2013年最新中考化学推断题

2013年中考化学试题汇编——物质的推断
1．以物质特征颜色为突破口
⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；
Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；
FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）； CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（白色）；Cu(OH)2（蓝色）； Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2； 无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KCIO3分解制O2）； 高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）； 加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2， 熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C ⑸ 质子数最少的元素是H。⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼ 空气中含量最多的气体是N2。 ⑽ 最简单的有机物是CH4。 ⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。 做推断题必备的基础知识： （1）：气体： 1：一氧化碳：无色，能与血红蛋白结合的有毒气体，经常用于金属的冶炼，
如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。
2：二氧化碳：无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，溶于水呈酸性（形成碳酸），
3：氢气：无色气体，也是密度最小的一种气体，点燃时火焰呈淡蓝色，也经常用于金属的冶炼，
如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。
4：氨气：无色气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试液变蓝。
（2）：固体
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1：氧化铜：黑色固体，不溶于水，在加热条件下遇一氧化碳、氢气、碳等变成红色固体铜单质，溶于酸形
成含有铜离子的蓝色溶液。
2：二氧化锰：黑色固体，不溶于水，常作催化剂，如氯酸钾、过氧化氢等的分解。
3：碳：黑色固体，不溶于水，常用于金属的冶炼。
4：四氧化三铁：黑色固体，不溶于水，可以通过铁在纯氧中燃烧制得，实验现象为火星四射，溶于酸得黄
绿色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。
5：铁：块状时显银白色，变成铁粉时显黑色。
6：氧化亚铁：黑色粉末，不溶于水，溶于酸得浅绿色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等
在加热条件下还原成铁。
7：氧化铁：红棕色固体，不溶于水，溶于酸得黄色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原
成铁。是铁锈的主要组成部分。
8：氯化银：白色沉淀，不溶于水也不溶于酸。9：硫酸钡：白色沉淀，，不溶于水也不溶于酸。
10：碳酸钙：白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，溶于酸时还会放出二氧化碳气体。碳酸钙为生活中石灰石、
大理石的主要成分（碳酸盐中只有碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵溶于水，其余均为沉淀，都溶于酸，溶于酸都
会放出二氧化碳）
11：铁：银白色固体，粉末状时呈黑色，能被磁铁吸引，遇酸生成亚铁和氢气，能把比它活动性弱的金属
从其可溶性盐溶液中置换出来，典型的反应是与硫酸铜的反应，实验现象为铁的表面有红色物质析出，溶
液由蓝色变成浅绿色。
12：氢氧化亚铁：白色沉淀，溶于酸，极不稳定，很难保存，几乎可以认为不存在这种物质，
易被氧化成氢氧化铁。
13：氢氧化铁：红褐色絮状沉淀，溶于酸得黄色溶液。
14：氢氧化铜：蓝色絮状沉淀，溶于酸得蓝色溶液，受热分解变成黑色的氧化铜和水。
15：铜：紫红色金属，不溶于酸，导电性、导热性均位于银之后排所有金属的第二位。
16：高锰酸钾：紫黑色固体，溶于水得紫色溶液，在加热条件下分解生成氧气，具有强氧化性，
可以杀菌消毒。 17：碳酸钠：俗称纯碱、苏打，遇酸生成二氧化碳气体，溶液呈碱性，遇酚酞变红。 （3）：液体 1：水：无色液体，最常见的溶剂，在通直流电的情况下发生电解，生成氢气和氧气两种单质，水的电解也是初中化学里唯一一个在通电的情况下发生的反应。水和氧气一起可以使铁生锈变成氧化铁，水和氧气、二氧化碳一起能使铜生锈变成碱式碳酸铜，又称铜锈、铜绿。 2：铜离子：最常见的是硫酸铜溶液，也有氯化铜溶液等，蓝色，遇碱生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜。如果一种溶液显蓝色，可以断定其中必含铜离子。硫酸铜晶体（五水硫酸铜）显蓝色，受热失去结晶水变成白色粉末无水硫酸铜。 3：铁离子Fe3+：如果一种溶液显黄色，则可以断定其中必含铁离子。含有铁离子的溶液遇碱生成黄褐色絮状沉淀氢氧化铁。 4：亚铁离子Fe2+：如果一种溶液显浅绿色，则可以断定其中必含亚铁离子，含有亚铁离子的溶液遇碱生成白色絮状沉淀氢氧化亚铁。 5：过氧化氢：无色液体，在二氧化锰的催化下，生成另一种无色液体水和氧气，且反应物过氧化氢和生成物水的元素组成完全相同。 专题对应训练 5．（佛山）有一包固体粉末，可能是NaOH、 Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成， 为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下： (1) 固体粉末中一定有 ，一定没有 。 （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。 （3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 。 （4）写出实验步骤②的化学方程式 。 （5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 。 2．已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生 成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。 其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图： 请回答下列问题： (1)写出A、E、G的化学式：A ▲ ，E ▲ ，G ▲ 。(2)操作X的名称是 ▲ 。 (3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ▲ ； ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ▲ ， 该反应的基本类型 ▲ ； ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ▲ ，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 ▲ 。 (1) A：H2O E：CuO G：FeSO4 (2) 过滤 (3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换反应 ③Cu(OH)2====CuO+H2O (4) 甲丙乙 检验气体的纯度或验纯 （1）NaOH和MgCl2 CuSO4 （2）一定有Na2SO4 一定没有Na2SO4 （3）过滤 （4）Mg(OH)2+2HNO3＝Mg(NO3)2+2H2O （5）把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液) Na2SO4溶无色液体金属无色液体无色溶液无色气体无色气体金属乙
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黑色粉末E

黑色粉末E
H2SO4溶液
蓝色溶液F

黑色粉末
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无色液体

金属浅绿色液体
蓝色溶液F
操作
蓝色沉淀
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无色液体

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