2018 高三化学一轮复习课专题 有机化学基础

第34讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子考纲要求 1.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。

2.知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度。

了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。

3.能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。

4.认识有机物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。

考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1．糖类(1)分类定义元素组成代表物的名称、分子式、相互关系单糖不能再水解生成其他糖的糖C、H、O葡萄糖←――――――→互为同分异构体果糖(C6H12O6)(C6H12O6)二糖1 mol 糖水解生成2 mol 单糖的糖C、H、O蔗糖←―――――――――→互为同分异构体麦芽糖(C12H22O11)(C12H22O11)多糖1 mol 糖水解生成多摩尔单糖的糖C、H、O淀粉←――――――――→不是同分异构体(n值不同)纤维素(C6H10O5)n(C6H10O5)n(2)性质①葡萄糖：多羟基醛CH2OH(CHOH)4CHO②二糖在稀酸催化下发生水解反应，如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。

③多糖在稀酸催化下发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖。

2．油脂 (1)组成和结构油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C 、H 、O 三种元素组成，其结构可表示为。

(2)性质①油脂的水解(以硬脂酸甘油酯为例) a ．酸性条件下＋3H 2O稀H 2SO 4△3C 17H 35COOH ＋b ．碱性条件下——皂化反应＋3NaOH ――→△3C 17H 35COONa ＋②油脂的氢化烃基上含有，能与H 2发生加成反应。

3．蛋白质和氨基酸 (1)蛋白质的组成蛋白质由C 、H 、O 、N 等元素组成，蛋白质分子是由氨基酸分子连接成的高分子化合物。

(2)氨基酸的结构与性质①氨基酸的组成和结构：氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。

(2)
在碱性、加热条件下水解，再酸化可得 C，
C 的结构简式是
，由题给已知信息Ⅱ可知 C 生成
D 发生的是羧基结构中的—OH 被 Cl 取代的反应，则 D 为
E 的含氧官能团是羰基、酰胺 基。(3)由上述分析可知 C 为 CH3COCH2COOH，结合 F 的分
子式，根据题给已知信息Ⅲ可知
发生分子内反应
早在 1853 年，弗雷德里克·热拉尔就用水杨酸与乙酸酐合 成了乙酰水杨酸(乙酰化的水杨酸)。1897 年德国化学家费利克 斯·霍夫曼又进行了合成，并为他父亲治疗风湿关节炎，疗效极 好。在 1897 年，费利克斯·霍夫曼第一次合成了构成阿司匹林 的主要物质。阿司匹林于 1898 年上市，并取名为 Aspirin。
生成 1 mol G，同时生成(n＋2)mol NaCl 和(n＋2)mol 水，即得
(n＋2)mol×(58.5＋18)g·mol－1＝765 g，解得 n＝8。
答案：(1)丙烯 氯原子 羟基 (2)加成反应
(3)
(或
)
(4)
(5) (6)8
(4)Br2 和 NH2 的 反 应 与
和苯酚的反应类似，以
为原料合成
，写出能
获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)。
解析：(1)根据题给已知信息Ⅰ，由 B 的结构简式逆推可知 A 为 CH3COOC2H5，实验室利用乙醇与乙酸为原料，通过酯化反应 可 制 备 乙 酸 乙 酯 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 CH3COOH ＋ CH3CH2OH浓△硫酸CH3COOC2H5＋H2O。该反应为可逆反应， 及时将反应体系中的乙酸乙酯蒸出，或增大反应物(乙酸、乙醇) 的量可提高乙酸乙酯的产率。乙酸乙酯分子有 1 个不饱和度(可 判断其同分异构体含双键或环状结构)，且含 4 个碳原子和 2 个 氧原子，由 A 的这种同分异构体只有 1 种化学环境的碳原子， 则可判断该同分异构体为高度对称的分子，故其结构简式为

