高一化学化学键与化学反应中的能量变化2

第一节 化学键与化学反应

化学键与化学反应中的能量变化

【学习目标】

1.通过了解化学反应中能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；

2.通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。

【学习过程】

自主预习

1.在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要 一定的能量来克服原子（离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有 ，而且还伴随着 。

2. 思考：你所知道的能量类型有哪几种？

合作学习 自主探究

1.从化学键的角度分析，一个化学反应满足什么条件时吸收能量（释放能量）？

2. 化学反应中的能量变化通常主要表现为 。常见放热反应有哪些类型？

常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。

3.化学反应中 （填“一定”或“不一定”，下同）有新物质生成， 有能量的变化， 有化学键的变化。释放能量的反应 不需要外界条件，吸收能量的反应

需要外界条件。化学反应中生成物“储存”的能量

比反应物“储存”的能量高。离子键在形成过程中 有电子的得失，共价键在形成过程中

发生共用电子对的偏移，共价化合物中 不含离子键，离子化合物中 不含共价键。

4.多角度认识化学反应过程

（1）从原子与分子角度： 。

（2）从化学键的角度：化学反应是

（3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着 【典题解悟】

例1. 下列说法中正确的是（ ）

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

答案：A C

解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x

点评：本题主要考查对化学反应中物质变化和能量变化的理解和应用。

例2. 下列反应中属于吸热反应的是（ ）

① 液态水汽化 ②将明矾加热变为白色粉末 ③ 浓硫酸稀释

④ 氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰

A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④

答案：D

解析：放热反应⑤ ，吸热反应②④ ，液态水汽化是物理过程；浓硫酸稀释是物理过程。

点评：放热反应和吸热反应都必须是化学反应。

【当堂检测】

1. 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )

A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是－4和＋2

2. 已知反应2H H2可放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是

A 氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B 氢分子能量比氢原子能量低

C 1mol氢气理解成2mol氢原子要放出437.6kJ的热量

D 氢原子还原性比氢分子弱 3. 下列说法不正确的是

A 任何化学反应都伴随能量变化

B 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量

D 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量

4.天然气（CH4），液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O

C3H8＋5O2＝3 CO2＋4H2O,现在有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是

A. 减少空气进入量，增大石油气进入量B. 增大空气进入量，减少石油气进入量

C. 增大空气进入量，也增大石油气进入量D. 增大空气进入量，或减少石油气进入量

5．下列结构中有离子键的是（ ）

A．干冰 B.NH4Cl C.Na2O2 D.HI

6．下列说法正确的是（ ）

A．两个非金属原子之间不可能形成离子键B．非金属原子之间不可能形成离子键

C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键

7.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2

8.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

A.可溶于水 B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

9.下列电子式书写正确的是（ ）

10．(2007重庆)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ

11．(2006上海)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

12．已知25℃、10lkPa条件下：

由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

13．下列反应属于吸热反应的是 （ ）

A．Ba(OH)2与HCl的中和反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2S04反应制取H2

14．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（ ）

A．氧化还原反应 B．化学反应的能量变化

C．加成反应 D．化学反应过程的本质

15.下列叙述正确的是 （ ）

A. 物质燃烧不一定是放热反应

B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

16.下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是 ；只含有离子键的物质是 ；既含有离子键又含有共价键的物质是 。

17.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、

、 ；由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。

18.有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题：

（1）不存在化学键的是

（2）存在金属键的是

（3）只存在非极性键的是

（4）只存在离子键的是

（5）既存在离子键又存在极性键的是

（6）既存在离子键又存在非极性键的是

参考答案

1B 2B 3B 4D 5BC 6AC 7C 8D 9B 10C 11A 12A 13C 14A 15D

16-18略