中考化学专题复习推断题的综合题及详细答案

一、中考初中化学推断题1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

（2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。

【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x0.44g100x=440.44gx=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。

中考化学化学推断题综合试题及答案一、初中化学推断题1.如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“-〃表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“玲〃表示有某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应).请回答下列问题：(1)写出B物质的化学式, E物质的一种用途；(2)写出A+B反应的化学方程式；DfF反应的化学方程式；(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是(填序号).【答案】(1) Fe,灭火；(2) Fe+H2sO4= FeSO4+H2个；Ba (OH) 2+2HCl= BaCl2+2H2O；⑶②④⑤。

【解析】试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属〃，则推测B为铁，结合图框，则推测A 可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意.(1)根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe, E物质的一种用途灭火；(2)根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2so4= FeSO4+H2个；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故DfF反应的化学方程式Ba (OH) 2+2HCl= BaCl2+2H2O；(3)反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。

故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。

考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。

完整)初中化学推断题专题附答案1.化学反应推断题1) A的化学式为未知。

2) 反应②的化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.C物质固态时的名称为氯化钙，它在实际生活中用作融雪剂。

3) 反应③中生成红色固体的化学方程式为：FeCl3 +3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl。

4) 产生无色气体G的原因是A和G在加热条件下反应生成氯气：2HCl + 2NaCl → 2NaCl + Cl2↑ + H2↑。

2.钠盐混合物实验题1) D的化学式为CO2，E的化学式为Na2CO3，B的化学式为BaCl2.2) 原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为NaCl、Na2CO3和NaHCO3.3.食盐样品除杂题1) 沉淀甲是氢氧化铁(III)，滤液C中的溶质是氯化镁，操作⑤中加入过量盐酸的作用是将滤液C中的氢氧化铁(III)转化为FeCl3.2) 固体丁中NaCl的质量不变，如果在操作②中改为加过量的KOH溶液，则固体丁中可能含有的杂质是氢氧化铜(II)。

4.文章没有问题5.物质化学式推测题1) B的化学式为未知，D的化学式为CuSO4，F的化学式为Fe。

2) C→A转化的化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。

6.无色气体转化关系推断题A为氧气，B为氮气，C为氯气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。

7.无色溶液鉴别题A为稀HCl溶液，B为NaOH溶液，C为MgSO4溶液，D为未知溶液。

通过加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则D 为SO4 2-离子的溶液。

1.根据实验结果，可以确定溶液A中的溶质为Cu2+离子，溶质为MgSO4的溶液是C溶液，呈酸性。

在B溶液中滴加硝酸银溶液，可以观察到无明显反应。

2.根据题目所给信息，可以列出以下物质的化学式：A为元素Cu，C为Fe2O3，D为H2，E为氧气。

3.根据转换关系，可以得知A为NaOH，G为Na2CO3.4.原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2.实验①得到的无色溶液B中一定含有Na+离子。

一、中考初中化学推断题1．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。

某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。

（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。

（3）原固体中一定不含有的物质是_____。

实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。

（4）试剂X是__________。

（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是______。

【答案】CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2【解析】【详解】实验一根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。

（1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；（2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；实验二（4）滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；（5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。

中考化学化学推断题综合题汇编及详细答案一、初中化学推断题1．如图所示，A～H是初中化学常见的物质。

A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。

根据图示回答下列问题：（1）B的俗称为。

（2）H的化学式为。

G必定含有的金属离子是。

（填符号）（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应③的化学方程式为。

【答案】（1）熟石灰（或消石灰）（2）Fe3O4，Fe2+（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑【解析】【分析】【详解】试题分析：A和B可发生中和反应生成C可以发生电解，故C是水，水电解生成的F可供给呼吸，故F是氧气，则E是氢气；X常用作食品干燥剂，故X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙；A和B可发生中和反应，故A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，则Y是铁；铁与氧气反应生成四氧化三铁，故（1）B的俗称为熟石灰（或消石灰）；（2）H的化学式为Fe3O4 ，G必定含有的金属离子是Fe2+；（3）反应②的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）反应③的化学方程式为2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑。

考点：物质的推断与转化2．如图中A﹣F是初中化学常见的物质其中A是一种钠盐，C与D都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液。

A、B、E中都含有氧元素，F中不含氧元素。

图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答：(1)物质A、C的化学式分别为：A___，C___。

(2)在③④⑤反应中，一定属于复分解反应的是___(填序号)。

(3)反应①的化学方程式为___。

(4)若E中不含有氧元素，F中含有氧元素，则反应②的化学方程式为___。

【答案】Na2CO3 H2O ③④ CaO+2HCl=CaCl2+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【解析】【分析】C与D都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液，则C、D可能是氧化钙和水。

