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2008年西安市高一化学竞赛班试卷

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2008年西安市高一化学竞赛班试卷 命题人：田园 夏靖龙 时间：150分钟 满分：150分  请用蓝黑钢笔或圆珠笔答题（作图可用铅笔）；  允许使用非编程计算器以及直尺等文具；

1.008

Zr NbMo Tc RuRhPdAgCdInSnSbTe I Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu

-

6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]

HeNeArKrXeRn

相对原子质量

RfDbSgBhHsMt 第一卷（选择题，共49分） 一、选择题(本题共34分)，每小题2分，只有一个正确选项。 1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 2. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 A. 錀 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期 3.. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A ②④⑤③① B ③②④①⑤ C ③④②⑤① D ②④③⑤① 4.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4 5.下列表达方式错误的是 A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布 1s22s22p4 D 碳－12原子 C126 6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解 2OH－+H2↑+Cl2↑ C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 8.在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ B NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 － C HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ D K＋、Cl－、Al3＋、SO32 － 9. 已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中， 如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是 A ．2mol B．3mol C．4mol D．6mol 10.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

11. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯； ⑤乙炔； 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应

使之褪色的是： A．③④⑤ B．④⑤ C．只有⑤ D．全部 12. 下列物质能被氧化成醛或酮且能发生消去反应的是：

A、CH3OH B、CH2OHC、CH3CH(OH)CH3 D、OHCH3 13. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低 COOHOHOHHO

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变 14.下列叙述正确的是 A 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 15.X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 A. X:3s23P1 Y:3s23P4 B. X:2s22P3 Y:2s22P4

C. X:3s23P1 Y:3s23P5 D. X:3s2 Y:2s22P3

16. 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方——“达菲”的原材料。它的结构简式为： 下列关于莽草酸的说法正确的是_________。 A．该化合物不能使溴水褪色 B．该化合物可以与FeCl3溶液发生显色反应 C．莽草酸的分子式为C7H8O5 D．该化合物可以发生消去反应，但不可以被催化氧化生成醛 17. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是

A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– Cl2↑

B．a、c两极产生气体的物质的量相等 C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 D．乙烧杯中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复

二、选择题(本题共15分。每小题3分，每小题有一个或．．．两个．．正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 19.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

A a b c

d

CuSO4溶液 甲 饱和NaCl溶液

乙 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) 20. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶2，若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B、和C，下列判断中正确的是( ) A．平衡不移动 B．平衡向正反应方向移动 C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小 21．它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－”，下列对该燃料电池的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O C．电路中每流过5mol电子，标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化 D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e－+10O2－=3CO2+4H2O 22．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下： ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。 ②再加入过量的KI溶液，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。 ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+ ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I—浓度的（设前后溶液体积相等） A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．6倍

第二卷（共101分） 三、基本概念(本题共16分) 23.（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________。 (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 24.（8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

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年西安市高一化学竞赛班试卷

年西安市高一化学竞赛班试卷

年西安市高一化学竞赛班试卷尊敬的老师和同学们：大家好！我是化学竞赛班的学生小明。

今天我将为大家呈现一份年度西安市高一化学竞赛班试卷。

希望通过这份试卷，大家能够加深对化学知识的理解和应用。

一、选择题（本大题共50小题，每小题1分，共50分）1. 某元素的电子排布为1s22s22px12py12pz1，则它的原子序数为多少？A. 4B. 5C. 6D. 82. 下列物质中，不具有金属特性的是：A. 铁B. 氧气C. 锌D. 铜3. 下列说法中，正确的是：A. 盐酸气味是酸的性质B. 高锰酸钾能溶于酸C. 氢氧化钠是一种常见的无机酸D. 醋酸是一种酸性气体4. 第二次电离能大于第一次电离能的元素是：A. 碳B. 氧C. 锌D. 钠5. 某剂量的溶液，酸度为pH = 3，则它的酸性溶液浓度是：A. 1×10^-3 mol/LB. 1×10^-4 mol/LC. 1×10^3 mol/LD. 1×10^4 mol/L......（题目继续）二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）11. 硝酸的化学式是_______。

12. 在元素周期表中，原子序数为20的元素是_______。

13. 化学平衡中的热效应可以通过_______来表示。

14. 对氯苯二磺酸可以通过_______来生成对氯苯基甲酸。

15. 燃烧的化学反应是一种_______反应。

......（题目继续）三、简答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分）21. 请解释酸碱指示剂的原理以及在实验中的应用。

