2020年高考化学模拟试题(四)含答案及解析

2020年⾼考新⾼考卷⼭东省化学试题（答案解析）2020年⾼考新⾼考卷⼭东省化学试题⼀、填空题1、CdSnAs2是⼀种⾼迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与⼲燥Cl2反应⽣成SnCl4。

常温常压下SnCl4为⽆⾊液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由⾼到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键⾓由⼤到⼩的顺序为_____________。

(3)含有多个配位原⼦的配体与同⼀中⼼离⼦(或原⼦)通过螯合配位成环⽽形成的配合物为螯合物。

⼀种Cd2+配合物的结构如图所⽰，1mol该配合物中通过螯合作⽤形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化⽅式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建⽴的坐标系可以表⽰晶胞中各原⼦的位置，称作原⼦的分数坐标。

四⽅晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所⽰，晶胞棱边夹⾓均为90°，晶胞中部分原⼦的分数坐标如下表所⽰。

坐标x y z原⼦Cd 0 0 0Sn 0 0 0.5As 0.25 0.25 0.125⼀个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(⽤分数坐标表⽰)。

CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

⼆、选择题2、实验室中下列做法错误的是A. ⽤冷⽔贮存⽩磷B. ⽤浓硫酸⼲燥⼆氧化硫C. ⽤酒精灯直接加热蒸发⽫D. ⽤⼆氧化碳灭⽕器扑灭⾦属钾的燃烧3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. ⾕物发酵酿造⾷醋B. ⼩苏打⽤作⾷品膨松剂4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤，基态X原⼦的电⼦总数是其最⾼能级电⼦数的2倍，Z可与X形成淡黄⾊化合物Z2X2，Y、W最外层电⼦数相同。

12．高考实验综合强化训练(四)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( )A．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D．用胶头滴管向试管滴液体时，防止液体滴到管外，滴管尖端应与试管内壁接触【答案】D【解析】A项，用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B项，进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；C项，可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；D项，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能触及试管内壁，以免污染试剂，故D错误。

故选D。

2．下列说法正确的是( )A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质【答案】C【解析】A项，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；B项，为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故错误；C项，四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正确；D项，BaCl2与Na2SO3反应：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故错误；故选C。

广东省惠州市2024年高考化学模拟试题1．下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是A．A B．B C．C D．D2．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式[Cu(OH)2⋅CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。

下列说法错误的是A．“石绿”耐酸、耐碱B．Cu(OH)2⋅CuCO3属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”容易变色D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取3．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学用语的表述正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：CH3COOHC．铝离子的结构示意图：D ．OH −的电子式：[：O ····：H]−5．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是A ．新制氯水(AgNO 3溶液)B ．FeCl 2溶液(KSCN 溶液)C ．漂白粉(Na 2CO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)6．勤劳致富，越努力越幸福。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法中正确的是A ．X 的单质中σ键和π键个数之比为1∶1B ．Y 和Z 只能组成一种化合物C ．Z 的氧化物的晶体属于分子晶体D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W8．下列有关实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．称量10.05g 固体C ．检查容量瓶是否漏水D．稀释浓硫酸9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1molNa2O2固体中含有的离子数目为0.3N AB．标况下4.48LCH3OH所含的分子数为0.2N AC．一定条件下，0.5molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为N AD．1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N A10．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2−>Na+>Mg2+D．原子的未成对电子数：P>S>Cl11．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。

山东省青岛市平度市2020届高三3月高考模拟化学试题一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。

美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应C. 淘金原理与化学上的萃取一致D. 雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cm2.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A. 三角锥形、sp3B. V形、sp2C. 平面三角形、sp2D. 三角锥形、sp23.下列有机物的系统命名正确的是()A. ：3−甲基−2−戊烯B. ：2−甲基−3−丁炔C. ：1，3，4−三甲苯D. 2，3−二甲基−2−乙基己烷4.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、SO42−B. 离子方程式2Ca2++3HCO3−+3OH−=2CaCO3↓+CO32−+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C. 由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I−、Mg2+、NO3−D. n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2:5时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++5OH−=NH3·H2O+AlO2−+2H2O+2BaSO4↓5.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。

下列关于呋喃的有关说法正确的是()A. 易溶于水和丙酮等有机溶剂B. 四个碳原子可能在同一平面上C. 一氯代物有2种，二氯代物有3种D. 生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2所示装置可除去中NO2中的NOC. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色7.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。