转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应 用能力；进行结构简式的判断时，注意结合题目 中已知物质的结构简式进行分析，找出不同之 处，这些地方是断键或生成键，一般整个过程中 碳原子数和碳原子的连接方式不变，从而确定结 构简式，特别注意书写的正确性，如键的连接方 向。
探究三 有机合成与有机推断
一、知识归纳 1．有机合成题的解题思路与解题步骤 (1)有机合成题的解题思路
A．Y 的结构有 4 种 B．X、Z 能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯有 4 种 C．与 X 互为同分异构体，且不能与金属钠 反应的有机物有 4 种 D．与 Z 互为同分异构体，且能发生水解反 应的有机物有 9 种
【解析】A.丁基有
四种结构，Y 是丁基和溴原
子结合而成，所以有四种结构，故 A 正确；B.戊酸丁酯中 的戊酸，相当于丁基连接一个—COOH，所以有四种结构， 而丁醇是丁基连接一个—OH，所以也有四种结构，但戊 酸由丁醇转化得到，一一对应，因此戊酸丁酯有四种，故 B 正确；C.X 为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应 的是醚，分别是 C—O—C—C—C、C—C—O—C—C 和
2.重要的有机反应类型与主要有机物类型之间
的关系
基本类型
有机物类别
取 代 反 应
卤代反应 酯化反应 某些水解反应 硝化反应 磺化反应
饱和烃、苯和苯的同系物、酚等 醇、羧酸、糖类等
卤代烃、酯、蛋白质等 苯和__苯_的__同__系__物___等 苯和苯的同系物等
加成反应
烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、 醛等
【解析】(1)根据上述分析，A 的结构简式为
。 (2)根据上述分析，可知 B 的结构简式为 CH3CH(OH)CH3，依据醇的命名，其化学名称为 2-丙醇或异丙醇。

