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高考专题化学反应速率化学平衡

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学习必备 欢迎下载 高考二轮专题 化学反应速率和化学平衡 1、根据化学反应A+B=2C，填写下表中的空白： A B C

反应开始时浓度mol/L 2.7 2.5 0 2min后的浓度mol/L 2.3 2min后的变化浓度mol/L 化学反应速率mol/(L.min) 2. 反应NH22323NH刚开始时，N2的浓度为3molL/，H2的浓度5molL/，3min后测得NH3浓度为06./molL，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）

A. vNHmolL()./(min)302 B. vNmolL()./(min)210 C. vHmolL()./(min)2167 D. vHmolL()./(min)203 3. 已知某反应的各物质浓度数据如下： aAgbBg()()2Cg()

起始浓度（molL/） 30. 10. 0 2s末浓度（molL/） 18. 06. 08. 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ） A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1 4. 将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3AgBg()()2Cg()，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为006./()molLs，则

在0.2s时，容器中C的物质的量是（ ） A. 012.mol B. 008.mol C. 004.mol D. 08.mol 5. 在NH22323NH的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了06./molL，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为045./()molLs，则所经过的时间是（ ） A. 1s B. 2s C. 044.s D. 133.s 6. 把06.molX气体和04.molY气体混和于2L容器中，使它们发生如下反应： 3XgYg()()nZgWg()()2 5分钟末已生成02.molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为001./(min)molL，则上述反应中Z气体的计量数n的值是（ ）

A. 1 B. 2 学习必备 欢迎下载 C. 3 D. 4 7. 可逆反应：AB322CD在4种不同的情况下的反应速率分别为 ①vAmolLs()./()015 ②vBmolLs()./()06 ③vCmolLs()./()04 ④vDmolLs()./()045 该反应进行速率最快的是（ ） A. ① B. ②和③ C. ④ D. ①和④ 8.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则： （1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（ ） （2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ） （3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ） A.0.025 mol/（L·s） B.0.012 5 mol/（L·s） C.0.05 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s） 9.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）

A. 45 v（NH3）=v（O2） B. 56 v（O2）=v（H2O）

C. 23 v（NH3）=v（H2O） D. 45 v（O2）=v（NO） 10.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ）。 A.2A+3B＝2C B.A+3B＝2C C.3A+B＝2C D.A+B＝C 11某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______ _______________________.反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为______________。

12. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求： (1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量； 学习必备 欢迎下载 (2)B的平均反应速率； (3)x的值。 13. 下列变化中由快到慢的是( ) A. 牛奶变质 炸药爆炸 溶洞形成 B. 炸药爆炸 牛奶变质 溶洞形成 C. 溶洞形成 牛奶变质 炸药爆炸 D. 炸药爆炸 溶洞形成 牛奶变质 14．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A．防止易燃气体爆炸 B．防止污染面粉 C．防止温度过高面粉变质 D．颗粒极小的面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸 15. 将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里,反应速率用产生的氢气的速率表示,在下列因素中: ①盐酸的浓度,②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度,影响反应速率的因素是 A. ①④ B. ③⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③ 16．根据已有的知识和经验，填写下表。

实 例 影响速率的因素 如何影响 夏天食物易变质

硫在氧气中比在空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快

氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 17. 请利用所学的知识回答下列问题： (1) 消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因

(2) 实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而非碳酸钙粉末，为什么？

18、决定化学反应速率的主要因素是（ ） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 19、下列条件中不能降低活化能却能增大活化分子百分数的是 ( ) A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增大浓度 20、下列对于催化剂的描述中错误的是（ ） A. 催化剂能降低反应的活化能，极大的加快化学反应速率。 B. 使用催化剂，能降低对反应条件的要求，能为化学工业带来巨大的经济效益。 C.一个反应采用不同的催化剂，可能对化学反应的速率的改变幅度产生不同的影响。 D.催化剂参与化学反应，从而改变反应的途径，因此反应前后催化剂的质量会发生改变 21、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，能加快化学反应速率的是（ ） 学习必备 欢迎下载 A、增加碳的用量 B、容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入N2，使压强增大一倍 D、升高体系温度 22 、下列条件下,不能使可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的正反应速率增大的是 A、升高温度 B、增大压强 C、减小压强 D、使用催化剂 11、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O 23、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。 （1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率加快吗？理由是 。 （2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？ 理由是 ________________________。 （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率 ，理由是 ______________________。 （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率 ，理由是 ____________________。 （5）提高起始的反应温度，反应速率 ，理由是 _________________。 24.下列方法中可以证明：2HI（g）H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：____________ ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2

