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高中高考-2011年民大附中高三上期9月月考化学试卷及答案

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2011年民大附中高三上期9月月考化学试卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 CI 35．5 P 31 Br 80 Na 23 Fe 56 Al 27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分。

）1．下列有关物理量相应的单位表达正确的是（）A．摩尔质量g B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度kg/cm32．下表中物质的分类组合正确的是（）A B C D强电解质BaSO4Al2(SO4)3HF KCIO3弱电解质H3PO4H2O CaCO3Al（OH）3非电解质CO2NH3·H2O NH3HI3．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）A．硫酸纯碱胆矾B．油酸乙醇碳化钙C．苯酚熟石灰食盐D．亚硫酸烧碱明矾4．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质D．NaHSO4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离出Na+、H+和SO42-5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．标准状况下，2．24 L CHCl3的分子数为0．1N AC．1 L0．1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0．2N AD．9．2g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0．2N A6．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol-1，下列说法正确的是（）A．1．0 L 1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O的分子数为6．02×1023B．当有7．1g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0．1×6．02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P—P键个数为6×6．02×1023 D．20g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6．02×10237．下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40克NaOH固体溶解于1L水中B．将22．4L的HCl气体溶解于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液8．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0．2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0．4mol/L B．0．6mol/LC．0．8mol/L D．1．0mol/L9．用98%的浓硫酸（密度为1．84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配制溶液时用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100ml容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。

则正确的选用顺序是（）A．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②10．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L,加热蒸发水使其质量分数变为2n。

此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（）A．b>2a B．b>2a C．a=2b D．b=2a11．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液②碘酒③淀粉溶液④Al（OH）3胶体⑤血液⑥食盐水A．②⑥B．③④C．①③D．②⑤12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源：③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．惰性电极电解氯化钠溶液：2CI-+2H2O CI2↑+H2+2OH-B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-====Fe3++2H2O+NO↑D．漂白粉溶液在空气中失效：CIO-+CO2+H2O====HCIO+HCO3-14．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x=0．4a，2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-B．x=0．6a，2Br-+CI2=Br2+2CI-C．x=a，2Fe2++2Br-+2CI2=Br2+2Fe3+4CI-D．x=1．5a，2Fe2++4Br--+3CI2=2Br2+2Fe3++6CI-15．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、CI-、SO42-B．含有0．1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0．1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、CI-D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-16．Na2FeO4是一种高效的多功能水处理，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中既作氧化剂又做还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物D．2 mol FeSO4发生反应时，共有8mol电子转移17．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4====2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol18．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0．2mol 该离子恰好能使0．6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+419．下列热化学方程式中△H能表示物质燃烧的是（）A．2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1C．2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）△H=-571．6kJ·mol-1D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）△H=-184．6kJ·mol-120．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12．1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55．6kJ·mol-1。

则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．-67．7kJ·mol-1B．-43.5kJ·mol-1C．+43．5kJ·mol-1D．+67．7kJ·mol-121．反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3浓度为0．6mol·L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v(NH3) =0．2mol·L-1·s-1B．v（N2）=1．0mol·L-1·min -1C．v（N2）=1．67mol·L-1·min-1D．v（H2）=0．3mol·L-1 min -122．某温度下，一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均增加1mol B．均减少1mol C．均减半D．均加倍23．把3mol A 和2．5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3 A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0．1mol/（L·min），下列结论错误的是（）A．A的平均反应速率为0．15mol/（L·min）B．平衡时，C的浓度为0．25 mol/LC．平衡时，B的转化率为20% D．平衡时，容器内压强为原来的0．8倍24．向体积为V a的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0．05mol·L1-KOH溶液，下列关系错误．．的是（）A．V a>V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）C．V a<V b时：c（CH3COO-）>c（K+）> c（OH-）>c(H+)D．V a与V b任意此时：c（K+）+c(H+)=c(OH-)+c（CH3COO-）25．我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。

下列有关做法中不符合这一要求的是A．将煤液化、气化，提高燃烧燃烧效率B．在汽车上安装汽车尾气催化装置，使之发生反应：2CO+NO2CO2+N2C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车D．在水力发电、火力发电、核能发电站发电中，要大力发展火力发电26．常温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c（OH-）为（）①1．0×10-7mol·L-1②1．0×10-6mol·L-1③1．0×10-3mol·L-1 ④1．0×10-11mol·L-1A．③④B．④C．①③D．③27．对于反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列图象正确的是（）28．对下列四个示意图的说法正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应29．已知25°C 时，K sp [Mg(OH)2]=5．61×10-12，K sp [MgF 2]=7．42×10-11。

下列说法正确的是A ．25°C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2+)大B ．25°C 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2+)增大C ．25°C 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg （OH ）2不可能转化为MgF 2D ．25°C 时，在Mg(OH)2固体在20mL0．01mol·L -1氨水中的K sp 比在20mL0．01mol·L -1NH 4CI 溶液中的K sp 小30．在25°C 时，将两个铂电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。