高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高中化学的基础知识和重要概念。

2. 强化学生对化学知识的理解和记忆。

3. 培养学生的问题分析和解决能力。

4. 提高学生的化学实验操作技能。

教学内容：1. 有机化学：- 结构与性质：键的极性、溶剂极性、分子间力、酸碱理论等。

- 烃类：烷烃、烯烃、炔烃。

- 功能性组：醇、酚、酸、酯、醛、酮等。

- 聚合物：合成、性质和应用。

2. 配位化学：- 配位键的形成条件和特点。

- 配合物的命名、结构和性质。

- 配位化学反应的类型和机理。

3. 电化学：- 电解质、强弱电解质和非电解质。

- 电解过程和电解方程式。

- 电池和电解概念。

4. 化学实验：- 安全操作规范。

- 实验仪器的使用和操作技巧。

- 实验数据的处理和分析。

- 实验报告的撰写。

教学步骤：第一课：有机化学复习1. 复习有机化学的基础知识和重要概念。

2. 分组讨论，解决有机化学的习题。

第二课：配位化学复习1. 复习配位化学的基础知识和重要概念。

2. 配合物的命名和结构的练习。

第三课：电化学复习1. 复习电化学的基础知识和重要概念。

2. 电解过程和电解方程式的练习。

第四课：化学实验技巧培训1. 学生通过观看化学实验视频和操作实验仪器进行实践训练。

2. 学生进行化学实验数据处理和实验报告撰写。

教学方式：1. 讲授：学习基础知识和重要概念的讲授。

2. 讨论：小组讨论解决问题和习题。

3. 实践：实验和实验数据处理的实践训练。

教学工具：1. 教科书和教学课件。

2. 视频教学资源。

3. 化学实验器材和材料。

教学评估：1. 通过日常小测和作业来检查学生对知识点的掌握情况。

2. 通过学生的参与讨论和习题解答来评估学生的问题分析和解决能力。

教学延伸：1. 鼓励学生自主学习和探究，加深对化学知识的理解和应用。

2. 提供化学实验和实践的机会，增强学生的实验操作技能。

CH3COOH、C6H5COOH、OHC－COOH、HCOOH
H2CO3非有机物； C6H5OH酸性太弱，不能使得紫色石蕊试液变色。
2. 下列物质中，一定是同系物的是（ C ）
A. C2H4和C4H8
B. CH3Cl和CH2Cl2
C. C4H10和C7H16
D. 硬脂酸和油酸
3. 降冰片烯属于 环烃、不饱和烃 。
B
D
酸性KMHale Waihona Puke O4 溶液C有机实验
2. 实验室制乙炔 反应原理：
CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ① 反应激烈
用块状电石、饱和食盐水作反应物； 用分液漏斗控制液体滴加速度。 ② 在装置的气体出口处放一小团棉花： 防止生成的泡沫堵塞导气管。
有机实验
3. 实验室制溴苯 反应原理：
烃燃烧现象对比
1. CH4燃烧：淡蓝色火焰。 2. C2H4燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟。 3. C2H2燃烧：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。
烃的衍生物性质
1. 乙醇的化学性质 1. 燃烧 2. 催化氧化 3. 与金属钠取代反应 4. 在浓硫酸作用下脱水
消去反应： 成醚反应： 5. 酯化反应 6. 醇与HX共热
8. 烃基
烃基种类
1. 甲基 -CH3 2. 乙基 -CH2CH3 3. 正丙基 -CH2CH2CH3
异丙基 -CH(CH3)2
4. 丁基 5. 戊基
-CH2CH2CH2CH3 -CH2CH(CH3) 2 8
-CH(CH3)CH2CH3 -C(CH3) 3
二、有机物的物理性质
1. 溶沸点 气态：碳数≤4的各类烃（包括新戊烷）、CH3Cl、甲醛 液态：碳数（5~16）的各类烃，低级烃的衍生物。 烷烃随Mr增加，溶沸点增大；支链越多，溶沸点越低。

物。饱和一元醇的通式：C __________ nH2n＋1OH 。 2．分类：按羟基数目分：一元醇、二元醇等 ________________； 按烃基类 别分：脂肪醇、芳香醇等。 3．物理性质：低级脂肪醇易溶于水，一元脂肪醇的密度一 般小于 1，相对分子质量相近的醇沸点高于烷烃，饱和一元醇随 着碳原子数的增加，沸点升高，密度增大。 4．化学性质：与乙醇类似。 5．几种重要的醇：甲醇，有毒，是可再生能源；乙二醇和 丙三醇(俗称：甘油)都是无色、有甜味、粘稠状液体，易溶于水
2．物理性质
特殊气味的___ 晶 体，熔点 43 ℃，室温时在水 苯酚是无 __色具有________ 中溶解度不大，当温度高于 65 ℃时，能与水互溶，易溶于乙醇
等有机溶剂。
3．化学性质
(1)弱酸性
； 。 弱。 此反应说明：苯酚酸性比碳酸___
(2)苯环上的取代反应：
。 产生白色沉淀 ，此反应可用于定性检验和定量测定。 现象是_____________ (3)氧化反应 粉红 色； ①常温下，露置空气中因被氧化而呈_____
第四单元 有机化学
第 22 讲 醇 酚 醛
基础知识
考点 1
一、乙醇 1．组成和结构
乙醇和醇类
分 子 式C ______ 2H6O ； 结 构 式 CH3CH2OH ；官能团是__________ C －OH(羟基)。 _______ 2H5OH 或 __________
；结构简式
2．物理性质 乙醇为无色 有 特殊香 味的 液 体，能与水以任意比互溶且密
度比水 小 ，易挥发，常用作有机溶剂。
3．化学性质 乙醇有关反应关系图(图 4－22－1)。
图 4－22－1
(1)乙醇与钠反应： 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 (2)消去反应：乙醇在浓 H2SO4 的作用下脱水制乙烯的化学

有机物的官能团、分类和命名李仕才础知识梳理1．按碳的骨架分类(1)有机化合物(2)烃2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物(碳碳双键)溴乙烷C2H5Br苯酚CH2OCH(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)3．有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法(2)烷烃的系统命名法(3)烯烃和炔烃的命名(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。

苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。

1．正确书写下列几种官能团的名称：(1) ________。

(2)—Br________。

(3)________。

(4)—COO—________。

答案(1)碳碳双键(2)溴原子(3)醚键(4)酯基2．写出下列几种常见有机物的名称：(1)____________。

(2)____________。

(3)____________。

(4)?CH2—CHCl?____________。

(5)HO?OCCOOCH2CH2O?H____________。

答案(1)对二甲苯(或1,4­二甲苯) (2)苯甲醛 (3)对苯二甲酸(4)聚氯乙烯(5)聚乙二酸乙二酯题目探究1．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的类别，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2OH________。

(2)________。

(3)________。

(4)________。

(5)________。

(6)________。

(7)________。

(8)________。

答案(1)醇(2)酚(3)芳香烃(或苯的同系物) (4)酯(5)卤代烃(6)烯烃(7)羧酸(8)醛2．陌生有机物中官能团的识别(1)中含氧官能团名称是________。

