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辽宁省新民市第一高级中学2014届高三上学期期末考试 化学试题 Worr版含答案

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‘ 考试时间：90分钟 考试分数：100分

可能用到的原子量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cu:65 Fe:56 Ba:137 S:32 第Ⅰ卷(客观题 共48分) 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮

的N－N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是： A．该晶体中含有非极性共价键 B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 2．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的： A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．硝酸银溶液、氯化氢 C．水、氨气 D．水、一氧化碳 3．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2

是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错

误的是： A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大 B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零 C．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料 D．1mol A165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子 4．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是： A．装置①中，c为阳极、d为阴极 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，且从a口进气 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 5．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是： A．澄清透明的无色溶液：ClO－、CrO42－、Al3＋、SO4

2－

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO3

2－

C．常温呈中性的溶液中：Fe3＋ 、K＋、Cl－、SO42－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO3

2－

6．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是： A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误 7．下列有关离子方程式书写错误的是： A．将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

B．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2＋＋ HCO3－ ＋OH－ ＝CaCO3↓＋H2O C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋H＋＋ SO42－ ＋ NH4＋＝BaSO4↓＋ NH3·H2O ＋H2O D．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3– ＋ ClO–＝SO42– ＋ H＋ ＋ Cl– 8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA B．13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为NA C．28gCO和22.4LN2含有的分子数均为NA D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA 9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电

压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确．．．的是： A．放电时正极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe(OH)3＋5OH－ B．充电时阴极反应为：Zｎ(OH)2＋2ｅ－＝Zn＋2OH－ C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．充电时阳极附近溶液的pH减小 10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是： A．A的元素符号为Be B．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键 C．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水 D．D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1 11．已知在25℃时： 2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol C(石墨)＋O2(g)＝CO2 △H3＝－394kJ/mol 则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为： A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋41kJ/mol 12．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 电化学降解NO3－的原理图所示。 下列说法不正确．．．的是：

A．A为电源正极 B．阳极反应式为： 2H2O－4e－错误！未找到引用源。4H＋＋O2

↑

C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克 D．阴极反应式为： 2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－ 13．在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作） 选项 试剂C A离子 B离子 A HNO3、BaCl2 SO42－ SO32－

B AgNO3 Cl－ I－

C KSCN Fe2＋ Fe3＋

D NH3•H2O Al3＋ Ag＋

14．下列示意图与对应的反应情况正确的是：

A B C D A．含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2 B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 C．n（O2）＝1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．n（NaOH）＝1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐 15．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是： A．生成1 mol H3PO4时，有5 mol电子转移 B．5molCuSO4参加反应时，被氧化的p为1mol C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 D．6molH3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3mol 16．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中下列说法不正确．．．的是：

A．至少存在4种离子 B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L C．SO42－、NH4+、Fe3＋一定存在，Al3+、K＋、Cl－ 可能存在 D．CO32－一定不存在，SO42－、NH4+、Fe3＋、Cl－一定存在

n(沉淀)/mol n(CO2 )/mol m(沉淀)/g

n[Ba(OH)2 ]/mol 0 0.5 1 n (CO2) /mol NaHCO3 Na2CO3 0.5 1 n (盐) /mol 0 1 2

n (C) /mol

CO2

CO

1 2

n (产物) /mol 第Ⅱ卷(主观题 共52分) 17．（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化氢的含量 （1）取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式： ___________________________________________________________________ （2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 （1）H2O2与铜的有关探究实验： ①将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：_________________________。 ②将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是__________，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。 （2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO－与H2O2反应的离子方程式是___________________________。

18．（12分）下图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略。 回答下列问题：

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辽宁省新民市第一高级中学高中化学化学第五章 抛体运动 的专项培优易错试卷练习题

