化学第六单元综合训练
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单元综合测试题 相对原子质量：HI C12 ()16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题.1．据中央电视台报道，2004年4月下旬，在我国东海数百公里的海域又发生了赤潮。赤潮是海洋中红色的浮游生物在特定条件下过渡繁殖的现象，这种现象对海洋的危害越来越大。为减少赤潮的发生，就需要从源头上消除污染。你认为造成赤潮的主要原因是 ( ) ①农田中农药、化肥的超量使用 ②工业生产和城市居民生活污水的任意排放 ③使用含磷洗衣粉 ④过渡进行海水养殖 ⑤海洋中的潮汐现象 ⑥海岸绿化 A.仅①③⑤ B．仅②④⑥ C．①②③⑤ D．①②③④ 2．下列海洋资源中属于可再生能源的是() A.海底石油、天然气B．潮汐能 C．滨海砂矿D．锰结核3．下列过程发生化学变化的是 ( )①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。 A.全部 B．只有② C．只有②④ D．①②④ 4．已知20℃时NaCI的溶解度为36 g，则下列关于20℃时的饱和NaCI溶液中的质量关系正确的是 ( ) A.溶质：溶剂=100：36 B．溶质：溶液=36：100 C.溶质：溶液-100：36 D．溶质：溶剂=36：lOO 5．“神舟”六号载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是 ( ) A.结晶 B.蒸发 C．溶解 D．过滤 6．在一个大萝卜上挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明 ( ) A.倒出的溶液是饱和溶液 B．倒出的溶液是不饱和溶液 C．氯化钠溶解度增大 D．氯化钠溶解度减小 7．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫酸；③NaOH溶液；④Na：S（^溶液某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显 现象 白色沉淀 无明显 加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 ( ) A.②③④① B．④③②① C．③④①② D．①②③④ 8．用足量含有杂质（杂质不溶于水）的氯化钠配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。其中操作顺序正确的( ) A.④⑤②③⑥①⑤ B．④⑤②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤③⑥①⑤ 9．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化的判断正确的是 ( ) A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B．乙试管中未溶解的固体质量减小 C．甲乙物质的溶解度都增大 D．乙溶液中溶质的质量分数减小
10.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不使用指示剂的条件下，应加入的试剂是 ( ) A.石灰石粉末 B．生石灰 C．石灰水 D．纯碱 二、填空题 11．在Na、H、C、()、N、CI六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：(1)①生活中最常用的盐________， ②用于人工降雨的“干冰”____ ③化肥厂附近经常闻到的一种刺激性气味的气体 ，④名为碱，但实为盐的生活常用品 . (2)第④种物质可以用前三种物质来制取，但还缺少一种物质是____；(3)写出制取物质④的两步反应的化学方程式： 。 12．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 ；(2)0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（选填“I"、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCI溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或__ __。 13.有两瓶无色溶液分别是碳酸钠溶液和稀盐酸，三位同学分别用了不同的方法进行鉴别：甲用了一种指示剂，乙用了一种酸，丙用了一种碱溶液，结果都成功了。请写出三位同学所用的物质的名称：甲 ；乙 ；丙 。 14.盐城市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积„„“沿海兴，则盐城兴”。 某校学生以此为主题展开相关研究。 (1)盐城在古代以盛产“盐’’而得名。通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解----过滤---- （填写操作步骤），如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 （写出一种即可）；②粗盐提纯实验中，先称取5．O g粗盐，量取10 mL水只溶解4.0 g粗盐，最终得到3.6 g精盐，则精盐的产率是 。 (2)在沿海经济大开发的进程申，要坚持开发与环保并重。①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、N03-、CO32-六种离子（部分物质的溶解性见下表）。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液浇灌农田。清液中的溶质主要是 （填写物质化学式）。 16． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (l)f，℃，A物质的溶解度为____g。(2)P点的含义是____。 (3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2C03，盐是指NaCl。那么，图中____（填“A“或“B”）的溶解度曲线与Na2C03的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2C03往往会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCI的Na2 C03固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集刭4.4 gC02气体，则原固体中Na2C03的质量分数为 %。
17.有一包固体粉末，可能是由Ba(N03)2、NaCl、Na2C03、CuS04、CaC03、NaOH中的一种或几种组成。 现进行如下实验：(1)取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体；(3)用pH试纸测得(1)中无色滤液pH为14；(4)取少量(1)中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象；(5)另取少量(1)中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：第一组__ __；第二组__ __；第三组__ __； 18.如图所示，是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(l) t1℃时，溶解度最大的物质是 ； (2)芒。℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为 ； (3)分别通过增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法均可使之变成饱和溶液的是 ；(4)仔细观察上图，你还可以获得的信息有 。
三、实验探究题 19.碳酸钠，化掌式Na2C03，俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。 【小组讨论】 观点I：纯碱样品中只含有碳酸钠 观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物 【实验设计】甲方案：I设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 Ⅱ操作步骤：称取13. 25 9纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10. 00 g。 Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。计算过程：
Ⅳ实验结论： 。 乙方案：I设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 Ⅱ实验结论：(l)当a、b的质量关系满足 （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%。 (2) 当a、b的质量关系满足 时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是 。 【实验评价】误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比____（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【交流反恩】(l)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是____；(2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：____； 四、计算题 20.如图是某物质的溶解度曲线。t℃该物质的溶解度为____，此温度时，在50 g水中加入60 g该物质，形成的溶液是 g，其溶质质量分数为 。 t℃时，用100 9水配制该物质的饱和溶液，若把溶液降温到O℃（不考虑水的蒸发）从溶液中可析出该物质___ _g。
21.某市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品。化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2C03的质量分数，称取含NaC1的Na2C03固体11.4 g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入适量的7. 3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4 g C02气体。（结果保留一位小数） (1)计算纯碱中Na2C03的质量分数；(2)求反应后溶液中溶质的质量分数。
