初中化学中考知识点总结-----酸碱盐(难)

初中化学中考知识点总结-----酸碱盐
提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。

一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。

2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。

二、酸、碱、盐的概念
1、什么是酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）
2、什么是碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。

可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）
如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）
3、什么是盐？
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）
三、常见的酸及酸的通性
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（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）
条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；
(2) 酸:无氧化性酸。

如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。

[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）
（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（复分解反应）
（4）碱+ 酸→盐+ 水（复分解反应）
（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（复分解反应）
条件：生成物中沉淀、气体或水。

练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
3
三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途
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2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）
（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（难溶于水的碱不能使指示剂变色）
（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应）
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。

注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
蓝色---Cu(OH)2↓
红褐色----F e(OH)3↓
四、复分解反应
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB
3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。

(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。

)
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应属于复分解反应。

2、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH与溶液酸碱性的关系（记忆：小7酸，大7碱，是7中性显）
0 ７14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
六、常见的盐及盐的性质
1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式
NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3
2、盐的化学性质：
（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应）
条件：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；
②盐（反应物中的盐）必须可溶于水
注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；
②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。

（2）酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）
（3）碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
（4）盐+盐→两种新盐（复分解反应）
练习：
酸碱盐练习
1.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3
C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl
2. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中
固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽
略不计），则加入的固体物质可能是（）
A.Cu
B.Fe
C.Ba(OH)2
D.Zn
3. 某同学测定的下列数据中，不合理的是（）
A.用10mL的量筒量取7.5mL的水
B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2
C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g
D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaO
B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
5.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。

下列气体不能用碱石灰干燥的是（）
A.CO
B.CO2
C.H2
D.O2
6.能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（）
A.金属锌
B.烧碱溶液
C.氧化铁
D.碳酸钠溶液
7.进行Ba(OH)2溶液的导电实验时，如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（）
A.NaOH溶液
B.HCl溶液
C.H2SO4溶液
D.Na2SO4溶液
8. 不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）
A. FeCl3NaOH KCl Ba(NO3)2
B. NaCl Na2CO3KNO3HCl
SO4BaCl2K2CO3KNO3
C. Na
D. BaCl2CuSO4 NaOH NaCl
9. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表
示镁粉的质量，则纵坐标不能表示（）
A.溶液的质量
B.稀盐酸的质量
C.氯化镁的质量
D.生成气体的质量
10.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Cl-、Na+、H+
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
11. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，
调节天平使之平衡。

经过一段时间后，下列有关叙述与
事实相符合的是（）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓
12.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。

现将13.8g 样品加入到足量水中，样品全部溶解。

再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。

对样品所含杂质的正确的判断是（）
A.肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3
B.肯定没有Ba(NO3)2，可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2 ，肯定有KNO3
D.肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3
13.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生
成2.4 g CO 2，则所混杂质可能是（ ）
A. BaCO 3
B. K 2CO 3
C. CaCO 3
D. MgCO 3
14.现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：
(1)(2)若A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）
(3)若A 是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）溶液或溶液。

15. 某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO 2的体积分数，设计如下实验：（1）收集5L 某同学呼出的气体样品，（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡。

充分反应。

（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止。

产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。

回答下列问题： （1）加入5.0g 盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：
_______________________________________________________________。

（2分）
（2）加入盐酸产生CO 2的总质量是多少（溶于水中的二氧化碳忽略不计）？（4分）
（3）该气体样品中CO 2的体积分数是多少？（精确到0.1%。

已知：常温下CO 2的密度为1.96g ·L -1）（4分）
16．现有16 g Fe 2O 3和CuO 的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。

然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。

试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。