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2011年9月份百题精练(1)化学试题.pdf

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2011年月份百题精练（1） 化学试题 （一） B．CaO+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O C．3Mg（NH2）2====Mg2N2+4NH3↑ D．NaCI+2NH3===NH4Cl+NaNH2 17．有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液中，也可溶于其熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液。

KF易溶于液态HF中。

下列工业生产应用了上述溶解原理的是（ ） A．炼铝 B．高炉炼铁 C．工业上制硫酸D．工业上制硝酸 18．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是（ ） （二） 一、单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”不A．世博会处理废水时加入B．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成2．下列化学用语使用正确的是 （ ） A．氢氧化钠的电子式： B．乙醇分子模型 D．羰基硫（COS）的结构式： 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中的是A．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为NA B．常温常压下，2．L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22．4D．0．1L 2mol?L－1的2S溶液中含有的2－数目为0．2 4．下列装置或操作不能达到实验目的的是 （ ） A．实验室制取并收集NH3 B．构成原电池 C．ˉ、Fe+、+、+ B．在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1+、Ba2+、Clˉ、Brˉ C．：Fe2+Na+、SO42－、ClO－ D．在加入Al能放出H2的溶液中：NH4+ 、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ．、、是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

2021北京民大附中高三(上)9月月考化学(教师版)

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第Ⅰ卷(选择题)
单选题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
A. AB. BC. CD. D
2.下列变化中，气体被氧化的是
A. NH3使CuO固体变为红色
D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于
第Ⅱ卷(非选择题)
15. 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为 、 ，还含少量 、 、 等]制取 的工艺流程如图：
已知：浸出液含有的阳离子主要有 、 、 、 、 、 、 等。
（1）写出浸出过程中 发生反应的离子方程式：_______。
（2） 的作用是_______，写出该反应的离子方程式：_______，若不慎向“浸出液”中加入了过量 ，可能生成的有毒气体是_______(填化学式)。
②溶液I中所含溶质的化学式是_____________。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、______________、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_______________；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2+ ______+ ______=== Fe2++ SO42-+ _______
16.氯气在生产生活中应用广泛。
（1）实验室可用 与浓盐酸反应制取，反应原理如下： ，若制得标准状况下 ，则被氧化的 为_______ 。
（2）多余的氯气可用 溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用 溶液吸收氯气获得 ， 广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______。
[高考化学] 2011年上海市高考化学试题及答案

[高考化学] 2011年上海市高考化学试题及答案

2011年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127第I卷 (共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。

关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl28．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁 B．氮 C．氧 D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

2011届高三上学期师大附中测试化学试卷

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江西师大附中高三年级化学月考试卷命题人：周玮审题人：章国富2010.8相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（）A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象B．Fe(OH)3胶体在电场作用下；向阳极运动C．Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动D．光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象2．N A代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2 N A3．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液4．在某一澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理6．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差．李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8.下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是( )A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥D．CuO没有全部被还原7．在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na＋、SO2－3、SO2－4、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO－4、NO－3、Na＋D．K＋、Ca2＋、SO2－3、Cl－8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋——As ＋SnCl2－6＋M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As③每生成0.1 mol的As，还原剂失去的电子为0.3 mol④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物⑥H＋前面的配平系数为6A．①③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③⑥9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．下列实验操作正确的是（ ）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1 mol/L 的NaOH 溶液与0.5 mol/L 的CuSO 4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部④可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平A ．①④B ．③④⑥⑦C ．①③D ．②④⑤11．下列说法正确的是（ ）A ．要氧化除去FeCl 2溶液中含有I －杂质，可加入的试剂是FeCl 3B ．已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W －＋X 2===2X －＋W 22Y －＋W 2===2W －＋Y 2 2X －＋Z 2===2Z －＋X 2，则反应2Z －＋Y 2===2Y －＋Z 2也能自发向右进行C ．NO 2―→NO 必须加入还原剂才能实现D ．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H 2O 2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为1∶1∶112．下图中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（ ）13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋14．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4.则原混合气体可能是（）A．H2和O2B．HCl和NH3 C．H2和Cl2D．CO和O2 15．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份.一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀.反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol/L)为（）A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a16．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，正确的是（）A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强第Ⅱ卷（非选择题52分）二、填空题（本题包括3 小题，共22 分）17．(6分)现有以下物质：A：Na2O2B：Al(OH)3C：纯盐酸D：CaClO·ClE：O3F：HF G：Fe(OH)3胶体H：液氨（1）属于氧化物的是：（2）属于混合物的是：（3）属于弱电解质的是：（4）属于非电解质的是：（5）G的制备方法用离子方程式表示：18．(10分)某溶液中含有Na＋、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定没有的离子是；（2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响？；（3）步骤②中发生反应的离子方程式为、.19．（6分）将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L(标准状况)，剩余固体质量为6.6 g；则（1）参加反应的铁的质量为.（2）硫酸溶液的物质的量浓度为.三、实验题（本题共1小题，共14分）20．(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为___________________________________．（2）某同学未加入其他物质，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：（3）在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。