H ₂O BryCCL化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;0-16;Na-23;Cl-35.5;Ti-48;Ba-137。

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.核污水中含有“C、器Cs 、赞U 等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。

”C 与C 的关系是 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素2.下列化学用语表示正确的是A. 用电子式表示 HCl 的形成过程：B. 基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式：3d 4sC. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.NH ₃ 的 VSEPR 模型：3.BeCl ₂ 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl ₃ 相似。

下列说法正确的是 A.BeCl ₂ 属于电解质，但熔融态不导电 B.Be 位于元素周期表的 p 区 C.BeCl ₂ 熔点比 BeBr ₂ 高 D.BeCl ₂ 不与 NaOH 溶液反应4. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长B. 生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂C. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂D. 工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅 ·5.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是玻璃 表面皿Na饱和 FeCl ₃ 溶液至红褐色 停止加热CuSO ₄ 溶液Fe CuA.观察钠的燃 烧B.制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略)C.检验CH ₃CH ₂Br 与N a O H 乙醇溶液反应 后的气态产物D.铁片表面镀铜6.腾 (PH ₃)可用白磷(P ₄)与过量碱液反应制备，反应方程式：P ₄+3KOH+3H ₂O=PH ₃↑+3K H ₂PO ₂, 下列说法不正确的是 A.1mol P ₄ 含σ键数目为6N ₄ B.KH ₂PO ₂ 为酸式盐C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D. 生成1mol PH ₃转移的电子数为3N ₄ 7.下列说法不正确的是A. 发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构B. 硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构C.低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链D. 石墨具有导电性，是因为碳原子的 p 轨道相互重叠，使p 电子可在层内自由移动 18 下列反应的离子方程式在确的是 A. 用酸性KMnO ₄标准溶液滴定草酸：2Mn O ₄+5C,O?+16H¹=2Mn²*+10CO ₂↑+8H ₂O B.Mg(HCO ₃)₂ 溶液与过量NaOH 溶液反应：Mg²*+2HCO ₃+2OH~=MgCO ₃↓+2H ₂O C. 用石墨电极电解 CuCl ₂溶液：D. 酸化的FeSO ₄溶液暴露在空气中：4Fe²+O ₂+4H ⁴=4Fe³+2H ₂O 9.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甘草素分子中无手性碳原子B. 甘草素分子中至少有5个碳原子共直线C. 甘草素可与 HCN 反应D.1 mal 甘草素最多可消耗3 mol NaOH10 W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，W 与其他元素不在同一周期，X 元素的电负性仅次于氟元 素，Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3:4,Z 原子电子总数与X 原子的最外层电 子数相同。

广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。

）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。

下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。

下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。

下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。

下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

时量150分钟，满分300分。

答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

作答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。

1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。

下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。

2024年河北省唐山市化学高考模拟试题及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是( )A.某物质经科学测定只含有一种元素，则该物质一定是单质B.难溶于水的电解质一定是弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质本题考查了电解质与非电解质、强弱电解质、单质与化合物以及氧化还原反应的基本概念。

A选项，单质是由同种元素组成的纯净物。

但只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但它不是单质，而是混合物。

因此，A选项错误。

B选项，电解质的强弱与其溶解性无关，而是与其在水溶液中或熔融状态下的电离程度有关。

例如，硫酸钡难溶于水，但它在熔融状态下能完全电离，因此是强电解质。

所以，B选项错误。

C选项，溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，因为强电解质溶液的离子浓度可能很低，而弱电解质溶液在特定条件下（如浓度大、有促进电离的物质存在等）的离子浓度可能很高。

因此，C选项错误。

D选项，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质。

例如，在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氯气既是氧化剂又是还原剂。

所以，D选项正确。

综上所述，正确答案是D。

2、下列有关物质性质或应用的说法错误的是( )A.常温下浓硫酸能使铝、铁发生钝化，可在冷浓硫酸中贮存运输铁、铝等金属制品B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.常温下可用铁槽车运输浓硝酸D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备木材防火剂的原料答案：B解析：A．常温下，浓硫酸能使铝、铁发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步进行，所以可在冷浓硫酸中贮存运输铁、铝等金属制品，故A正确；B．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，可以用于工业漂白，如漂白纸张等，故B 错误；C．常温下浓硝酸能使铁、铝发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步进行，所以常温下可用铁槽车运输浓硝酸，故C正确；D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧、不支持燃烧，是制备木材防火剂的原料，故D正确；综上所述，错误的选项是B。

