酸碱中和滴定

第五节 酸碱中和滴定
教学目标：
1、酸碱中和滴定的基本操作
2、酸碱中和滴定的误差分析
3、酸碱中和滴定的综合应用
教学重点：酸碱中和滴定的基本操作
教学难点：酸碱中和滴定的综合应用
教学过程：
一、酸碱中和滴定的概述
1.定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的
方法.
2.原理:设A为a元酸,浓度为c(A),溶液的体积为v(A),B为b元碱,浓度为c(B),
溶液的体积为v(B). 恰好中和:a c(A)v(A)==b c(B)v(B)
对于一元酸与一元碱的反应
c(A)v(A)== c(B)v(B) c(标)v(标)== c(待)v(待)
3、酸碱中和滴定的关键
（1）.准确测定参加反应的两种溶液的体积。（2）.准确及时判断滴定终点的到
达.(借助指示剂颜色的改变).
二、指示剂的选择：
①指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测
定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于
7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸
偏少。所以应选用甲基橙为好。
②由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。
对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择
选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。
根据以上原则选择指示剂：
用强碱滴定强酸——————。用强酸滴定弱碱——— ———。
用强碱滴定弱酸——————。
三、酸碱中和滴定的仪器使用
（一）主要仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯，
白纸
滴定台(或在铁架台底座上衬一张白纸,便于观察指示剂变色)
（二）滴定管使用注意事项
（1）酸式滴定管可以装酸或氧化性溶液，不能装碱？
（2）碱式滴定管只能装碱？
（三）、量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度
移液管：精量仪，读数精确到0.01mL，准确量取一定量的试液(中和滴定时用)
滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点，数值由上而下逐渐增大。
思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？
常用规格：25mL、50mL
思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？
最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
四、中和滴定操作的步骤
（一）准备、（二）滴定
1、滴定管的准备 2、锥形瓶的准备
（一）准备、
1、滴定前滴定管的准备：
查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。
问：滴定前为什么要润洗？
调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
2、锥形瓶的准备：
洗涤，注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示
剂。
（二）滴定
滴定至终点---记数---重复操作---计算（取3次平均值）。
注意事项：
滴定管夹在夹子上，保持垂直
右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动
左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出
滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变
滴定终点判断：溶液颜色发滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜
色变化且在半分钟内不褪色。再读数
练习：
某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液
面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗
涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，
边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，
即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。
上述学生操作错误的有 （填序号）
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
五、产生误差原因分析：
具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)
(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)
(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)
(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)
(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)
(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥
形瓶中。(操作正确，无影响)
(14)过早估计滴定终点。(偏低)
(15)过晚估计滴定终点。(偏高)
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。
A、质量 B、物质的量
C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液显什么性
（ ）
A、显酸性 B、显碱性
C、显中性 D、酸碱性无法判断
3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下
滴定操作：
A.在250mL容量瓶中配置250mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品w克，在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下
开始刻度数V1mL
E.在锥形瓶下垫一白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2mL
回答下列问题
（1）正确的操作步骤是 。
（2）操作中锥形瓶底下垫一白纸的作用是 。
（3）操作D中液面应调整到 尖嘴部分应 。
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是 。
（5）若酸式滴定管没用标准硫酸润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏
高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。
（6）该烧碱样品的纯度计算式是 。
板书设计：
一、 酸碱中和滴定的概述
1. 定义:
2. 原理:
3、酸碱中和滴定的关键
二、指示剂的选择：

三、酸碱中和滴定的仪器使用
（一）主要仪器：
（二）滴定管使用注意事项
（三）、量取液体常用仪器：
四、中和滴定操作的步骤
（一）准备、（二）滴定
五、产生误差原因分析：
六、练习、

教学反思：