一、初中化学推断题1．A、B、C为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素．．．．．，它们之间的反应关系如图所示（→表示一步反应的转化）：（1）若A、B组成元素相同．．，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合B→C的化学方程式_______；（2）若B为密度最小的气体，A、C的化学式可以是_____（填序号）①HCl、H2O ②H2SO4、NaOH ③H2O2、H2CO3（3）若A、B、C是不同类别．．．．的化合物，B是改良酸性土壤的碱，B→C发生中和反应，则A 可以是__________，写出B→C的化学方程式______________________。

【答案】CO2 + H2O ＝ H2CO3（合理答案均可）①CaO Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + H2O （合理答案均可）【解析】【详解】根据题干提供的信息结合物质的性质分析解答。

导致温室效应的气体是二氧化碳，密度最小的气体是氢气，氢氧化钙能改良酸性土壤。

（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，则B是二氧化碳，A是一氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2 + H2O＝H2CO3；（2）B为密度最小的气体，则B是氢气，盐酸与活泼金属反应能转化为氢气，氢气在氧气中燃烧能转化为水，故选①；（3）B是改良酸性土壤的碱，则B是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则A是CaO；又B→C发生中和反应，则C可以是盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + H2O。

2．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。

它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。

部分反应条件、反应物和生成物已略去）。

请回答：（1）F的俗称是_________。

中考化学复习《框图推断题》专项测试卷(含参考答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。

A、D均属于氧化物，A的相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。

B的化学式为；D的一种用途是；D→C的化学方程式为。

2.如图中的物质B是黑色粉末状固体，C是胃液的主要成分，E在工业上用来生产肥皂，F是炼铁高炉中排放出的高炉气体中的主要成分之一（图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“↔”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。

（1）写化学式A：B：E：F：。

（2）D转化为C的化学方程式为。

（3）A和C反应的现象是。

3．某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味“接龙”游戏。

下图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“-”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示生成的含义。

已知A、B、C、D分别是氢氧化钠、硫酸铜、三氧化二铁、稀盐酸四种物质中的一种，试根据信息回答以下问题：（1）请写出物质A的化学式：。

（2）写出下列相关反应的方程式：①D→Fe：。

②B与C反应的化学方程式: 。

4．物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题：(1)若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B的化学式为：B 。

写出下列反应化学方程式：A＋B：。

(2)若E为一种盐，则A的化学式可能是。

写出下列反应化学方程式：B＋C：。

5.A～F为初中常见的六种物质，它们之间的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，省略部分反应物或生成物及反应条件，且上述反应均在初中范围内）。

其中B是最常见的金属，C由三种元素组成且可作为燃料，F为紫红色固体。

一、中考初中化学推断题1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：①操作I是________。

根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作现象结论_________________________________A中有氢氧化钠【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红【解析】【分析】【详解】①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。

②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。

【点睛】2．现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。

现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含．．____。

（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含．．______,一定含有__。

（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含．．______。

（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。

【答案】Fe(NO3)3Ba(OH)2CaCO3MgCl2Ba(NO3)2【解析】【分析】根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。

中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应）。

人体缺乏A元素会引起贫血，B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，B和D含有相同的阴离子。

（1）C应是化合物中的_____类；E的化学式是_____。

（2）A与B溶液反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C﹣D反应的化学方程式可能是_____。

【答案】碱 H2O 减小 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A是铁；B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；B 和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠。

硫酸和氢氧化钠都能转化成E，因此E是水。

【详解】（1）氢氧化钠属于碱，因此C是碱类；故答案为：碱；H2O；（2）A是铁，B是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，因此溶液的质量减小；故答案为：减小；（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。

【点睛】在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。

2．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。

（1）若反应①为置换反应，则单质A为_______或______；（2）若B为非金属氧化物，则反应③为____________；（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①为_________________。

【答案】H2 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】【详解】若A为一种碱，B为一种盐，反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。

中考化学推断题100题专题训练(含答案) 一、中考化学推断题1．已知难溶于水的碱受热易分解，如Cu（OH）2ΔCuO+H2O．A，B，C，D，E五种物质之间存在如图所示的转化关系：请填写下列空白：（1）物质A的化学式为_____；（2）A溶液与氢氧化钠溶液反应的基本类型是_____；（3）由C转化为D的化学反应方程式为_____．【答案】FeCl3复分解反应 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2【解析】【分析】红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金属单质D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E，物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液A中含有氯离子，即氯化物A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁。

【详解】（1）红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金属单质D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E，物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液A中含有氯离子，即氯化物A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁，化学式为3FeCl。

（2）氯化铁和氢氧化钠的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。

（3）C→D的反应是一氧化碳和氧化铁的反应，产物是铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；【点睛】红褐色沉淀B 为氢氧化铁，滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E ，物质E 应为氯化银的沉淀。

