2015-2016学年临泉一中高一上学期化学期中试题

平山中学2015年秋季高一年级期中考试化学科试卷考试时间90分钟，试卷满分100分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Mn:55 Cl:35.5 K:39 Ne:20 S：32一、选择题（22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）1．下列描述中隐含化学变化的是A．水结成冰B．食盐溶于水C．燃放鞭炮D．将块状石灰石研磨成粉末2．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于．．．电解质的是A．硫酸B．液氯C．铝D．蔗糖3．下列物质属于钠盐的是A．NaHSO4B．NaOH C．Na2O D．Na2O24．下列各组物质中属于纯净物的是A．氨水B．氢氧化铁胶体C．混有冰的水D．石灰石5．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A. COB. CaOC. Fe2O3D. SiO26．下列电离方程式正确的是A. CaCl2 = Ca2+ + Cl2-B. Na2SO4 = Na+ + SO42-C. HNO3 = H+ + NO3-D. KOH = K+ + O2- + H+7.下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的是A．CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 B．2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3 8．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF9．下列说法错误的是A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应10．下列说法正确的是A．固态NaCl不导电，所以NaCl是非电解质B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质C．酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质11．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．112．下列的叙述中，不正确的是A．SO2的摩尔质量是64 g / molB．常温常压下，64 g SO2中所含的原子数为3×6.02×1023个C．1 mol SO3的质量是80 gD．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L13.N A为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是A.0.8mol氮气B.标准状况下4.48 L氨气C.0.36g水D.含N A个氢原子的氢气14．标况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．H2D．N215．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol NH4Cl所含离子数为N AB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L水所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子总数为2N A16．下列四种化学操作名称按a、b、c、d分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤17．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后换个洁净的烧杯，将上层液体从上口倒入烧杯中B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．可用酒精萃取溴水中的溴D．称量时将称量物放在称量纸或小烧杯中置于天平左盘，砝码放在右盘18．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7 m之间[来源B．光线透过胶体时可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的19.只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液,这种试剂是A．盐酸B．氯化钡C．硝酸银溶液D．氢氧化纳20．已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。

南开实验学校2015-2016学年第一学期期中考试高一化学2015.12本试卷共4面，27小题，满分100分。

考试用时90分钟。

说明：1、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

2、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

3、答案必须写在答题卡上，收卷时只交答题卡。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64第I卷选择题（共48分）一、单项选择题：（本题共15个小题；每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品2．下列实验操作正确的是A．B．C．D．3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．金属铝活动性较弱，不能在空气中氧化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝4．等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H20C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO36.能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClD．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓8．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A．用CCl4可以从碘水中萃取碘B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入适量的NaOH除去C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的铁粉除去9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。

临川一中2015—2016学年度下学期第二次月考高一年级化学试卷1．提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是( )A．门捷列夫B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏加德罗【答案】A【解析】试题分析：A、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；B、拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论；C、道尔顿提出了近代原子学说；D、阿弗加德罗提出了分子与原子的区别，故选A。

【考点定位】考查化学史【名师点晴】本题考查化学史。

需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。

如：李时珍是明代著名中医药学家，撰《本草纲目》等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气；1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素等等。

2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最简式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的结构简式：C2H6O【答案】B【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

3．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是( )A．HCl B．Na2S C．.NaOH D MgCl2【答案】C【解析】试题分析：A．HCl中只含共价键，故A不选；B．Na2S中只含离子键，故B不选；C．NaOH中含离子键和共价键，故C选；D．MgCl2中只含离子键，故D不选；故选C。