2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。

全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编：专题04 氧化还原反应2022年高考真题1．（2022·浙江卷）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子 【答案】B【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑ +H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A ．H 2SO 4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；B ．Na 2S 2O 3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO 2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C ．该反应的氧化产物是SO 2，还原产物为S ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；D ．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na 2S 2O 3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。

综上所述，本题选B 。

2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑【答案】C【解析】A ．由图示可知，过程I 中NO -2转化为NO ，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -2作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B ．由图示可知，过程I 为NO -2在酶1的作用下转化为NO 和H 2O ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -2+2H ++e -1=酶NO+H 2O ，生成1molNO ，a 过程转移1mole -，过程II 为NO 和NH +4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2O 和N 2H 4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，消耗1molNO ，b 过程转移4mol e -，转移电子数目不相等，B 错误；C ．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，n(NO):n(NH +4)=1:4，C 正确； D ．由图示可知，过程III 为N 2H 4转化为N 2和4H +、4e -，反应的离子方程式为：N 2H 4= N 2+4H ++4e -，过程I-III 的总反应为：2NO -2+8NH +4=5N 2↑+4H 2O+24H ++18e -，D 错误； 答案选C 。

2020年江苏省南京市金陵中学等联考高考化学四模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. CO2属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢D. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物2.下列化学用语正确的是()A. CH4或CCl4的比例模型B. NaClO的电子式C. 中子数为8的碳元素的一种核素614CD. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O23.下列说法不正确的是()A. 油脂是热值最高的营养物质，在碱性或酸性条件下都能水解B. 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 在人体内，蛋白质与氨基酸、淀粉与葡萄糖都能相互转化4.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。

下列叙述正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. 氢化物的沸点：Y>X>Z>WC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用5.下列离子方程式中，书写正确的是()A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC. 铝片插入到硝酸银溶液中：Al+Ag+=Al3++AgD. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO36.用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的是()A. 甲装置：称30.0gNaOH固体B. 乙装置：过滤除去溶液中的不溶性杂质C. 丙装置：除去CO2中混有的HCl 气体D. 丁装置：吸收实验室制NH3的尾气7.下列有关说法正确的是(设N A为阿伏伽德罗常数的值)()A. 向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)B. Na2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42−、NO3−、Na+D. 在反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，每生成32gO2，转移电子数目为N A8.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()A. 使石蕊试液变红的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3−、CO32−B. 1.0mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42−、NO3−D. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN−、HCO3−9.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。

高考化学模拟测试题(附有答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是()A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙”2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是()A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容4. 下列说法正确的是()A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是()A. 氮气常用作保护气B. 液氨常用作制冷剂C. 氯化铵常用作氮肥D. 氨水常用作消毒剂6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是()A. F—、Na+、K+、Cl—B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—7. 下列化学用语表达正确的是()A. 基态硫原子的轨道表示式：B. H2S的电子式：C. SO3的VSEPR模型：D. SO2的分子的空间结构模型8. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②⑤D. ③④⑥9. 一种碳化硅晶体的晶胞如下图所示，与金刚石的类似。

2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。

【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。

下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。

【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。

2020年湖北省武汉二中高考化学模拟试卷（4月份）副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列实验操作正确的是()A. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB. 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D. 用装置乙加热分解NaHCO3固体2.选项试剂试纸或试液现象结论A浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红NH3为碱性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有漂白性3.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A. 丝绸B. 瓷器C. 茶D. 中草药叶4.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

