备考2014年高考化学——期中测试题

期中测试题

(本试卷满分100分，测试时间90分钟)

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．(江苏前黄高级中学2009～2010学年度高一下学期期中考试，4)已知原子序数，可能推断原子的( )

①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦

【答案】 B

【点拨】 由原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数＝周期序数、最外层电子数＝主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。

2．根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是(

)

【答案】 B

【点拨】 题中都是阴离子的结构示意图。

3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( )

A．C、Al、P B．N、Si、S

C．O、P、Cl D．F、S、Ar

【解析】 如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。

由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x，则B和C的核电荷数之和为(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A为O，B为P，C为Cl。

【答案】 C

4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074

主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2

下列叙述正确的是( )

A．T的原子序数最小

B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物可用作耐火材料

【答案】 D

5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A

A．①② B．③④

C．③⑤ D．③④⑤

【答案】 B

6．如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是( )

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

【答案】 D

7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数

目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )

A．只有④ B．只有①

C．①②③ D．全部

【答案】 C

8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

)

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

【答案】 C

【点拨】 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4时发生反应Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，反应掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe全部反应，A中少量Fe跟Cu2＋反应，减少了同盐酸反应的Fe的量，产生的氢气也就减少了。

9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( )

A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2

【答案】 D

【点拨】 反应方程式为：H2＋Cl2=====点燃2HCl，每破坏1molH—H和1molCl—Cl必生成2molH—Cl，由于燃烧放热，所以Q1＋Q2<2O3。

10．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

【解析】 钠原子最外层有一个电子，当它失去1个电子后形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，A正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能。B正确；氮分子内部存在着很

强的共价键，很难被破坏，所以通常情况下氮气的化学性质很稳定C错误；任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定。如合成氨反应需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应D正确。

【答案】 C

11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( )

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】 C

【点拨】 A、D是释放能量的化学反应．B、C是吸收能量的化学反应。但B不是氧化还原反应。

12．反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知( )

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石知石墨可以相互转化

C．金刚石比石墨稳定

D．金刚石和石墨不能相互转化

【答案】 A、B

【点拨】 由石墨转变为金刚石需吸收热量，说明金刚石的能量更高，能量越低表明这种状态越稳定，因此石墨比金刚石稳定。石墨和金刚石能量不同，但通过一定的能量变化可以达到相互转化的目的。

13．(江苏省张家港高级中学2009～2010学年高一下学期期中考试)下列说法正确的是( )

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

【答案】 C

【点拨】 A中废旧电池填埋处理易造成污染，B中充电电池放电时，化学能转化为电能，D中所有燃烧是放热反应，但达不到燃点反应不会进行。

14．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b上相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( )

A．a>b>c>d B．a>c>d>b

C．c>a>b>d D．b>d>c>a

【解析】 原电池中活泼金属被腐蚀做负极，故金属活泼性：a>b，c>d，a>c，d>b则a>c>d>b。

【答案】 B

【点拨】 金属活动性强的判断方法有：

①根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断；需要吸收的能量越大，其活动性越弱。

②根据相同条件下，同种酸的盐溶液的pH的大小来判断：pH越大，其金属的活动性越强。

③根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：反应越剧烈，其金属的活动性越强。

④根据置换反应的规律来判断；活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。

⑤根据金属的冶炼方法来判断，活动性顺序一般为：可用热分解冶炼的金属

⑥根据原电池正负极来判断；作为负极的金属活动性强于正极。

15．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快

【解析】 A选项中将相互接触的Fe片与铜片，浸入同一电解质溶液中，Fe片作负极不断溶解，Cu片作正极，H＋在Cu片上得到电子形成H2，故A正确；B选项中可以构成Fe－Cu、CuSO4溶液的原电池，其正极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu；负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故Cu片上有Cu析出，正确；C选项中将Cu插入FeCl3溶液中时，发生化学反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，而不是铜片上析出Fe，故C选项不正确。D选项中Zn粒和稀盐酸加入CuCl2溶液，Zn置换出的Cu附着在Zn的表面，在稀盐酸中形成无数个微小的原电池，从而加快了产生H2的速率。本题考查原电池的反应原理和电极反应的产物及原电池的应用。解答此类题目的关键是掌握电极反应的实质。

【答案】 C

16．关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是( )

A．锌是负极，铜是正极

B．电子从铜片经导线流向锌片

C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑

D．反应一段时间后，溶液的pH升高

【答案】 A、D

【点拨】 由于Zn比Cu活泼，在形成的原电池中，Zn是负极，Cu是正极；电子从Zn片经导线流向Cu片；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑；反应一段时间后，因c(H＋)减小，故溶液的pH升高。

17．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )

①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO

A．①③⑤ B．②④⑥

C．①③⑥ D．③⑤⑥

【答案】 C

【点拨】 根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断。①因有气体参加反应，增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量只会延长反应时间，不能加快反应速率；③通入CO2增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，参加反应的各物质的浓度不变，故反应速率不变；⑥通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都加快。

18．(山师大附中2009～2010学年度高一下学期期中考试，18)一定温度下，可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物中各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止

【答案】 C

二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)

19．(10分)(江苏前黄高级中学2009～2010学年度高一下学期期中考试，17)

(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。