辽宁省新民市第一高级中学高中化学化学第五章 抛体运动 的专项培优易错试卷练习题

辽宁省新民市第一高级中学高中化学化学第五章抛体运动的专项培优易错试卷练习题一、选择题1．如图所示，甲、乙两同学从河中O点出发，分别沿直线游到A点和B点后，立即沿原路线返回到O点．OA、 OB分别与水流方向平行和垂直，且OA=OB=12m．若水流速度为2.0m/s 不变，两人在静水中游速相等均为2.5m/s,他们所用时间分别用t甲、t乙表示，则( )A．t甲=9.6sB．t甲=15sC．t乙=12sD．t乙=16s2．如图所示，P是水平地面上的一点，A、B、C、D在同一条竖直线上，且AB=BC=CD.从A、B、C三点分别水平抛出一个物体，这三个物体都落在水平地面上的P点．则三个物体抛出时的速度大小之比为v A∶v B∶v C为()A．2:3:6B．1:2:3C．1∶2∶3D．1∶1∶13．如图所示一架飞机水平地匀速飞行，飞机上每隔1s释放一个铁球，先后共释放4个，若不计空气阻力，则落地前四个铁球彼此在空中的排列情况是( )A．B．C．D．4．如图所示，跳伞员在降落伞打开一段时间以后，在空中做匀速运动．若跳伞员在无风时竖直匀速下落，着地速度大小是4.0 m/s.当有正东方向吹来的风，风速大小是3.0m/s，则跳伞员着地时的速度( )A．大小为5.0 m/s，方向偏西B．大小为5.0 m/s，方向偏东C．大小为7.0 m/s，方向偏西D．大小为7.0 m/s，方向偏东5．一斜面倾角为θ，A，B两个小球均以水平初速度v o水平抛出，如图所示．A球垂直撞在斜面上，B球落到斜面上的位移最短，不计空气阻力，则A,B两个小球下落时间tA与tB 之间的关系为（）A．t A=t BB．t A=2t BC．t B=2t AD．无法确定6．如图所示，竖直放置的两端封闭的玻璃管中注满清水，内有一个红蜡块能在水中以速度v匀速上浮．现当红蜡块从玻璃管的下端匀速上浮的同时，使玻璃管水平匀加速向右运动，则蜡块的轨迹可能是( )A．直线P B．曲线Q C．曲线R D．无法确定7．一质量为2kg的物体在如图甲所示的xOy平面上运动，在x轴方向上的v-t图象和在y 轴方向上的S-t图象分别如图乙、丙所示，下列说法正确的是( )A．前2s内物体做匀变速曲线运动B．物体的初速度为8m/sC．2s末物体的速度大小为8m/sD．前2s内物体所受的合外力为16N8．质量为2kg的物体在xoy平面上运动，在x方向的速度—时间图像和y方向的位移—时间图像如题图所示，下列说法正确的是：（）A．前2s内质点做匀变速曲线运动B．质点的初速度为8m/sC．2s末质点速度大小为8m/s D．质点所受的合外力为16N9．如图所示，一小钢球从平台上的A处以速度V0水平飞出．经t0时间落在山坡上B处，此时速度方向恰好沿斜坡向下，接着小钢球从B处沿直线自由滑下，又经t0时间到达坡上的C处．斜坡BC与水平面夹角为30°，不计摩擦阻力和空气阻力，则小钢球从A到C的过程中水平、竖直两方向的分速度V x、V y随时间变化的图像是()A．B．C．D．10．如图所示,一铁球用细线悬挂于天花板上,静止垂在桌子的边缘, 细线穿过一光盘的中间孔,手推光盘在桌面上平移, 光盘带动细线紧贴着桌子的边缘以水平速度v匀速运动,当光盘由A位置运动到图中虚线所示的B位置时 ,细线与竖直方向的夹角为 ,此时铁球A．竖直方向速度大小为cosvθB．竖直方向速度大小为sinvθC．竖直方向速度大小为tanvθD．相对于地面速度大小为v11．2022年第24届冬奥会由北京市和张家口市联合承办。

辽宁省部分高中2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(含答案))

辽宁省部分高中2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(含答案))

2023-2024学年度上学期期末考试高三试题化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C1-35.5 Sc-45 Co-59 Cu-考试时间：75分钟满分：1000分64第Ⅰ卷 (共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合要求)1.化学推动著社会的进步和人类的发展。