2015-2016学年安徽省芜湖一中高一（上）期中化学试卷一．单项选择题（共12小题，每题4分）1．下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤2．下列实验操作中错误的是（）A．试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中3．下列除杂试剂选择不合理的是（）A．NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2溶液B．NaCl（Na2CO3）：适量CaCl2溶液C．KCl（FeCl3）：适量Ba（OH）2溶液D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN034．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A5．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）A．乙与甲的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比7．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm ﹣3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：210．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣12．下列说法不正确的是（）A．将wg质量分数为a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液质量分数一定为a/2%B．将wg质量分数为a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a% C．现有10%和30%的氨水等质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca（OH）2的物质的量不变二、解答题（共4小题，满分52分）13．（1）物质的量相等的NO2和N2O中所含O原子个数之比，二者的质量之比（2）在含molAl3+的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO42﹣（3）5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度c（HCl）=产生的CO2在标准状况下的体积V（CO2）=．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．（1）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做剂，具有性．（2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe2O3炼铁：．15．在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“营养液”中含有的成分，阅读后回（1）下列“营养液”的成分中，属于非电解质的是．（填序号）A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）“营养液”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol•L﹣1（只要求写表达式，不用写出计算结果）．（3）配制上述“营养液”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为．（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是，使所配制溶液的浓度偏高的是，偏低的是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线．16．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要（2）试剂I的化学式为，判断试剂I已加过量的方法（3）试剂Ⅱ的化学式为②中加入试剂Ⅱ的目的是（4）试剂Ⅲ的名称是③中发生反应的离子方程式为（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）2015-2016学年安徽省芜湖一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（共12小题，每题4分）1．下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等．【解答】解：①为量气装置，不能用于分离；②为普通漏斗，可用于过滤分离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体．则能用来分离的有②③⑥，故选C．【点评】本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见实验仪器或装置图的使用方法或目的．2．下列实验操作中错误的是（）A．试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．使内外空气相通，保证液体顺利流出；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气；C．四氯化碳和水不互溶；D．需要引流．【解答】解：A．将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计，故B正确；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．过滤要用玻璃棒引流，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．下列除杂试剂选择不合理的是（）A．NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2溶液B．NaCl（Na2CO3）：适量CaCl2溶液C．KCl（FeCl3）：适量Ba（OH）2溶液D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN03【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．Na2CO3与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反应可生成碳酸钙沉淀和NaCl；C．生成氯化钡，引入新杂质；D．Ba（NO3）2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．Na2CO3与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，过滤可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反应可生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤可除去杂质，故B正确；C．生成氯化钡，引入新杂质，应加入适量的KOH，故C错误；D．Ba（NO3）2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，可除去杂质，故D正确．故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．计算时分清氮气是双原子分子；B．依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C．标准状况水不是气体；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子．【解答】解：A．28g氮气物质的量为1mol，1molN2所含原子数为2N，故A错误；B．依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，44.8L氯化氢气体物质的量不是2mol，故B错误；C．标准状况水不是气体，22.4L水不是1mol，故C错误；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2N A，故D正确．故选D．【点评】本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确标况下物质的状态、气体摩尔体积、物质的构成、原子的最外层电子等即可解答，难度不大．5．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关【考点】胶体的重要性质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】A．NaClO在水中能完全电离是强电解质；B．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子；D．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果．【解答】解：A．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A错误；B．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故C正确；D．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质、电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件，题目难度不大．6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）A．乙与甲的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比等于质量之比；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比；C、同温同压下同体积，密度之比等于质量之比；D、同温同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比．【解答】解：同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比等于质量之比，故乙与甲的相对分子质量之比为y：x，故A错误；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比，二者体积相同，含有相同的分子数目，故B错误；C、同温同压下同体积，密度之比等于质量之比，故甲与乙的密度之比为x：y，故C正确；D、同温同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比为y：x，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，可以借助pV=nRT理解．7．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm ﹣3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液和胶体专题．【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×M g•mol﹣1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=，故选B．