一、中考初中化学推断题1．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。

则杂质一定不含______。

（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。

通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。

【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：↓KCl+AgNO=AgCl+KNO3374.5143.514.9g28.7g↓NaCl+AgNO=AgCl+NaNO3358.5143.511.7g28.7g由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。

中考化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。

其相互反应情况如图所示（“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质）。

（1）A的化学式为_____。

（2）写出D的一种用途_____。

（3）A生成B的化学方程式为_____。

【答案】CaO 做建筑材料 CaO+H2O＝Ca（OH）2【解析】【分析】根据A～F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是CaO，C是最常用的溶剂，所以C是H2O，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是O2，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是CaCO3，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是Ca(OH)2，经过验证，推导正确。

【详解】（1）根据推断A是CaO；（2）D是CaCO3，它的一种用途是：做建筑材料；（3）A生成B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2。

【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。

为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；（4）原白色固体中含有的物质是_____。

【答案】过滤漏斗引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2【解析】【分析】根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B 中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。

一、中考初中化学推断题1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。

【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E 是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。

【详解】（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

2．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。

中考化学化学推断题综合题含答案解析一、初中化学推断题1．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，请依据转化关系图，写出符合要求的一组答案。

(1)若反应①为置换反应，且A为单质，则C为____，反应③的化学方程式为______________。

(2)若反应①为中和反应，反应②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，则A的名称是_____，E的化学式为______。

【答案】H2O(或CO2) 2Cu＋O22CuO 稀盐酸 NaOH【解析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，反应①为置换反应，且A为单质，单质和氧化物反应生成单质和氧化物，所以A可以是氢气，B是氧化铜，氢气和氧化铜加热生成铜和水，所以C是水，D是铜；反应反应①为中和反应，②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，所以A是酸，B是碱，A可以是盐酸，B可以是氢氧化镁，C是水，D是氯化镁，E是氢氧化钠，然后进行验证即可。

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，(1)反应①为置换反应，且A为单质，单质和氧化物反应生成单质和氧化物，所以A可以是氢气，B是氧化铜，氢气和氧化铜加热生成铜和水，所以C是水，D是铜经过验证，推导正确，所以C是H2O，反应③是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu＋O22CuO ；(2)反应反应①为中和反应，②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，所以A是酸，B是碱，A可以是盐酸，B可以是氢氧化镁，C是水，D是氯化镁，E是氢氧化钠，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸和氢氧化钠会生成水，氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁，推导正确，所以A是稀盐酸，B是Mg(OH)2，E是NaOH。

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。

中考化学专项训练：化学推断题综合练习含答案一、化学推断题1．已知A一G均为初中化学常见的物质。

I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。

请回答下列问题：(1)写出物质E的化学式___________， F的化学式__________ 。

(2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。

2．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为；②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为。

（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：①G溶液的颜色为，图中反应I到IV中属于置换反应的有个；②A+B→C+D的化学方程式为；③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式，．3．如下图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。

中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．如图中的物质均为初中化学常见的物质。

其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。

常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。

回答下列问题：（1）D为_____；G为_____。

（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为_____，在电解A实验中，_____极产生物质乙。

（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为_____。

（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质。

此反应的化学方程式为_____。

【答案】氧化钙氨气 3：1 正极 CuO+CO 加热Cu+CO2 SiCl4+2H2高温Si+4HCl【解析】【分析】由图可知，A是水，通电时生成氢气甲和氧气乙，氢气和空气中含量最多的氮气在一定条件下反应生成氨气G，熟石灰F和硫酸铵在加热条件下反应能生成氨气；B是碳酸钙，在高温条件下分解生成二氧化碳C和氧化钙D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙F；二氧化碳C 和木炭丁在高温条件下反应生成一氧化碳E，氧气和铜戊在加热条件下反应生成氧化铜H，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅单质和氯化氢气体。

【详解】（1）由分析可知， D为氧化钙，故填氧化钙；G为氨气，故填氨气。

（2）由分析可知，甲为氢气，丙为氮气，氢气和氮气在高温高压、催化剂存在条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3，由化学方程式可知，反应中甲与丙的分子个数比为3：1，故填3：1；由分析可知，乙为氧气，电解水时，正极产生氧气，故填正极。

（3）由分析可知，H为氧化铜，E为一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的的化学方程式写为：CuO+COΔCu+CO2。

中考化学化学推断题综合题汇编含详细答案一、初中化学推断题1．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。

请回答:(1)B物质是__________。

(2)A与B反应的实验现象是______________。

(3)写出C与D反应的化学方程式________________。

【答案】H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。

（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

2．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．(1)金属M不可能是_______( 填名称) 。

(2)滤渣中一定含有的金属是_____；无色滤液中含有的阴离子是____( 填符号) 。

【答案】铁 Cu、Ag NO3-【解析】【分析】【详解】（1）将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。