下列说法不正确的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol−1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol−1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol−1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol−1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应CH3OH(g)=12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=d2kJ·mol−1D. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol−15.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是()A. K a2(H2X)的数量级为10−6B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH−)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)=c(H+)6.金属(M)−空气电池(如图)具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O= 4M(OH)n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是()A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 比较Mg，Al，Zn三种金属−空气电池，Al−空气电池的理论比能量最高C. M−空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne−=4M(OH)nD. 在Mg−空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜7.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A. 1：1B. 3：2C. 2：3D. 2：1二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）8.化合物H是一种用于合成γ−分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1)C中的含氧官能团名称为______ 和______ ．(2)D→E的反应类型为______ ．(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______ ．①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．(4)G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：______ ．(5)请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)．三、简答题（本大题共3小题，共43.0分）9.制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2______ L(标准状况)．石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为______ mol．(2)已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3______ g.如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气？列式计算．(3)某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg.列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量．②析出的碳酸氢钠晶体的质量．10.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题(已知CO中的化学键为C≡O)：化学键H−H C−O C≡O H−O C−HE/(kJ.mol−1)4363431076465413由此计算△H1=______kJ⋅mol−1，已知△H2=−58kJ⋅mol−1，则△H3=______kJ⋅mol−1(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______(填曲线标记字母)，其判断理由是______(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示．a(CO)值随温度升高而______(填“增大”或“减小”)，其原因是______.图2中的压强由大到小为______，其判断理由是______．11.[Zn(CN)4]2−在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2−+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN(1)Zn2+基态核外电子排布式为______。

广西柳州市2024年高考化学模拟试题1．化学与生活、科技密切相关。

下列叙述正确的是（）A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．酒精浓度越高，消杀体内的新型冠状肺炎病毒效果越好C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．封装在食品包装中的硅胶、铁粉均主要起到干燥的作用2．蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。

下列关于蓖麻油酸的说法错误的是（）A．分子式为C18H34O3B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生氧化、加成和取代反应D．1mol蓖麻油酸可与金属钠反应生成2molH23．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．18gH218O含有的中子数为10N AB．1molH2O2含有的共价键数目为4N AC．3mol单质铁完全转化为Fe3O4失去的电子数为8N AD．0.5L0.2mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32−和HCO3−总数为0.1N A4．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图所示(隔膜为离子交换膜)。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述错误的是（）A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-B．放电时，整个电池溶液中的离子数目增多C．充电时，b电极每增重1.30g，溶液中有0.04molI-被氧化D．充电时，Zn2+主要由b电极区通过隔膜向a电极区移动5．氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。

常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH 变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO-，下列叙述正确的是（）A．pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强B．pH=7.5时，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO)C．氯气通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)D．等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好6．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

陕西省渭南韩城市2024学年高考化学试题倒计时模拟卷（4）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是E 的两倍。

下列说法正确的是（）A．原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC 与EC2中化学键类型相同2、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。

下列说法正确的是（）t/min 0 2 4 6n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl转化率D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)3、2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O4、化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（）A．a的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能处于同一平面C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应5、某有机化工品R的结构简式如图所示。

1.制造5G 芯片的氮化铝属于()A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料D.复合材料2.实验室常用加热Ca(OH)2和NH 4Cl 固体混合物的方法制备NH 3。

下列说法正确的是()A.Ca(OH)2是弱电解质B.NH ＋4的空间构型为正四面体形C.NH 3的电子式为D.可用无水CaCl 2干燥制得的NH 33.某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。

下列说法不正确的是()A.简单氢化物的沸点：CH 4>H 2OB.元素的第一电离能：B>CC.简单离子的半径：O 2－>F －D.该锂盐的阴离子中含有配位键4.实验室以BaS 为原料制备BaCl 2·2H 2O 晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是()A.装置乙中的a 用于防止倒吸B.装置丙用于吸收尾气中的H 2SC.将BaCl 2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品D.根据实验可得酸性顺序：H 2SO 4>HCl>H 2S阅读下列材料，完成5～8题。

金属及其化合物在生产生活中应用广泛。

2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。

制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。

近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI 晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI 提高了近5个数量级。

5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.CuSO 4溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒B.含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线C.AgBr 见光易分解，可用于制造照相底片的感光层D.银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解6.在指定条件下，下列物质的转化关系不正确的是()A.Cu ――→FeCl 3CuCl 2B.Ag ――→稀硝酸AgNO 3C.CuO ――→CH 3CHO △Cu D.AgCl ――→浓氨水Ag(NH 3)2Cl 7.下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是()A.走银工序中金属键没有断裂B.揉黑工序中发生了原电池反应C.用铝丝代替银丝，铜器也会变黑D.银丝可以长时间保持光亮8.αAgI 晶体中I －作体心立方堆积(如图所示)，Ag ＋可分布在由I －构成的空隙位置上。