人教版九年级化学下册第八单元测试题附答案详解 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
第八单元金属和金属材料
(考试时间为45分钟，试卷满分为100分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共27分)
1．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是( )。
A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸
C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸
2．下列有关金属的说法正确的是( )。
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．生铁、黄铜、焊锡都属于金属单质
C．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
D．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀
3．下列物质中，能用金属跟稀酸反应直接制得的是( )。
A．硫酸铜B．氯化镁C．氯化铁
D．硫酸银
4．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z 浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( )。
A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y
5．为了防止铁制品腐蚀，下列采取的措施中错误的是( )。
A．保持铁制品表面的洁净和干燥
B．在铁制品表面涂上油
C．在铁制品表面镀上金属锌
D．经常用水冲洗铁器表面
6．生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是( )。A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳7．下列反应中不属于置换反应的是( )。
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B．铜与硝酸汞溶液反应得到汞
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水
D．镁与稀盐酸反应得到氢气
8．将过量的铁粉放入含AgNO
3和Zn(NO
3
)
2
的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过
滤，滤渣中的金属是( )。
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag
9．下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是（）
A．真金不怕火炼
B．不能用铁制容器配制农药波尔多液
C．我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近一百多年的事
D．铝制品比铁制品耐腐蚀
二、填空题(共24分)
10．距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式
是：，。
11．将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，能观察到的现象为：
，写出反应的化学方程
式：。
12．某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是。
13．置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 I 2＋Na 2S ＝2NaI ＋S↓ Br 2＋2KI ＝2KBr ＋I 2
由此可判断：
①S、Cl 2、I 2、Br 2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________________。
②下列化学方程式书写错误的是( )。
A ．Cl 2＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2
B ．I 2＋2NaBr ＝2NaI ＋Br 2
C ．Br 2＋Na 2S ＝2NaBr ＋S↓
D ．Cl 2＋K 2S ＝2KCl ＋S↓
三、实验题(共36分)
14．设计除去杂质的实验方案，填写在下表(括号中为杂质)
除杂质的实验方案
15．将炉甘石(ZnCO
3)、赤铜矿(Cu
2
O)和过量的炭混合后，加热至800 ℃左右，即得
金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；
ZnCO
3
高温可分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成做了以下三种猜想：
猜想①：可能的单质有：C、Zn、Cu
猜想②：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu
2
O
猜想③：可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想 (选填①、②或③)，理由是。进而再排除了猜想
(选填①、②或③)；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是
。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。
四、计算题(共13分)
16．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析。其实验数据如下表。
根据表中数据，计算：
(1)产生氢气的质量；
(2)生铁中铁的质量分数。
参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共27分)
1．解析：B和C组物质反应生成的是浅绿色的硫酸亚铁溶液，D组物质反应生成的是浅绿色的氯化亚铁溶液， A组物质反应生成的是无色的硫酸锌溶液。
参考答案：A
2．解析：氧是地壳中含量最多的元素；生铁、黄铜、焊锡都属于合金，合金是混合物不是单质；合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好；铜在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的碱式碳酸铜。
