一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3)
碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O)
Ｈ
３
盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸
1
2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气
Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑
Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑
（3）金属氧化物＋酸→盐+ 水
ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O
Fe
O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ
２
（4）碱+酸→盐+ 水
2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂）
Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ
（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）
三、碱
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
(1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液
变红色
（2）非金属氧化物＋碱 →盐+水
ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水
Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ
(４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ２、应用：
（１）改变土壤的酸碱性 （2)处理工厂的废水 (3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(１
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碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数)
不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2）
ｐH<5．6的雨水为酸雨
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物
三、盐的化学性质
1、盐（可溶)+ 金属１→金属2 + 新盐
CuＳO4+Fe＝==FeSO4+Cu
2、盐＋酸→新盐＋新酸
3、盐+ 碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
2NaＯＨ+CuＳO4＝= Cu(OＨ）2↓+Na2SＯ4
3Ca（OH)2+2FｅＣl3＝=２Fe（OH）3↓+３ＣaCl2
4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件）
Na2CO3＋BaＣｌ2＝==BaＣO３↓＋２NａCl
NａＣl + AgNO３=== AgCl↓+NaNO3
四、部分酸碱盐的溶解性
钾钠硝铵溶, 常见的五种白色沉淀：CaCO3BaCＯ3
盐酸不溶有银汞, BaSO4AgCl Mg(OＨ）２
硫酸不溶铅钡盐蓝色沉淀：Cu(ＯＨ)
２
碳酸只溶钾钠铵，红褐色沉淀：Ｆe(OH)3
碱溶钾钠铵和钡
、、ＡgCl 不溶于水,也不溶于酸
注:BaSO
４
五、化学肥料
1、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
(1）氮肥作用：壮叶
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等)混合施用ＮH4NO3+ NaOH＝NaNO３+ＮH3↑＋H2Ｏ
（2）钾肥作用:壮茎
（３）磷肥作用：壮果
（4)、复合肥：含N、P、K中的两种或三种例如:KNO
３
2、使用化肥、农药对环境的影响
3、土壤污染2、大气污染３、引起水体污染:Ｎ、Ｐ过多,导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1)、根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2)、农家肥和化肥合理配用
浓硫酸NａOＨ固体生石灰（CaO)（也是溶于水放热的三种物质) 注: 浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体
NaOH固体和生石灰不能干燥ＣＯ2、SＯ2、HCl等酸性气体