②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂

③百分组成HI%=I2

%

④反应速率V(H2)=V(I2

)＝ 12 V(HI)时

⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶2∶1时 ⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化 25、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO＋O2 , 不能说明该反应

达到平衡的是：（ ） A.混合气体的颜色不再改变 B. O2气体的物质的量浓度不变

C.混合气体的密度不变 D.单位时间内消耗2molNO2同时消耗1molO2 26、下列哪些说法可以说明反应 N2＋3H22NH3已达到平衡的是（ ）

A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成 B. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键形成 C. 三个H—H键形成的同时，有六个N—H键形成 D. 六个N—H键形成的同时，有三个H—H键断裂 27、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 （ ） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

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化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析)

化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析)

化学反应速率和化学平衡【考试大纲要求】1．了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义。

掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系.2．理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

【知识规律总结】化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1．表示方法：v=△c/△t2．单位：mol/(L·s）;mol/(L·min)；mol/L·H。

3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）v（NH3)∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）.2．外内：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快;因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。

增大反应物的浓度，正反应速率加快。

（2）温度：温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快）。

（3）压强：对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT， P=CRT.压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大,相反,亦然）.（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡.1．“等”—-处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等.即v(正)=v(逆）≠0。

这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数,体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变).这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡

2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡


衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
2019年高考化学一轮复习精品资料专题7.4化学反应速率化学平衡图象(教学案)含解析

2019年高考化学一轮复习精品资料专题7.4化学反应速率化学平衡图象(教学案)含解析

2019年高考化学一轮复习精品资料化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。

该类试题以选择题为主要题型，偶尔也会在非选择题中出现。

因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。

高频考点一、物质的量(浓度)、速率——时间图像【例1】25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：__________________________。

此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________________。

(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。

A的转化率最大的一段时间是________。

t3处改变的条件是升温，t5处改变的条件是使用催化剂，t6处改变的条件是减压，因此有K1>K2＝K3＝K4。

由于整个过程条件的改变均造成转化率减小，所以转化率最大的一段时间为开始建立平衡的t2～t3段。

答案(1)A＋2B2Cc2c c20.05 mol·L－1·min－1(2)增大压强(3)K1>K2＝K3＝K4t2～t3【归纳总结】1．物质的量(或浓度)—时间图像此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况，解题时要注意代表各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质的物质的量(或浓度)变化量的内在联系，即比例符合化学方程式中化学计量数比例关系等情况。

高考化学复习《化学反应速率和化学平衡图象》名师专题讲解PPT

高考化学复习《化学反应速率和化学平衡图象》名师专题讲解PPT


入1 mol SO3(g)
D．保持温度和压强不变，充入1
mol SO3(g)
走进高考
（09年广东化学15）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)， ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量 （NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。 下列示意图中，可能与实验结果相符的是( ) BD
X A 温度 Y C的体积分数
B C D
充入稀有气体 再加入A 再加入C
A的物质的量 B的转化率 A的百分含量
可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)的v－t图象如 左图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适 的催化剂，则其v－t图象如右图所示。 ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影 部分面积更大。以上所列正确的为( A ) A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
走进高考
( 10年· 四川高考)反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到 平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所 示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之 比．下列说法正确的是 ( B )
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
课堂总结：解答图像题的一般步骤:
第一步：看图像——明白坐标轴代表的是什么量，弄 清图中曲线的形状和涵义 ⑴一看面——坐标含义：坐标代表的物理量和单位是 什么?是反应物、生成物，还是两者的混合物。原点是否 为 0。 ⑵二看线——即线的斜率大小，平与陡的含义；函数 的增减性。(看图像的走向，即变化趋势) ⑶三看点——即起点、终点、转折点、交叉点。(转折 点是解题重要依据) ⑷四看要不要作辅助线——等温线、等压线等。 ⑸五看量——定量图像中有关量的问题。