化学选修化学反应与能量单元测试题含答案
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选修4第一章化学反应与能量单元测试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化
2.炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-392KJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g);△H=+131KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-282KJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241KJ/mol,由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时
A.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺
B.虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料
C.既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃
料
D.既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料
3.根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是
2
1N
2(g)+2
3H
2(g)=
NH3(g);ΔH=-46.19kJ·mol—1
2
1H
2(g)+2
1Cl
2(g)=
HCl(g);ΔH=-92.36kJ·mol—1
2
1I
2(g)+2
1H
2(g)=
HI(g);ΔH=+
25.96kJ·mol—1
A.HCl>NH3>HI
B.HI>HCl>NH3
C.HCl>HI>NH3
D.NH3>HI>HCl
4.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+
9H2O(l)
△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g) 5.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=
2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H
=―Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H
=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D .Q2>Q1>Q3
6.已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ /mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-
285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是
A.吸热88kJB.吸热2.44KJ
C.放热44kJD.吸热44KJ
7.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是
A、2A(l)+B(l)=2C(g)△H1
B、2A(g)+B(g)=2C(g)△H2
C、2A(g)+B(g)=2C(l)△H3
D、2A(l)+B(l)=2C(l)△H4
8.已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ 9.已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△
H=-2834.9kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)
△H=-3119.91kJ·mol-1
由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应
的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3B.⊿H1<⊿H3<⊿H2 C.⊿H1<⊿H2<⊿H3D.⊿H1>⊿H3>⊿H2 11.已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH =-Q2;
H2O(g)==H2O(l)ΔH=-Q3
常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3
12.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解