22. 简述化学平衡的条件和平衡常数的意义。

23. 硝酸是一种常见的无机酸，它的制备过程以及应用领域有哪些？请详细阐述。

24. 根据电离能的概念，解释为什么碱金属元素的电离能比较低。

四、实验题（本大题共2小题，每小题20分，共40分）（根据实际情况编写实验内容，包括实验步骤、所需试剂、装置和观察现象等）五、大题解答题（本大题共2小题，每小题20分，共40分）31. 根据你所学过的知识，解释各类化学键的形成机制，以及它们在化学反应中的作用。

2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(05)

2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(05)

2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（五）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）某锕系元素X 于1944年由α粒子轰击Pu 靶（Pu 是锕系第6个元素）而得，并以某法国科学家的名字命名，已知上述反应只涉及3种粒子，且反应物总质量数为243。

1．写出合成X 的核反应方程式。

（可用X 代表该元素）2．X 发生两次α衰变生成核素Y ，Y 是一种常用核燃料，但Y 与其一同位素难以发生分离，Y 的元素符号是什么？如何分离出Y ？第二题（3分）实验室中观察丁达尔现象一般是用Fe(OH)3胶体，但Fe(OH)3胶体须现场制取，不能保存，现有一种解决方法：取一支试管，加入一些蔗糖，用酒精灯缓慢加热使熔化…… 1．你以为这样制得的胶体颗粒是什么物质？2．加热至200℃以上，蔗糖会“沸腾”，请解释这种“沸腾”现象。

第三题（6分）化合物X是铋的共价型分子，含Bi 82.25%；X有较强的化学活性，能与盐酸作用，生成一种酸（酸根为正八面体构型），同时得到一种常见气体。

在沸腾的酒精溶液中，X也能与硫磺反应生成铋的硫化物和另一种气体。

1．写出X的化学式，并判断分子构型；2．写出上述X发生的2个化学方程式；第四题（8分）化合物X为一无色透明液体，是由短周期元素组成的非极性分子，沸点77℃，对氢气的相对密度为85。

1．确定X的分子式。

2．若在X中通入H2S气体，可以得到Y沉淀，试确定Y的化学式。

3．已知X和Y都能发生醇解，生成化合物Z，试写出X和Y分别与过量乙醇发生化学反应的方程式。

4．Z能与格氏试剂CH3MgBr反应，生成化合物M，该反应可看作酯基部分被烷基所取代。

假设反应中Z 与CH3MgBr的物质的量之比为1︰2。

试写出该化学反应方程式。

5．Z也能被氢气还原，已知该反应过程中Z与H2的物质的量之比为2︰1，且生成物中有N生成外，还有C2H5OH生成。

试写出该化学反应方程式。

第五题（6分）1．某团簇分子由C、Cl、Zn三种元素组成，具有正八面体的对称性；其中心为C，且处于由6个Zn组成的八面体的中心；Zn都等价，处于由1个C和5个Cl组成的八面体的中心。

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(27)

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(27)

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（27）第一题（6分）下面是有关物质结构的系列问题：1．蛋白质是由多肽链组成，多肽链的基本单元如右图。

注明各原子间是什么类型的键，并由此推测6个原子能共平面的主要原因。

2．对于某种致幻药“阿拉丁神话”有这样的解释：对苯二酚物质能形成含乙醚的一种“Hydroquinone”晶笼，其形状类似神灯，当摩擦时，“Hydroquinone”溶解，乙醚跑出来，被吸入后，而产生之幻想。

形成晶笼的原因是什么？第二题（6分）1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。

A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。

该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2．以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；逐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe3＋与Zn2＋均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A：O2－作立方最密堆积，Zn2＋占据1/8的四面体空隙，Fe3＋占据1/2的八面体空隙。

请写出该反应的化学方程式。

第三题（6分）1mol碘代烃用KOH－酒溶液作用，得到两种同分异构体的烯烃的混合物，其比为7︰1。

反应的主要产物（得到的数量最多的）产物有49克，假设反应是定量地进行的，试确定反应是定量地进行的，试确定开始时化合物的结构式，并说明理由。

第四题（10分）20世纪90年代，柏拉图多面体在DNA中的应用研究引起了人们的关注。

DNA碱基对间的特定连接使它成为建造纳米大分子的最佳材料，同时DNA多面体使生物大分子在拓扑学领域的研究提升到了一个新水平。

DNA多面体是以DNA为原料合成的具有几何性质的大分子，符合欧拉定理。

DNA多面体的研究是目前一个新颖的课题。

1．1991年Seeman等报道合成了第一个DNA立方体分子，开创了人工合成DNA多面体的先河。

08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费

08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。

1.钢铁是最重要的金属材料。

我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。

工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。

(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。

(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。

电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。

要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。

但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。

有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。

多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。

试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。