陌生离子型氧化还原反应书写攻略

新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。

一．遵循原则：1.质量守恒定律。

2.得失电子守恒规律。

3.电荷守恒规律。

二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。

例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。

产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。

2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。

3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。

4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。

5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。

其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。

请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。

问题阐述：氧化还原反应是高中阶段两大重要反应之一,是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，要想学好化学，首先要学好氧化还原反应.而近几年高考中，关于氧化还原反应的考查逐步向新时代、新信息、新技术等方面靠近，要求考生要有熟练和有效的解决技巧。

因此陌生氧化还原反应方程式的配平就被推到了至关重要的位置。

下面我们就深入研究如何解决陌生、信息型氧化还原反应方程式的书写与配平。

（一）【研究规律】1、配平原则配平的基本技能（1）．全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。

（2）．自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)．缺项配平法:先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水.然后进行两边电荷数配平。

（4）．当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2、知识储备（1)熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物（2）常见元素的变价：C: —4、0、+2、+4N：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5S：-2、0、+4、+6Cl：-1、0、+1、+3、+4、+5、+7近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：CuFeS2：Cu（＋2)、Fe(＋2）、S（－2）K2FeO4：Fe(＋6）Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3）AlN:N（－3）Na2S2O3：S(＋2）C2O2－，4：C（＋3）HCN：C(＋2)、N(－3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)FeO错误!：Fe＋（8－n)] Si3N4：Si（＋4）、N（－3）3、配平四步骤①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。

②判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物.判断出反应的大概情况。

④根据元素守恒,补充其他反应物或生成物，一般为水、酸（H＋）或碱(OH－)。

基于“模型认知”的陌生氧化还原反应方程式书写作者：何建琴于成祥来源：《中学生数理化·高考理化》2020年第12期“模型认知”是一种化学学科核心素养，是运用模型步骤学习和研究化学的一种重要思维技巧。

陌生氧化还原反应方程式和电极反应式的书写是高三化学复习过程中必须突破的重难点知识，其作为高考必考内容，对考生的基本功提出了很高的要求，需要考生具备从题目中提取有效信息、挖掘隐含条件和综合分析处理问题等能力。

一，书写陌生氧化还原反应离子方程式1.书写陌生氧化还原反应离子方程式的思维模型。

2.书写陌生氧化还原反应离子方程式的典例剖析。

例1 Na2 S2 O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2 O5残留量时，取50. 00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol . L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为。

例1的思维模型：【知识储备】若根据题中信息不能找出还原产物和氧化产物，应运用已有的知识储备，依据一般情况下常见氧化剂对应的还原产物和常见还原剂对应的氧化产物，直接写出相应的还原产物和氧化产物。

在书写陌生氧化还原反应离子方程式时考生必须掌握的知识如下：（1）常见氧化剂（得电子，化合价降低）一对应的还原产物。

①浓硫酸→SO2（强调溶液中SO2-无强氧化性），②浓硝酸→NO2，③稀硝酸或NO3（H+）→NO（强调溶液中NO3无强氧化性），④Fe3+→Fe2+，⑤C12（ Br2、I2）→Cl- （Br、I），⑥ClO- （ClO2、ClO3→CI-（强调还原产物不是Cl2），⑦MnO4 （H+）→Mn2+（只需记住酸性条件下Mn04的还原产物Mn2+，对于碱性和中性条件下的还原产物，题中一般都有信息，无需强记），⑧Cr2 O2-（ H+）→Cr3+，⑨MnO2→Mn2+，⑩H2 O2→H2O。

（2）常见还原剂（失电子，化合价升高）一对应的氧化产物。

调：H2 O2中O为-1价，处于中间价态，既可以作氧化剂又可以作还原剂，其主要以氧化性为主，但当H2O2遇到很强的氧化剂如Mn04时只能作还原剂失电子化合价升高，O从-1价升高到0价的O2）。

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练第13讲陌生情境下氧化还原反应方程式的书写本讲复习目标1、掌握陌生氧化还原反应方程式的书写方法及技巧。

夯基·知识精讲书写复杂氧化还原反应方程式的步骤(1)“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。

(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，写出主要反应物和生成物的化学式。

(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。

(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。

(5)再依据质量守恒，写出规范的方程式。

1．明确一些特殊物质中元素的化合价CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2；K2FeO4：Fe为＋6；FePO4：Fe为＋3；LiFePO4：Fe为＋2；Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3；N2H4：N为－2；Na2S2O3：S为＋2；C2O2－4：C为＋3；HCN：C为＋2；N为－3；CuH：Cu为＋1，H为－1；BH－4：B为＋3、H为－1；FeO n－4：Fe为＋(8－n)；Si3N4：Si为＋4，N为－3；MnO(OH)：Mn为＋3；2．认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。

(1)强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。

(2)强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO2－3)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。

3．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及还原产物预测(2)常见的还原剂及氧化产物预测4．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目【例题1】MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示：Fe Fe2＋Fe3＋MnO2Mn2＋步骤II是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是__________________________。