参考答案：C
3．解析：铜和银是不活泼金属，不能跟稀硫酸或盐酸反应，A、D不正确；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，C不正确；镁和盐酸反应可制得氧化镁，B正确。
参考答案：B
4．解析：金属与稀酸发生置换反应产生氢气，说明此金属在金属活动顺序里是位于氢前面的金属，一种金属能与另一种金属的化合物溶液发生置换反应，说明该金属的活动性比金属的化合物中的金属活泼，据此可得出三种金属的活动性顺序。
参考答案：B
5．解析：铁制品腐蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。防止铁制品腐蚀的方法有多种，如保持铁制品干燥，或在铁制品表面涂油、刷漆，或镀上一层铬、镍、铜或锌等不易腐蚀的金属。
参考答案：D
6．解析：生铁中主要含碳和铁，与足量盐酸反应时，生铁中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁而溶解，而碳不与稀盐酸反应，所以剩余残渣的主要成分是碳。
参考答案：D
7．解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。一氧化碳和氧化铁都是化合物，没有单质，不是置换反应。
参考答案：A
8．解析：活泼金属可以把不活泼金属从它们的化合物溶液中置换出来。锌的金属活
动性比铁强，铁的金属活动性比银强，过量的铁粉放入含AgNO
3和Zn(NO
3
)
2
的混合溶液
中，铁把银置换出来但不能把锌置换出来，因为铁过量，反应后会有剩余，过滤出来的固体残渣有银和铁。值得注意的是，当两种金属同时放到相对不活泼金属的化合物溶液中时，两种金属中较活泼的金属优先与金属的化合物发生置换反应，较活泼的金属消耗完后，另一种金属才开始与金属的化合物发生置换反应。例如把铁和铜的混合物放到硝酸银溶液中，铁优先置换银，充分反应后若铁有剩余，则铜就不会与硝酸银发生置换反应。还有一种情况需要注意，就是当一种金属放到两种相对不活泼金属的化合物的混合溶液中时，应该是最不活泼的金属优先被置换出来，直到把它置换完才置换另一种金属，例如把
镁放到含AgNO
3和Zn(NO
3
)
2
的混合溶液中，镁优先置换银，等银置换完后才开始置换锌，
对含多种金属的化合物的混合溶液也是一样，最不活泼的金属最先被置换，最活泼的金属
(但比放入的金属不活泼)最后被置换。金属与金属的化合物溶液的置换反应规律是中考重点考察内容，有时会把置换反应规律和溶液颜色结合起来，命制综合判断题。
参考答案：B
9．解析：金是金属活动性顺序表中最不活泼的金属，在空气中即使高温灼烧也不会与氧气反应，所以真金不怕火炼；配制农药波尔多液的原料中有硫酸铜，铁比铜活泼，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来；绝大多数金属在自然界中以各种矿石形式存在，金属越活泼，越难将其从矿石中冶炼出来。铝的抗腐蚀性强，原因是铝的表面氧化生成了致密的氧化膜，起了保护作用，而铁氧化生成的氧化物结构疏松，不但不起保护作用，反而加快了铁的腐蚀，所以铝虽然比铁活泼，但却比铁耐腐蚀。
参考答案：D
二、填空题(共24分)
10．解析：工业上炼铁的设备是高炉，原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，生成的铁不是纯铁，而是生铁；实验室做一氧化碳还原氧化铁实验时，注意反应后的气体有生成的二氧化碳和未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成污染，所以尾气需要经过处理后再排放。该反应的现象是红色的氧化铁粉末变为黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。记住这些现象，有利于解推断题。
参考答案：2C＋O
2==== 2CO Fe
2
O
3
＋3CO2Fe＋3CO
2
11．解析：金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。该反应规律，可以作为设计比较两种金属活动性顺序实验的依据，也可以用来解释生产生活中的许多问题。铝的金属活动性比铜强，铝可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，在铝丝表面覆盖一层红色的物质铜，同时生成了硫酸铝。
点
参考答案：浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质
2Al＋3CuSO
4＝Al
2
(SO
4
)
3
＋3Cu
12．解析：能还原金属氧化物的气体单质是氢气，所以混合物组成中可能含有能与盐酸反应产生氢气的活泼金属，例如锌、镁、铁、铝等。混合物经高温灼烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳。
参考答案：碳酸钙和锌(答案合理即可)
13．解析：(1)铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。
(2)①根据反应Br
2＋2KI＝2KBr＋I
2
，可以推出非金属的活泼性是Br
2
＞I
2
，根据反应
Cl
2＋2NaBr＝2NaCl＋Br
2
，则可推出非金属的活泼性是Cl
2
＞Br
2
，由反应I
2
＋Na
2
S＝2NaI＋
S↓，可推出非金属活动性是I
2＞S，综合可知Cl
2
＞Br
2
＞I
2
＞S。
②由①可推出Cl
2＞Br
2
＞I
2
＞S，即Br
2
的非金属性比I
2
强，选项B中反应不能发生。
参考答案：(1)Cu＋2AgNO
3＝Cu(NO
3
)
2
＋2Ag
(2)①Cl
2＞Br
2
＞I
2
＞S ②B
三、实验题(共36分)
14．解析：去除杂质，可以用物理的方法，如除去氯化钠中的碘，根据碘有升华的物理性质，采用加热的方法即可除去，除去氯化钠中的泥沙，可以根据泥沙与氯化钠溶解性差异，用过滤的方法除去。也可以用化学的方法，如除去氧化钙中的碳酸钙，采用高温即可把碳酸钙分解成氧化钙而除去。除去杂质应遵循的原则是：步骤要简单，杂质要除尽，反应要迅速，不能引人新杂质，体现绿色化学理念。
参考答案：
15．解析：此题是一道综合探究题，探究题的形式一般是根据问题给出猜想，然后设计实验确认猜想，实验过程包括实验方法、实验现象和结论，以及随后对结论的评价和反思等，体现了新课改的三维整合理念，做这类题要求熟悉常见物质的性质和反应，了解一般的实验方法和技能。
根据资料可知，加热至800℃时ZnCO
3分解为ZnO和CO
2
，C能分别和ZnO和CuO反应
生成Zn和Cu，都生成了CO
2溢出。过量的C在高温下与空气中的氧气反应生成CO
2
或
CO，所以“假黄金”的成分只含有Zn和Cu。
参考答案：②(或③)因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质
③(或②)过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO
2
或CO
四、计算题(共13分)
16．解析：(1)生铁中的铁与足量的15% 的盐酸反应，生成氢气溢出，氢气的质量即为反应前烧杯和生铁的质量加上加入的盐酸的质量，再减去反应后烧杯中物质的总质量；
(2)根据化学方程式，已经氢气的质量，列比例式即可求出生铁中铁的质量，进一步可求出生铁中铁的质量分数。
参考答案：(1)产生氢气的质量：(200 g＋16 g)－215.5 g＝0.5 g
(2)设生铁中铁的质量为x
Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑
56 2
x 0.5 g
g
5.02＝
56x x ＝2g
5.056 ＝14 g 生铁样品中铁的质量分数：
g
16g
14×100%＝%
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
最新初三化学下册期末考试试卷及答案 【一】 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A) A．盐B．酸C．碱D．有机物 2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B) A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐 3．下列实验操作正确的是(D) A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和 4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B) A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B) 体液唾液胆汁胰液
pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0 A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 6．下列有关实验现象的描述正确的是(A) A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B) A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀 B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的 C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 8．下列说法正确的是(A) A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
初三第二学期化学中考模拟试卷 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7； 甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1，
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
第八单元金属和金属材料 一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 二、重点、难点 铁的锈蚀的条件和防锈的方法 三、教学策略和方法 练习法、对比法 四、复习过程： 重点知识回顾 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 注： 钛和钛合金： 1、金属材料
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因 此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 课前热身 1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( ) A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe 2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )
最新人教版九年级化学下册单元测试题全套（含答案） 第八单元检测卷 1.下列叙述错误的是( ) A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 2.金属不具有的物理通性是( ) A．银白色光泽B．导热性 C．延展性 D．导电性 3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( ) A．都是银白色的固体 B．能和稀硫酸反应 C．有导电性 D．通常情况下能与氧气反应 4.下列各项比较中，正确的是( ) A．含碳量：生铁＞钢 B．含铁量：Fe2O3＞FeO C．地壳中金属元素含量：Fe＞Al D．韧性：生铁＞钢 5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是( ) A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Y＞Z＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X 7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( ) A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4 C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH 8.某物质属于金属材料，则该物质( )
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。