北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——化学实验及探究
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化学实验及探究
【海淀】2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是：
A．点燃乙炔前，对气体进行验纯
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中
C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处
【海淀】13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是
选项 A B C
D
实
验
操
作
现象 最终有黄色沉淀生成 4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多 酸性KMnO4溶液褪色 醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象
结论 溶解度：AgI < AgCl 反应物浓度越大，反应速率越快 反应生成的气体中含有乙烯 酸性：醋酸>碳酸>硼酸
【海淀】19.（12分）
实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
装置 实验现象
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。
【实验2】 C2H5Br和
NaOH的乙醇溶液共热后产酸性KMnO4 0.1mol.L-1、5滴
NaCO溶液
2mL 0.1 mol.L-1 2mL 0.1 mol.L-1 等体积的
1 mol·L-1或 1 mL 0.1 mol·L-1
1 mL 0.1 mol·L-1
2 mL 0.1 mol·L-1
足量
锌粒
- +
G 干电池 灯泡 将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为
。
实验2实际获得的现象如下：
装置 实验现象
i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出
（3）i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为 。
（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
编号 装置 实验现象
实验3
电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4
煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是 （填字母序号）。
A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C. 铜片表面产生的气泡为H2
D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子 （4）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与
等因素有关。
19. （12分，每空2分）
（1）负 （2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡
（3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH-
（4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零
（5）ABC
（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2
【西城】11．下列叙述正确的是
A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解
【西城】15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a中无明显现象 Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存
C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Ba2++ SO32− == BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去
D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO42−
【西城】21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。 【实验一】
已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：
ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：
操作 现象
取少量FeS固体，加入稀盐酸 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成
取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成
根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。
（1） 0.1 mol·L− 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。
（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。
（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【实验二】
步骤 操作 现象
I
开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体
II 继续滴加Na2S溶液 一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失
（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。
（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。
【东城】9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是D
【东城】12．由下列实验及现象不能．．得出相应结论的是
实验 现象 结论
A 向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡 溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝 NH4HCO3分解产生氨气 D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小
【东城】19．（14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
实验序号 Ⅰ Ⅱ
实验过程
实验现象 紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）
资料：ⅰ.在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na2S具有________性。
（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。
滴加10滴(约0.3mL)
0.1mol/L NaS溶液
5mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) 滴加10滴(约0.3mL) 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)
5mL 0.1mol/LNa2S溶液
0.1mol/L Na2S溶液 碳棒 碳棒
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。
（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。
19.（14分）
（1）还原
（2）①溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，能被其继续氧化
②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的
③a. 0.01mol/L KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）
b.取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成
（3）2Mn+3Mn2+-+ 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+
（4）将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/L Na2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀
