2020届二轮复习 化学平衡 专题卷(全国通用)

化学平衡

1．(2018·成都模拟)工业上采取下列方法消除NO2污染：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867 kJ·mol－1，下列说法正确的是()

A．冷却使水液化可提高NO2的平衡转化率

B．提高反应温度，平衡常数增大

C．缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小

D．加入合适的催化剂可提高NO2的平衡转化率

解析：选项A，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的平衡转化率增大，正确；选项B，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；选项C，缩小容器体积相当于加压，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大的程度更大，错误；选项D，使用催化剂对平衡的移动无影响，错误。

答案：A

2．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g) ＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断不正确的是() A．平衡常数约为0.15

B．B的转化率为40%

C．从反应开始至平衡，A的平均反应速率为：

0．3 mol·L－1·min－1

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

解析：平衡时D的浓度是0.8 mol÷2 L＝0. 4 mol·L－1，则x∶2＝0.2∶0.4，故x ＝1。

3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)

起始浓度/(mol·L－1) 1.5 0.5 0 0

转化浓度/(mol·L－1) 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡浓度/(mol·L－1) 0.9 0.3 0.2 0.4

将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式，计算得K约为0.15，选项A正确；B的转化率是0.2 mol·L－1÷0.5 mol·L－1×100%＝40%，选项B正确；从反应开始至平衡，A的平均反应速率是0.6 mol·L－1÷2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，选项C正确；各物质均是气体，总质量不变，且容器体积一定，故无论反应是否达到平衡，

混合气体的密度都是定值，选项D错误。

答案：D

3.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要

是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。该平衡体系中，

I－3的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的

任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是()

A．反应速率：v M>v P

B．平衡常数：K N

C．M、N两点相比，M点的c(I－)大

D．Q点时，v正>v逆

解析：A中，温度越高，反应速率越大，v M＜v P；B中，由题图可知，升温，c(I－3)减小，所以平衡常数：K N＞K P；C中，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c(I－)小。

答案：D

4．(2018·武汉模拟)固定容积为 2 L的密闭容器中发生反应x A(g)＋y B(g) C(g)，图Ⅰ表示在298 K时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡常数K随温度T变化的关系。结合图示判断，下列结论正确的是()

A．该反应可表示为：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0

B．298 K时该反应的平衡常数K＝6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．第6 min时，再向体系中充入0.4 mol C，重新达到平衡时C的体积分数大于0.25

解析：根据图Ⅰ可知化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，根据图Ⅱ可知，正反应为吸热反应，所以该反应可表示为：2A(g)＋B(g)ΔH＞0，A项错误；

图Ⅰ中5 min时达到化学平衡，平衡浓度分别为c(A)＝0.4 mol

2 L＝0.2 mol·L

－1，c(B)

＝0.2 mol 2 L ＝0.1 mol·L －1，c (C)＝0.2 mol 2 L ＝0.1 mol·L －1，K ＝0.10.1×0.22＝25，B 项错

误；由ρ＝m

V 可知，m 不变，V 不变，则ρ是定值，因此当容器中气体密度不再变化时，该反应不一定达到平衡状态，C 项错误；图Ⅰ中5 min 时，C 的体积分数为0.2 mol

0.2 mol ＋0.2 mol ＋0.4 mol ＝0.25，6 min 时反应已经达到平衡，再充入0.4 mol

C ，相当于在原平衡的基础上增大压强，会使原平衡正向移动，则C 的体积分数增大，

D 项正确。 答案：D

5．(2018·石家庄模拟)同温度下，体积均为1 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1。测得数据见下表：

A ．容器①、②中反应达平衡时压强相等

B ．容器②中反应开始时v 正>v 逆

C ．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q 为9.26 kJ

D ．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n (NH 3)<0.6 mol

解析：A.由表中数据分析，①、②中的平衡是等效平衡，故A 正确；B.根据容器①中反应达到平衡时能量的变化可知，该反应中转化的N 2为27.78 kJ 92.6 kJ/mol ＝ 0.3 mol ，由三段式可得 N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)

起始(mol) 2 3 0 转化(mol) 0.3 0.9 0.6 平衡(mol) 1.7 2.1 0.6 容器的体积为1 L ，故平衡常数为：

K ＝(0.6 mol/L )21.7 mol/L ×(2.1 mol/L )

3≈0.023(mol/L)－2

；

而容器②中，

(0.8 mol/L)2

1.6 mol/L×(1.8 mol/L)3

≈0.069(mol/L)－2，

0．069＞0.023，故容器②中反应逆向进行，v正＜v逆，B不正确；C容器②中反应逆向进行达到平衡，所以吸收热量，①和②的平衡常数相等，故达平衡时生成N2：1.7 mol－1.6 mol＝0.1 mol，吸收的热量为0.1×92.6＝9.26(kJ)，故C正确；

D.条件为“绝热恒容”，容器①中反应正向进行，反应放热，温度会升高，平衡会逆向移动，故达平衡时n(NH3)＜0.6 mol，D正确。

答案：B

6.在1.0 L密闭容器中充入0.10 mol A(g)，一定温度下发生如下反

应：A(g)B(g)＋C(g)ΔH＜0，反应时间(t)与容器内气体总

压强(p)的关系如图所示。则下列分析正确的是()

A．t2时反应达到平衡，且t2＝2t1

B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32 mol/L

C．欲提高平衡体系中B的含量，可采取加入气体A或降低体系温度等措施D．平衡时再充入0.1 mol A，则A的转化率增大

解析：在恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于容器中气体产生的压强之比。分析反应前后各物质的量的变化：

A(g)＋C(g)

起始量(mol) 0.1 0 0

变化量(mol) x x x

平衡量(mol) 0.1－x x x

0.1 mol (0.1－x＋x＋x)mol ＝

0.5 kPa

0.9 kPa，解得x＝0.08。

A．随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，则消耗相同物质的量时，耗用的时间增大，故t2＞2t1，A错误；B.平衡气体的总物质的量n＝

0.1 mol×0.9 kPa

0.5 kPa＝0.18 mol，比反应前增加了0.08 mol，即0.08 mol A发生了反

应，产生B、C各0.08 mol，剩余0.02 mol A，平衡常数K＝0.08 mol/L×0.08 mol/L

0.02 mol/L

＝0.32 mol/L，B正确；C.该反应的正反应是气体物质的量增大的放热反应，根

据平衡移动原理，欲提高平衡体系中B的含量，可降低温度、减小压强、减少A 或C的量等，C错误；D错误。

答案：B

，发生反应2NO2(g)

7.在密闭容器中充入一定量的NO

O4(g)ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平

2

衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下

列说法正确的是()

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、b两点NO2的转化率：a

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

解析：a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a

答案：B

8．(2018·牡丹江模拟)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度、压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

2

衡常数K＝________。

(2)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反

应如下： ①CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH ＝－99 kJ·mol －1

②CO 2(g)＋3H 2(g) 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－58 kJ·mol －1 ③CO 2(g)＋H 2(g)

＋H 2O(g) ΔH

图1中能正确反映①、②平衡常数K 随温度变化关系的曲线是____________；反应③的ΔH ＝__________kJ·mol －1。

(3)合成气的组成

n (H 2)

n (CO ＋CO 2)

＝2.60时体系中的CO 平衡转化率α(CO)与温度和

压强的关系如图2所示。图中的压强p 1、p 2、p 3由大到小的顺序为____________。α(CO)随温度升高而减小，其原因是________________。

解析：(1)同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平衡状态时混合气体的总物质的量为x,16.80MPa ∶12.60 MPa ＝(1＋3) mol ∶x ，x ＝4 mol ×12.60 MPa

16.80 MPa ＝3 mol ，设参加反应的氮气的物质的量为y ，则

N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) 物质的量减少

1 mol

2 mol y (4－3)mol 1 mol ∶2 mol ＝y ∶(4－3)mol ， 解得y ＝0.5 mol 。

则从反应开始到25 min 时，以N 2表示的平均反应速率＝

0.5 mol

2 L ×25 min

＝

0.01 mol·L －1·min －1，平衡时，c (N 2)＝0.5 mol÷2 L ＝0.25 mol·L －1、c (H 2)＝

(3 mol－3×0.5 mol)÷2 L＝0.75 mol·L－1、c(NH3)＝(0.5 mol×2)÷2 L＝0.5 mol·L－

1，则化学平衡常数K＝

0.52

0.25×0.753

≈2.37[(mol·L－1)－2]。

(2)由于①、②正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因此a正确。

则根据盖斯定律可知②－①即得到反应

③CO2(g)＋H2(g)＋H2O(g)的ΔH＝＋41 kJ·mol－1。

(3)相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为p1>p2>p3；反应①为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大；因此最终结果是随温度升高，使CO的转化率降低。

答案：(1)0. 01 mol·L－1·min－1

2. 37(mol·L－1)－2

(2)a＋41

(3)p1>p2>p3反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，α(CO)减小；反应③为吸热反应，升高温度，平衡右移，α(CO)也减小

9．Ⅰ.雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO(g)＋1

2O2(g)CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol

－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

请回答下列问题：

(1)根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝________kJ·mol－1。

(2)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是___________________(填编号)。A．单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．混合气体的颜色保持不变

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

反应①：2H2(g)＋

CO(g)CH3OH(g)

反应②：H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)

反应③：3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)。

(4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是________(填字母)。

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)

解析：Ⅰ.(1)根据盖斯定律，③×2－①得④2CO(g)＋2NO(g)2(g)＋2CO2(g)ΔH4＝(2c－a)kJ·mol－1。

(2)A项，单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NO，都是正反应，不

能说明达到平衡状态，错误；B项，密度＝总质量

体积

，总质量一定，容积一定，密

度不变，故混合气体的密度保持不变不能说明达到平衡状态，错误；C项，NO2气体为红棕色，混合气体颜色不变，即c(NO2)不变，说明达到平衡状态，正确；D项，在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，能说明达到平衡状态，正确。

Ⅱ.(1)反应②的平衡常数随温度升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应是吸热反应。

(2)反应①＋②得到反应③，可得平衡常数K3＝K1·K2。

(3)500 ℃时，测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分

别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，Q＝0.3×0.15

0.83×0.1

≈0.88

＜K＝2.5，则此时反应正向进行v

正＞v

逆

。

(4)A项，根据反应①中温度与K的关系知该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，CO－的转化率减小，所以T3>T2>T1，错误；B项，反应速率v(c)>v(a)，v(b)>v(d)，错误；C项，温度越高，平衡常数越小，压强对平衡常数无影响，所以K(a)>K(c)，K(b)＝K(d)，正确。

答案：Ⅰ.(1)(2c－a)(2)CD

Ⅱ.(1)吸热(2)K1·K2(3)＞(4)C

化学平衡图像专项练习题

化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

2020届高考化学二轮复习 专题一 物质的分类、化学与生产、生活的应用(含解析)

专题一 物质的分类、化学与生产、生活的应用 1、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不 正确的是( ) A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B.“每红铜六斤，人倭铅四斤，先后人罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中反应的类型为置换反应 D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸 2、下列说法不正确的是( ) A ．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B ．麦芽糖属于多糖，能发生水解 C ．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D ．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 3、下列说法中正确的是（ ） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 4、下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．2CO 的电子式： B ．中子数为20的氯原子：2017Cl C ．乙烯的比例模型： D ．铝离子结构示意图： 5、纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ） A.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B.刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是桂酸盐

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

高中化学平衡图像专题Word版

化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。

探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

化学平衡图像专题复习

专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下， 增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量 和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同 压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）

化学平衡图像经典例题

第 1 页 共 3 页 专题五 化学平衡图像 考点1化学平衡图象常见类型 解题策略： (1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”) (2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平数值大”) (3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。 1、速率—时间图 此类图象定性地揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 6．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ） A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体 D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况． 7．图2表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—时间—温度（压强）图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 8．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 10．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ）

最新2021学年高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体） 单质 氧化物酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸 根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱 根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等 酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等 根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 醇、酚 醛、酮 羧酸、酯 卤代烃烃烃的衍生 物 物质纯净物混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性

(完整版)化学平衡图像题专题试题

化学平衡图像 一、选择题 1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ） A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ） B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g) 2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)， 673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点 c 处反应达到平衡 C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样 D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A ．正反应是放热反应 B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体 C ．逆反应是放热反应． D ．A 、B 、C 、D 均为气体 4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 5．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（） A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3 C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3 6．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ） 7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L —1 D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 8．右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。在某段时间t 0～t 6中 反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A ． t 0～t 1 B ． t 2～t 3 C ． t 3～t 4 D ． t 5～t 6 n 2· · · · · a b c d e NH H 2 1

高三化学二轮复习策略总结

欢迎来主页下载---精品文档 高三化学二轮复习策略 一、加强研究，目标为先 目标：基础题不失分，中档题多拿分，压轴题争到分 策略：全面打实基础，着力训练思维，主攻薄弱环节，特别关注细节。 研究考试说明、研究命题趋势、研究教材内容、研究学生基础。 形成信息素养： （1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识的印象，并具有初步加工和应用的能力。 （2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，具有在分析评价的基础上应用新信息的能力 实验探究： （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、查阅资料等多种手段收集证据，并运比较、分类、归纳、概括等方法对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并运用探究结果解决相关问题。 解决化学问题： （1）能够将与化学相关的实际问题分解，通过应用相关知识，采用分析、综合等方法，解决生产生活实际和科学研究中的简单化学问题。 （2）能够正确地表的表述化学术语及文字、图表、模型和图像等表达分析解决问题的过程和结果，并作出解释。 题型示例： （06－5）下列反应的离子方程式正确的是 ．向沸水中滴加FeCl溶液制备Fe(OH)胶体： Fe＋3HO ＝Fe(OH)↓＋3H+ 3+ A ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO＋H＝CO↑＋HO 32333－＋ B ．实验室用浓盐酸与MnO反应制Cl：MnO＋2H＋2Cl＝Cl↑＋Mn＋HO 22+－2+ C ．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板： Fe＋Cu＝Fe＋Cu 3△H前者大于后者的是－8）下列222223+2+2+ D 各组热化学方程式中，化学反应的（06△H△H (g)===CO(g)；； C(s)＋OO ①C(s)＋(g)===CO(g)21222△H△H (g)； S(g)＋O(g)===SO ②S(s)＋O(g)===SO(g)；432222△H△H；(g)===2H(g)＋＋③H2(g)O(g)===HO(l)；OO(l) 2H 6222522△H△H O(l)===Ca(OH)(g)CO；(s)；CaO(s)＋H ④CaCO(s)===CaO(s)＋822723 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ (06-9)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

高三化学二轮复习专题突破

1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )

A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸

高三化学二轮计划

二轮复习教学计划高三化学组

化学的第一轮复习按照原计划，将要在二月底三月初结束，从三月中旬开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如保将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划与工作安排。 一、吃透教材，落实教纲：我认真学习钻研《考试大纲》，按《考试大纲》要求复习备考，把握要求、明确方向;其次，要把《考试大纲》与高考试题、教材、练习相结合，重在发现高考内容的必考点，把握领会高考试题特点及其变化规律，发现今年处在高考考查方向上的知识点，在吃透《考试大纲》的基础上，还要把握命题趋向，增强备考的目的性，强调学科内的真正融合和学科间的交融。 二、确立好专题：高三第一轮复习对所学知识已进行了充分的回忆和加工建立了高中化学知识体系，因此在第二轮复习中要注意主干知识的重新梳理，将对基础知识的单纯记忆转化为理解和应用，要做到概念准、规律清，准确理解化字概念和原理的意义及适用条件，以教材为立足点，切实做到重视课本而不完全依赖课本。第二轮复习我们将化学分为五大块：化学实验，基本概念，基本理论，元素及化合物，有机化学。体安排如下： 第二轮复习分五大部分十六个专题时间从3月11日至5月10日。

