2014年高考化学模拟题

2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。

(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。

崇明县2014年高考模拟考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。

答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。

2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ce-140第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

）1．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是………………………………………（ ）A ．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B ．食盐和味精的成分中都含有钠离子C ．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D ．蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质2．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是………………………………………（ ）A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：3As -＞2S -＞Cl -D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 43．下列化学试剂的保存不．正确．．的是……………………………………………………………（ ）A ．金属钠保存在煤油中B ．白磷保存在水中C ．NaOH 固体密封存放于塑料瓶中D ．浓硝酸存放于棕色广口瓶中4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是……………………………………（ ）A ．该物质中氮元素有两种不同的化合价B ．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物C ．该分子中的4个氮原子构成正四面体D ．该分子中氮原子的化学环境各不相同5．以下结论可靠的是 …………………………………………………………………………（ ）A ．核电荷数大的原子，半径更小B ．金属键强的金属，化学活动性更强C ．共价键强的化合物，沸点更高D ．容易升华的固体，不会是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

【解析版】河北省石家庄市2014届高考模拟化学试题1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2均含有0.2N A个氧原子B．1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 N AC. 电解精炼铜时，若阴极得到N A个电子，则阳极质量减少32gD. 标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A2．下列有关有机物同分异构体说法中不正确．．．的是A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D．CH 3 OCH3的一溴取代物有4种3．下列涉及的有机物及有机反应类型错误．．的是A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯4．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- === CO2 + 2H2OD. 当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移4 mol【解析】5． 下列说法及对应的离子方程式均正确的是A ．铁溶于稀HNO 3，溶液变黄色：3Fe + 8H + + 2NO -3 = 3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2OB ．用惰性电极电解AlCl 3溶液：Al 3+ + 3Cl - + 3H 2OAl(OH)3↓ + 3/2H 2↑ + 3/2Cl 2↑ C ．用酚酞作指示剂,在Na 2CO 3溶液中滴入乙酸溶液：CO -23+ 2CH 3COOH = 2CH 3COO - + H 2O+ CO 2↑D ．在K 2Cr 2O 7溶液中滴入NaOH 溶液，溶液变为橙色：Cr 2O -27(橙)+ H 2O2CrO -24(黄)+2H +6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

浙江省金华十校2014届高三下学期高考模拟考试化学试题（解析版）7．下列说法不正确的是A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析C．石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型【答案】A【解析】8．下列说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体【答案】B【解析】9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。

下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZB．最高价氧化物的水化物的酸性：X<WC．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能【答案】D【解析】10．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物的名称为3，7一二．甲基-4-乙基辛烷B．高聚物脲醛树脂（）的合成单体之一是C．1 mol葡萄糖能水解生成2 rnol CH3CH2OH和2 mol CO2D．在酸性条件下，CH3CO18OC2 H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH11．一种新型污水处理装置如图所示。

该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

下列说法中不正确的是A．电池工作时H+从M极区移向N极区B．N极为正极，发生还原反应C．M极的电极反应式为C6H12 O6 +6H2O－24e－6CO2↑+24 H+D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 N A个H+通过离子交换膜【答案】D【解析】试题分析：由装置图可以看出左边电极发生的反应为有机物氧化为CO2逸出，电极反应式为C6H12 O6 +6H2O－24e－6CO2↑+24 H+，是氧化反应，右边电极发生的反应为O2得到电子变为H2O，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O是还原反应。

绝密*启用前 试卷类型:A咸阳市2014年高考模拟考试(二)理科综合试题化学部分7.下列推断正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiC.加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D.要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中8.某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是①可以燃烧;②能跟Na 反应;③分子式为;④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应;⑦含有4种官能团A. ①③④B. ②⑤⑥C. ③⑥⑦D. ④⑥⑦9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn 与18 mo1/L 硫酸溶液反应;②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应;③过量的水与一定量氯气;④过量的铜与浓硫酸;⑤过量的铜与稀硝酸;⑥过量的稀硫酸与块状石灰石;⑦常温下过量浓硫酸与铝A. ②③⑤B. ②③④⑥⑦C. ①④⑤D. ①②③④⑤10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液 NaOH 溶液 B ．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在HCl 气流中加热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏11. A 、B 、C 、D 、E 、X 是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条 件略去)。

下列推断不正确的是A ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 的浓溶液可与碳在一定条件下反应B ．若D 是一种强碱，则A,B,C 均可与X 反应生成DC．若D为NaCI，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁12.一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。

浙江省2014届高考模拟试卷化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32K：39 Fe：56 Cu：64选择题部分一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁8.下列说法正确的是A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C． 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。

下列说法中正确的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。

导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。

”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z10.下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L12．25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。

高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 molN≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A NB ．分子数为A N 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A ND ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。

9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2OB ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。