【点评】本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH ﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl﹣的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．10．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反应实质为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C正确；D．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣【考点】物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】计算题；离子反应专题．【分析】物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．【解答】解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3﹣，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键，难度不大．12．下列说法不正确的是（）A．将wg质量分数为a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液质量分数一定为a/2%B．将wg质量分数为a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a% C．现有10%和30%的氨水等质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca（OH）2的物质的量不变【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．NaCl溶液加入wg水后溶质的质量不变，溶液的质量变为2wg，带入质量分数计算公式计算即可；B．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的，若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；C．设10%和30%的氨水质量均为mg，则混合后溶液里溶质的质量分数为；D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反应消耗了水，因此溶解的Ca（OH）2的物质的量减小．【解答】解：A．NaCl溶液加入wg水后溶质的质量不变，NaCl的质量为wg×a%，溶液的质量变为2wg，因此得到的NaCl溶液质量分数为=%，故A正确；B．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故B错误；C．设10%和30%的氨水质量均为mg，则混合后溶液里溶质的质量分数为=20%，故C正确；D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反应消耗了水，因此溶解的Ca（OH）2的物质的量减小，故D错误；故选BD．【点评】本题考查了溶液中溶质质量分数，溶质质量，溶质浓度的计算分析判断，B选项是易错点，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分52分）13．（1）物质的量相等的NO2和N2O中所含O原子个数之比2：1，二者的质量之比23：22（2）在含 1.2molAl3+的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO42﹣（3）5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度c（HCl）=5mol/l产生的CO2在标准状况下的体积V（CO2）= 1.12L．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据物质的量、分子数、原子数之间的关系计算；（2）根据同一化学式中各微粒的物质的量之比=微粒个数之比=系数之比计算；（3）根据n=计算5.3g Na2CO3的物质的量，根据方程式计算溶液中n（HCl）、生成的二氧化碳的物质的量，根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据V=nV m计算生成的二氧化碳的体积；【解答】解：（1）NO2和N2O的物质的量相等，所以NO2和N2O的分子数相等；一个NO2分子中含2个O原子，一个N2O分子中含1个O原子，所以所含O原子个数之比为2：1；其质量比等于其摩尔质量之比=46g/mol：44g/mo=l23：22；故答案为：2：1；23：22；（2）Al2（SO4）3﹣﹣2 Al3+﹣﹣3SO42﹣1 2 30.6 mol 1.2 mol 1.8 mol所以Al2（SO4）3的物质的量为0.6 mol，Al3+的物质的量为1.2 mol，故答案为：1.2 mol；（1）2：1 23：22 （2）1.2（3）5.3g Na2CO3的物质的量为=0.05mol，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1 2 10.05mol n（HCl）n（CO2）所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO2）=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为=5mol/L，生成二氧化碳的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：5mol/l；1.12L．【点评】本题考查的是物质的量的有关计算，侧重考查学生对公式的掌握程度．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．（1）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性．（2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe2O3炼铁：．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc中某元素的化合价升高；（2）发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应转移6e﹣，以此来解答．【解答】解：（1）由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc中某元素的化合价升高，则Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；（2）发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，三氧化二铁中，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，由得失电子总数相等可知转移电子总数为6e﹣，用单线桥法表明电子的转移为，故答案为：．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“营养液”中含有的成分，阅读后回的成分中，属于非电解质的是A．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）“营养液”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol•L﹣1（只要求写表达式，不用写出计算结果）．（3）配制上述“营养液”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BC，使所配制溶液的浓度偏高的是A，偏低的是DE．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）非电解质：熔融状态和溶液中都不导电的化合物；电解质：水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；（2）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）A．蔗糖在熔融状态和溶液中都不导电的化合物是非电解质，故A选；B．硫酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故B不选；C．高锰酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故C不选；D．硝酸在水溶液能够导电的化合物是电解质，故D不选；故选：A；（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）===mol；硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==mol；n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=（+×2）mol；c（K+）===mol/L；故答案为：；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：500ml容量瓶玻璃棒胶头滴管；故答案为：500ml容量瓶玻璃棒胶头滴管；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（5）A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，操作正确，溶液浓度不受影响；D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；所以上述操作对配制结果没有影响的是：BC；使所配制溶液的浓度偏高的是：A；偏低的是：DE；故答案为：BC；A；DE．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确电解质、非电解质概念、熟悉有物质的量的含义，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．16．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要AgNO3（2）试剂I的化学式为BaCl2，判断试剂I已加过量的方法取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量（3）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+（4）试剂Ⅲ的名称是盐酸③中发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2+H2O（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，向滤液中加入过量BaCl2溶液，发生反应CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体B为BaCO3、BaSO4，滤液中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，。