下列说法错误的是( )A.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——耐压球壳是用稀士金属钛(ⅡB 族)的合金制造的B.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳C.高铁轨道与地基之间的填隙减震材料聚氨酯属于高分子化合物D.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料2.下列化学用语或表述正确的是( ) A.四氟肼(N 2F 4)的电子式：B.基态氧原子的价电子轨道表示式：C.NCl 3的空间结构为三角锥形D.甲胺的键线式为： 3.下列关于工业生产的说法错误的是( )A.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO 3制备硫酸B.工业上用电解熔融氯化物的方法制金属镁和铝C.工业上一般用纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅D.工业上以黏土和石灰石为主要原料生产普通硅酸盐水泥4.多西环素属于四环素类抗生素，对立克次体、衣原体、支原体及原虫等均有抑制作用。

其结构如右图，下列说法错误的是( )A.分子式为C 22H 24N 2O 8B.分子中有5个手性碳原子C.分子中含有三种含氧官能团D.能发生氧化反应、还原反应、水解反应、酯化反应5.下列有关物质结构与性质说法错误的是( )A.“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性B.干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关C.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点D.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱6.下列说法正确的是( )甲乙丙丁A.用图甲装置灼烧海带成灰B.用图乙装置验证铁钉的吸氧腐蚀C.用图丙装置制取并收集氨气D.用图丁装置测定醋酸溶液的浓度7.科学家通过以下方法合成了具有半导体性能的C18，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.C18、C60与石墨互为同素异形体B.由C24O6生成1molC22O4，碳碳三键的数目增加N AC.C20O2和C22O4分子中碳原子的杂化方式相同D.图中涉及的5种分子除CO外均为非极性分子8.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料——Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以Na0.4MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。

辽宁省新民市第一高级中学下册期末精选综合测试卷(word含答案)

辽宁省新民市第一高级中学下册期末精选综合测试卷(word含答案)

辽宁省新民市第一高级中学下册期末精选综合测试卷（word 含答案）一、第五章 抛体运动易错题培优（难）1．如图所示，套在竖直细杆上的轻环A 由跨过定滑轮的不可伸长的轻绳与重物B 相连，施加外力让A 沿杆以速度v 匀速上升，从图中M 位置上升至与定滑轮的连线处于水平N 位置，已知AO 与竖直杆成θ角，则（ ）A ．刚开始时B 的速度为cos vθB ．A 匀速上升时，重物B 也匀速下降C ．重物B 下降过程，绳对B 的拉力大于B 的重力D ．A 运动到位置N 时，B 的速度最大 【答案】C 【解析】 【详解】A.对于A ，它的速度如图中标出的v ，这个速度看成是A 的合速度，其分速度分别是a b v v 、，其中a v 就是B 的速率（同一根绳子，大小相同），故刚开始上升时B 的速度cos B v v θ=，故A 不符合题意；B.由于A 匀速上升，θ在增大，所以B v 在减小，故B 不符合题意；C .B 做减速运动，处于超重状态，绳对B 的拉力大于B 的重力，故C 符合题意； D.当运动至定滑轮的连线处于水平位置时90θ=︒，所以0B v =， 故D 不符合题意。

2．一群小孩在山坡上玩投掷游戏时，有一小石块从坡顶水平飞出，恰好击中山坡上的目标物。

若抛出点和击中点的连线与水平面成角α，该小石块在距连线最远处的速度大小为v ，重力加速度为g ，空气阻力不计，则（ ）A ．小石块初速度的大小为cos vαB ．小石块从抛出点到击中点的飞行时间为sin v gαC ．抛出点与击中点间的位移大小为22sin v gαD ．小石块击中目标时，小石块的速度的方向与抛出点和击中点的连线的夹角也为α 【答案】A 【解析】 【分析】A．石块做的是平抛运动，当石块与连线的距离最远时，石块的速度与山坡斜面平行，所以把石块的速度沿水平和竖直方向分解，水平方向上可得0cosvvα=即为平抛运动的初速度的大小，选项A正确；BC．设抛出点与击中点间的距离为L，则由平抛运动的规律得水平方向上cosL v tα=竖直方向上21sin2L gtα=由以上两个方程可以解得232sincosvLgαα=22sincosvtgαα=选项BC错误；D．小石块击中目标时，竖直分速度22sincosyvv gtαα==则击中目标时速度方向与水平方向的夹角22sintan2tancosyv vvαβαα===所以小石块击中目标时，小石块的速度的方向与抛出点和击中点的连线的夹角不等于α，选项D错误。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。

以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。