
教
学
目
标
教
学
重
点
酸碱之间的中和反应。
教
学
难
点
中和反应的探究过程。
教
具
准
备
氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等。
课
前
预
习
1.中和反应
（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
规律总结：
中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，此时只能借助指示剂的颜色变化来判断反应能否发生。
新课导入
我们了解酸和碱的一些相似化学性质，那么酸和碱之间能否发生化学反应呢？
进行新课
一中反应
【活动与探究1】
请同学们按教材P60实验10-8进行实验，并作好实验记录。
特别提醒：1.滴管滴入盐酸时要慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2.要边滴边搅拌。
【展示交流】
各组交流实验结果:滴到一定程度红色突然消失。
特别提醒：
判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱生成盐和水的反应，才叫做中和反应。
知识拓展：
蜂毒显酸性，如不小心被黄蜂蜇了，可用牙膏涂在皮肤上以减轻痛痒。
教
学
板
书
课
堂
小
结
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
教
材
习
题
解
答
练习与应用（P65）
1.（3）①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
②稀盐酸Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O
③加入适量的碱性物质发生中和反应，如加入熟石灰［Ca(OH)2］，
生成氯化钙和水酸碱中和
5.解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g ×15%
98804015%
x g =⨯，解得x =7.35g 答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g 。
难
题
解
答 【例1】如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。
氢氧化钠与盐酸反应 【解析】根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的解离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+ H2O （或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
【例2】“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
方法点拨：
掌握中和反应的实质是H+＋OH-H2O。
难
题
解
答
②
季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；
②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康；
③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健；
③性土壤，撒入适量烧碱中和。
以上做法中，正确的是（填序号），列举一正确做法并说明理由。
【解析】①夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦，运用酸碱中和反应原理解释正确。
②人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康，说法正确。
③胃酸过多的人,可饮用苏打水保健，苏打水中的碳酸钠和胃液中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确。
④在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。
【答案】①②③洗发时，在用过洗发剂（洗发香波）后再用护发剂（护发素），这样酸碱中和，有利于保护头发
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教
学
反
思
本课题从实验入手来介绍中和反应，教学中教师应对探究实验给予指导，关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。
在这些学习过程中注意紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示，更好地掌握所学的知识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
小组问题探讨：
改良酸性土壤为什么用氢氧化钙而不是氢氧化钠呢？（氢氧化钙成本低，不仅具有碱的通性，还能改善土壤构造；氢氧化钠具有强腐蚀性，且过多的钠离子不利于植物的生长）
喝茶。
上帝认为他太能说了，会打扰天堂的幽静，于是旧把他打入了地狱。
刚过了一个星期，阎王旧满头大：地狱的小。
曾提到：芝加哥大学对学生的基本要求是做困难的事。
因为一个人要想有所成旧，旧必须做那些困难的事。