专题确立后，组织本专题知识内容时，不能简单重复一轮内容，而是要突出主干知识的整合，把握主干知识要做到两点： 一是要抓住每一专题中的最基本原理及方法论; 二是要抓住非常容易与日常生活中相结合的知识点，这样学生在复习本专题内容时，会很自然地用其所掌握的基本原理去联系现实进行分析，为后面热点专题复习打下基础; 三、明确教师在第二轮复习中的角色：第二轮复习不同于第一轮复习，因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。教师在第二轮复习中要当好一名指挥者和策划者。所谓指挥者，即要指导学生干什么，怎么干，知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者，即要教师要精选试题，每一次训练、测验都要在时间上、难度上，内容上做周密的计划与安排，争取使每次训练，达到好的效果，使学生有效地从题海中解脱出来，提高复习效率;

2019年高考化学专题复习：化学平衡图像专题

化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂

化学平衡图象专题

化学平衡图象专题 1．牢固掌握相关的概念与原理，尤其要注意：外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。要能够画出相关的变化图象。 2．对于化学反应速率的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与相关的原理挂钩。 (2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。 (3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。 (4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合相关原理实行推理判断。 3．对于化学平衡的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 (3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 (4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 (5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 4.几种平衡图像 对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；△H＜0 ⑴转化率－时间 ⑵含量－时间图 ⑶转化率－温度－压强图

化学平衡专题练习

化学平衡专题练习 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学平衡专题练习（1） 1、已知合成氨反应N 2(g)＋3H 2 NH 3(g) ΔH<0，当反应器中按n(N 2)∶n(H 2) ＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH 3的物质的量分数随压强的变化曲线a 、b 、c 如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A ．曲线a 对应的反应温度最高 B ．上图中M 、N 、Q 点平衡常数K 的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N) C ．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a D ．N 点时c(NH 3)＝ mol/L ，则N 点的c(N 2)：c(NH 3) ＝1:1 2、(15分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有 重要的应用。 ⑴请写出工业上由NH 3制取NO 的化学方程式 。 ⑵一定条件下，铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)+ CO 2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图所示。 ①该反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②T ℃、P pa 压强下，在体积为VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A 、混合气体的平均相对分子质量不再变化； B 、容器内压强不再变化； 0 t t t t/min 乙 n/mol CO CO 2 0 T T 甲 K 2

C、v正(CO2)= v逆(FeO) ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。 ⑶在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。 容器起始投入达平衡时 甲 2 mol N2 3 mol H20mol NH3 NH3同种物质的 体积分数相 同 乙a mol N2b mol H20mol NH3 NH3 起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。 ⑷一定条件下，(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应 后气体的密度是反应前气体密度的6 7倍。请写出该反应的热化学方程式。 3、（15分）科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）△H=a kJ/mol（1）已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热分别为mol和1411kJ/mol ②H2O（g）= H2O（l）△H=- 44 kJ/mol 则a＝ kJ/mol。

高中化学09化学平衡图像专题

一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理

由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。

2020届 高考化学二轮复习6道主观大题组合专题卷

6道主观大题组合练 1．以硫酸渣(含Fe 2O 3、SiO 2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： (1)“酸溶”中加快溶解的方法为____________________(写出一种)。 (2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___________________。 ②若用CaCO 3“沉铁”，则生成FeCO 3沉淀，当反应完成时，溶液中c (Ca 2＋)c (Fe 2＋) ＝________。 [已知K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9，K sp (FeCO 3)＝2×10－11] (4)“氧化”时，用NaNO 2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是________________________________________。 (5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 ℃、n (C )n (O ) ＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15 min 金属产率下降的原因是_____________________。

解析：(1) 硫酸渣加酸溶解，为了加快溶解可采取加热、搅拌、适当增大硫酸浓度或将硫酸渣粉碎等方法。 (2)Fe2O3溶于酸，生成Fe3＋，加入铁粉使之还原，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 (3)过滤Ⅰ，除去SiO2等不溶于酸的杂质，加入NH4HCO3，使铁沉淀，同时产生了CO2，则①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中 c(Ca2＋) c(Fe2＋)＝K sp(CaCO3) K sp(FeCO3)＝ 2.8×10－9 2×10－11 ＝140。 (4)用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，缺点是NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气。 (5)焙烧时间超过15 min金属产率下降，原因是还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化。 答案：(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种) (2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (3)①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑②140 (4)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气 (5)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化 2．化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：