有机实验复习

热点题空8 有机物制备实验中产率的计算

1．产率计算的关键是准确计算理论产量，理论产量是指化学反应中假设某种反应物完全反应转化为目标产品的最大产品量，由于副反应、化学平衡等因素，实际产量往往会低于理论产量。理论产量是根据方程式计算出的数值。

2．产率一般用百分数表示，其计算公式：产率＝产物实际产量理论产量×100%。

1．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ 水中溶解性

异戊醇 88 0.812 3 131 微溶

乙酸 60 1.049 2 118 溶

乙酸异戊酯 130 0.867 0 142 难溶

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

本实验的产率是________(填字母)。

a．30% b．40% c．60% d．90%

答案 c 解析 据＋浓H2SO4△ ＋H2O可知，4.4 g异戊醇完全反应消耗3.0 g乙酸，故乙酸有剩余，生成乙酸异戊酯的理论产量为6.5 g，故该反应的产率为3.9 g6.5 g×100%＝60%。

2．MMA(甲基丙烯酸甲酯，简称甲甲酯)是合成PMMA(有机玻璃)的单体，某小组拟在实验室制备甲甲酯。已知几种物质的部分信息如表所示：

物质 CH3OH CH2==C(CH3)COOH CH2==C(CH3)COOCH3

Mr 32 86 100

密度/ (g·cm－3) 0.791 8 1.01 0.944

实验步骤：

①量取86.0 mL甲基丙烯酸倒入烧杯中，在不断搅拌下加入5 mL浓硫酸，冷却至室温；

2018《基础有机化学及实验》期末考试复习题(SGS)

一． 填空题

1、根据名称写出相应物质的结构简式

酒精 邻二甲苯 氯仿

β-萘酚 苯磺酸 丙炔

2-丁炔 环丙烷 环戊烷

石炭酸 安息香酸 TNT

2，4-二硝基苯肼 甘油 木精

甘醇 1，3-丁二烯 苯

呋喃 吡咯 吡啶

卢卡斯试剂 阿斯匹林 蚁酸

乙酸异戊酯 六六六 萘

2、请写出下列常见的有机基团的名称：

CH3 CH2CH3 CH3CCH3

CH2 CHCH3CH CHCH2CH2

NO2

OH NH2

CHO

COOH OCH3 CCH3O

3、请说出两个有机化合物种类繁多的原因：a、 。

1

考点二 有机实验

1．常见的三个制备实验比较

制取物质 仪器 除杂及收集 注意事项

溴苯 含有溴、FeBr3等，用NaOH溶液处理后分液，然后蒸馏 ①催化剂为FeBr3；

②长导管的作用：冷凝回流、导气；

③右侧导管不能(填“能”或“不能”)伸入溶液中；

④右侧锥形瓶中有白雾

硝基苯 可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用NaOH溶液中和酸，分液，然后用蒸馏的方法除去苯 ①导管1的作用：冷凝回流；

②仪器2为温度计；

③用水浴控制温度为50～60 ℃；

④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂

乙酸乙酯 含有乙酸、乙醇，先用饱和Na2CO3溶液处理后，再分液 ①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；

②饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；

③右边导管不能(填“能”或“不能”)接触试管中的液面

2.有机物的鉴别和分离提纯的方法

(1)常见有机物的鉴别方法

①物理法：

如用水或溴水鉴别乙醇、苯和CCl4；

②化学法：

如用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基；用碘水检验淀粉；用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸、乙酸乙酯；用点燃法、溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。

(2)常见有机物分离提纯的方法

①洗气法：

如通过盛有溴水的洗气瓶除去气态烷烃中混有的气态烯烃； 2

②分液法：

如用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；

③蒸馏法：

乙酸和乙醇的分离，加Na2CO3或NaOH，蒸出乙醇，再加浓硫酸，蒸出乙酸。

1．在溴苯的制备实验中，若锥形瓶中有淡黄色沉淀生成，能不能证明该反应中一定有HBr生成？为什么？

答案 不能，因为挥发出的Br2也和AgNO3反应生成AgBr。

2．在硝基苯的制备实验中，水浴加热有什么优点？

答案 加热均匀，便于控制。

3．填表。

常见有机物的检验

试剂、用品或方法 现象

乙醛 新制Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液) 有红色沉淀生成(或有银镜出现)

淀粉 碘水 变蓝

龙岩学院 化学与材料工程系《有机化学实验》复习思考题

1《有机化学实验》复习思考题

1. 测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？

(1) 熔点管壁太厚；

(2) 熔点管不洁净；

(3) 试料研的不细或装得不实；

(4) 加热太快；

(5) 第一次熔点测定后，热浴液不冷却立即做第二次

(6) 温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴。

答：(1) 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。

(2) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。

(3) 试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气

导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。

(4) 加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，

熔距加大。

(5) 若连续测几次时，当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下，才可测第二

次，不冷却马上做第二次测量，测得的熔点偏高。

(6) 齐列熔点测定的缺点就是温度分布不均匀，若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴，这样所

测数值会有不同程度的偏差。

2. 是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的试料使其固化后做第二次测定？

答：不可以。因为有时某些物质会发生部分分解，有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶

体。

3. 测得A、B两种样品的熔点相同，将它们研细，并以等量混合(1) 测得混合物的熔点有下降现象

且熔程增宽；(2)测得混合物的熔点与纯A、纯B的熔点均相同。试分析以上情况各说明什么？

答：(1)说明A、B两个样品不是同一种物质，一种物质在此充当了另一种物质的杂质，故混合物的

熔点降低，熔程增宽。

(2)除少数情况（如形成固熔体）外，一般可认为这两个样品为同一化合物。

4. 沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途

停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？