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温县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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第 1 页，共 7 页 温县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl 2． 下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2

溶液充分混合，若混合后溶液的体积为

20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4

+）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） 3． 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4． 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42- B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓

C．HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH- 5． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣ D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA 6． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯 7． 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是

A. ； B. ； 第 2 页，共 7 页

C. ； D. ； 8． 用NA

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3

分子所含的氧原子数目相等

9． 下列说法正确的是 A．乙醇的沸点低于丙烷 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2=C（CH3）2

的名称是2-甲基-2-丙烯

D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰 10．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．

作为事实依据的是

A．苯不能使酸性KMnO4

溶液褪色 B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2

反应生成环己烷

D．邻二氯苯只有一种结构

11．有4种有机物： ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成

结构简式为的高分子材料正确的是（ ） A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 12．下列说法中正确的是（ ）。 A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．物质发生化学反应都伴随着能量变化 C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化

D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同 13．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，

线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是 第 3 页，共 7 页

A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1 C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示的变化情况 14．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3

，下列说法正确的是（ ）

A．上述3个反应都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023 D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol 15．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应 16．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）

+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是

A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大

D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)

17．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 第 4 页，共 7 页

18．下列物质中属于盐的是 A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3 19．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密

闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

起始物质的量 n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol

甲 0.02 0.02 0 乙 0.04 0.04 0

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25 20．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ） A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 二、填空题

21．写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）_____________________________。 （2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_____________________。

（3）2,4,6­－三甲基－­5­－乙基辛烷________________________________。 （4）3­－甲基­－1­－戊炔____________________。

（5）_____________________________。 （6）2－甲基－2－丁烯__________________。 22．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2

那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________； （2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气； 第 5 页，共 7 页

（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。 （4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，____________则证明铵盐中有该NH4+离子。反应的离子方程式______________________。 23．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。 装置 现象

电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。 （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-（黄色） ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-

浓度增大的原因：________________。 （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置 现象

电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。 （4）丙继续查阅资料： i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色 ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2

蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验： a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

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巴东县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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巴东县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。

下列说法不正确的是A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．103．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等4．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是6．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应7．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

永城市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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永城市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A ．N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △H=-2（a-b ）kJ·mol -1B ．断裂0.5moIN 2 （g ）和1.5molH 2（g ）中所有的化学键释放aKJ 热量C ．2NH 3 （l ）= N 2（g ）+3H 2（g ） △H=2（b+c-a ） kJ·mol -1D ．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多2． 下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c （H +）=1.0×10-7mol·L -1的溶液C. c （H +）=c （OH -）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3． 【浙江理综化学】下列说法不正确的是（）A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物（）可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得—[CH 2—CH 2—CH— ｜ CH 3CH 2—]n 4． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL 、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A ．配制0.1 mol / L 100 mL 的CuSO 4溶液B ．萃取 分液C ．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D ．蒸发5． 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O （g ），发生反应：CO+H 2O （g ）CO 2 +H 2。

夏邑县第三高级中学2018年2019年学年上学期高中高二期中化学模拟试卷试题

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夏邑县第三高级中学 2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．两种不一样的烃 CxHy 和CaHb 无论以什么比率混淆，只需总质量必定，完整焚烧时耗费 O2的质量和生成 水的质量不变，以下表达 正确的选项是（ ）A ．CxHy 和CaHb 分子中氢原子数必定相等B ．可能是C2H4和C3H6的混淆物C ．CxHy 和CaHb 必定是同分异构体D ．CxHy 和CaHb 的最简式可能不一样2．某研究小组在某温度下测定溶液的－1的NaOH 溶液中，由水电离出的+）·cpH 时发现：0.01molL·c （H（OH －）=10 －22 ，则该小组在该温度下测得 －1溶液的pH 应为0．001molL·NaOHA ．13B ．12C ．11D ．103．以下各组中的物质均能发生加成反响的是（）A ．乙烯和乙醇B ．苯和氯乙烯C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷4．以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混淆，所得溶液中： C （Na ＋）>c （CO 32－）>c （HCO 3－）>c （OH －）B ． 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO －)不变CHCOOH3 c(CH3COOH)·c(OH －)C ．室温下，pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混淆，所得溶液中： c （Cl －）+c （H ＋）>c （NH 4＋）>c （OH －） D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混淆，所得溶液中： c （OH －）>c （H ＋）+c （CH 3COOH ）5．以下图是某有机物分子的简略球棍模型，该有机物中含 C 、H 、O 、N 四种元素。

南县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

南县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 8 页南县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A．苯不能使酸性KMnO4

溶液褪色 B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2

反应生成环己烷

D．邻二氯苯只有一种结构2． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

的反应类型是

A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应3． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ）A．酸性KMnO4

溶液 B．饱和溴水

C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3

溶液

4． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3

（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2

（g）中所有的化学键释放aKJ 热量

C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2

（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1

D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多5． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA

B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA

C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣

D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

6． 下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大第 2 页，共 8 页

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率