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高一化学竞赛试卷

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高一化学竞赛试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Cu—64，Fe—56，I—127。

一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：①用量筒量取5.13 mL盐酸；②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；③有广泛PH试纸（PH值由1——14）测得某溶液的PH值为2.2；④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。

其中测量数据合理的是（）。

A、①② B、②④ C、①③ D、①④2．下列说法正确的是（）。

A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫3．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9%氯化钠溶液（从俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9%。

另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0.9%。

对此，下列猜测或评论中不足取的是（）。

A．人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的B．人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9%纯属巧合C．人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕4．14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里，14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。

当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。

与其有关的说法中不正确的是（）。

A. 14C与12C互为同位素B.0．012Kg的14C中含有N A个碳原子数（N A表示阿伏加德罗常数）C.等物质的量的14C与12C所含的中子数不同D.可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代5.下列离子方程式正确的是（）。

A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2C．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑6.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。

下列说法正确的是（）A．在该反应中维生素C作催化剂 B．五价砷能氧化维生素C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素作氧化剂7．下列说法正确的是（）。

A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性8．向一定浓度的下列澄清溶液中通入过量的CO2气体,最后肯定没有沉淀生成的是①Ca(OH)2②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2 （）A．①③④ B．②③④C．①②③ D．①②③④9．有原子序数为Z的元素R，在周期表中Array位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是 ( )A．4Z B．4Z＋10C．4Z＋5 D．4Z＋1410．下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是（）A．颗粒状单质锶投入CuSO4溶液中，能置换出金属铜B．颗粒状的单质锶跟稀硫酸反应，不如钠和水反应那么剧烈C．锶在纯氧中点燃可燃烧D．锶的碳酸盐难溶于水11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1molFe(OH)3可形成N A个氢氧化铁胶体微粒B．0.03molCu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是0.06N AC．常温常压下，100mL0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15N AD．20gD2O所含的中子数为9N A12.某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（）A．MgO B．SiO2 C．CuO D．不能确定13.将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d1；等体积混合，混合液的密度为d2。

将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d3；等体积混合，混合液的密度为d4。

下列判断正确的是（）。

A.d1﹥d2 ﹥d3 ﹥d4B.d4 ﹥d3 ﹥d2 ﹥d1C.d3﹥d4 ﹥d1 ﹥d2D.d2﹥d1 ﹥d4 ﹥d314．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和COC．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H215.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )。

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO316.某无色溶液中，可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种，取样后向其中滴加NaOH溶液，溶液中出现沉淀；另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。

据此分析，下列判断中正确的是（）。

①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2A. ①②③B. ②④C. ①③⑤D. ①③17．将ag CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmL cmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。

则d 等于（）。

A、11.2bc×10-3B、22.4bc×10-3C、22.4（3a－4bc×10-3）D、22.4（3a－4bc）×10-318．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。

向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。

则下列结论正确的是（）A．原气体中可能有SO2B．原气体中肯定没有H2S和HBrC．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO219. 向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体。

则下列说法中正确的是( )A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B．此白色固体中含有K2CO3 5.90gC．原KOH溶液中的物质的量浓度是0.500 mol·L－1D．此白色固体KHCO320．若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是：( )A．2:3 B．1:5 C．1:4 D．2:5二．填空题（共50分）21．(6分)写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的化学方程式：（1）CuO中混有少量Al2O3；（2）碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体(3) 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠22.（4分）硫酸铵在一定温度下分解：4(NH4)2SO4 → 6NH3 + N2 + 3SO2+ SO3 + 7H2O，当有1 mol电子转移时，有______mol 氮被氧化，同时有_______mol 硫被还原。

23．（4分）ZSM —5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si 96O 192。

若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的负电荷数为 ，若用铵根离子与它结合成电中性，这些铵根离子中共含有 个氢原子。

24．（9分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液，其他试剂任选。

填写下列空白：（1）B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反应的化学方程________________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”）, 在C 中收到的气体主要为________________。

（3）简述生成Fe （OH ）2的操作过程_______________________________________________________________（4）拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：______________________________________________________________.25．（11分）用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN ，CN －为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN －的物质的量浓度。

某学生设计的主要操作步骤为：B AC 浓硫酸DE 2 溶液ⅰ.将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N2，至E中有大量气体逸出，停止通N2，称取E的质量，恢复成原装置。

ⅱ.通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液。

ⅲ. 反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸。

ⅳ.至反应完全，取下E称其质量，停止通N2，熄灭酒精灯。

（1）步骤ⅱ中：①一定条件下，废水中CN－先转化为OCN－：CN－+ ClO－== OCN－+ Cl－OCN－再与ClO－反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）：－+ －+ －=↑+ 32－+ －2O2此反应中被氧化的元素为_______元素。

②通入N2的目的是__________________________________（2）从A中排出的气体含有少量副反应生成物HCl和Cl2，需除去并检验Cl2。

①B中所放试剂可以是（选填序号字母）_______。

a. 足量饱和食盐水b. 足量氢氧化钠溶液c. 足量碳酸钠溶液d. 足量饱和碳酸氢钠溶液②检验A中排出的气体中含有Cl2的操作方法是___________________________________________________________（3）若原浓缩废水为200 mL，反应后E装置增加质量W g，则浓缩废水中c(CN－)= _______（用含W的数学式表示）mol/L。

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高一化学竞赛试题

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22C．35和37表示的是质量数D．1H16O和2H18O的相对分子质量相同高一化学竞赛试题限时：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共48分，每小题3分)1．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H16O和2H18O。

下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素222．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A．b－a－4B．b－a－8C．b＋a＋8D．b－a－123．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是() A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键D．S2－的结构示意图：4．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是() A．Y的阴离子(Y2－)的还原性强于X的阴离子(X－)B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2－)氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价5．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果6．下列说法正确的是()A ．SiH 4 比 CH 4 稳定B ．O 2－半径比 F －的小C ．Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强D ．P 和 As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4 酸性比 H 3AsO 4 的弱7．研究表明，26Al 可以衰变为 26Mg ，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 ()A ．比较这两种元素单质的硬度和熔点B ．在 AlCl 3 和 MgCl 2 溶液中分别滴加少量的 NaOH 溶液C ．将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D ．将空气中放置已久的 26Al 、26Mg 的单质分别与热水作用 8. 下列说法正确的是()①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素②氢元素是指 1H ③1H 、 2H 、3H 是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子④1H 和 2H 的化学性质几乎完全相同 ⑤H 2、D 2、T 2 的摩尔质量相等A ．②③B ．③④C ．①③④⑤D ．②③④⑤ 9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加，单质氧化性增强④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成－ 1 价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱A ．①③⑤B ．①⑤⑦C ．②⑥⑦D ．①②④ 10．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A ．①②⑤ B ．④⑤⑥ C ．①③④ D ．②③⑤11. 16O 和 18O 是氧元素的两种核素，用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A ．在 18 g 18O 2 中含有 N A 个氧原子的核外电子层结构。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

高一化学竞赛试卷及答案

高一化学竞赛试卷及答案

高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。

与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。

海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。

答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。