(2)中含氧官能团的名称是_____________________。

(3)HCCl3的类别是________，C6H5CHO中的官能团是________。

RCHClCH==CH2+HCl;
③合成反应流程图示例如下(无机试剂可任选):
A
B
C→…→H。
123456
答案
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解析 本题可用逆合成分析法解答,其思维过程为 ⇒……⇒中间体⇒……⇒起始原料
其逆合成分析思路为:
由此确定合成方案。
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4.芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一 种重要的有机化工中间体,A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所 示:
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是 利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
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写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线。 答案
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解析 已知2-苯基乙醇的结构简式为
,目标产物D的结构简式为
出化合物D的4种同分异构体。
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本课结束
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(3)化合物C的结构简式是 ClCH2CH2N(CH3)2
。
(4)写出E→F的化学方程式:
+2H2
+H2O 。
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(5)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺
(
)。利用以上合成线路中的相关信息,设计
该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 答案
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(6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式:
NaHCO3/H2O 条件下反应得到 OHC—CHO,OHC—CHO
HOCH2—COOH,HOCH2—COOH 缩聚为

高中有机化学整理烃烃:仅含C、H两种元素的有机物叫做烃。

甲烷烷烃一、构造特点和通式：1、构造特点：全部以C—C，和C—H结合的饱和链烃，烷烃。

2、通式：C n H2n+2 (满足此通式的必然为烷烃)3、同系物和同分异构体：同系物：构造相似，组成上相差一个或假设干个CH2的有机物，互称为同系物；同分异体：分子式一样，构造不同的物质互称为同分异构体。

二、物理性质：随碳原子数目的增加，烷烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高。

〔碳原子一样的烷烃，支链多的熔、沸点低。

〕三、化学性质：1、氧化反响：〔1〕燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O〔2〕烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色。

2、取代反响：(反响不可控制)CH4 + Cl2CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl CHCl3+Cl2CCl4＋HClCH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl〔可生成6种取代物〕3、高温分解：CH4C＋2H2 2CH4C2H4＋2H2乙烯烯烃一、构造特点和通式：1、构造特点：只含一个C=C，其余全部以C—C，和C—H结合的链烃叫烯烃。

2、通式：C n H2n (满足此通式的还可能为环烷烃)二、物理性质：随碳原子数目的增加，烯烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，烯烃的熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：1、氧化反响：〔1〕燃烧：C2H4＋3O22CO2＋2H2O〔2〕烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色。

乙烯与KMnO4溶液作用生成CO22、加成反响：CH2=CH2 +HBr CH3CH2Br CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH CH2=CH2 +H2催化剂CH3CH3△3、加聚反响：nCH2=CH2 n四、乙烯的实验室制法：CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2↑+H2O170℃注意：1、浓H2SO4催化剂、脱水剂的作用；2、参加碎瓷片防止暴沸；3、温度计的水银球应置于液面以下；4、应迅速升温到170℃，防止较多的副反响发生；5、除去乙烯中的杂质，最好用NaOH溶液。

虑“简” 位置，则从较简单的支链一端开始编号
若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近 同“近”、
的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向 同“简”，
编号，可得到两种不同的编号系列，两系列中各位 考虑“小”
次和最小者即为正确的编号
如：
(3)写名称 ①按主链的碳原子数称为相应的某烷。 ②在某烷前写出支链的位次和名称。 原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，” 相隔，汉字与阿拉伯数字之间用“-”连接。 如(2)中有机物分别命名为 3,4-二甲基-6-乙基辛烷、2,3,5-三甲基 己烷。
2．有机物的系统命名法 (1)烷烃：
命名为 3,3,4三甲基己烷 。 (2)烯烃： 命名为 2甲基2戊烯 。
(3)炔烃：
命名为 5甲基3乙基1己炔 。 (4)苯的同系物： 命名为 1,3二甲苯
1．
OH与
CH2OH都含有羟基，且组成上相差
—CH2—，故二者为同系物
(×)
2．具有相同通式的有机物一定是同系物，相对分子质量相同
2．常见官能团异构 组成通式
可能的类别及典型实例
CnH2n
烯烃(CH2===CHCH3)、环烷烃(
)
CnH2n－2
炔烃(CH≡C—CH2CH3)、 二烯烃(CH2===CHCH===CH2)、环烯烃( | )
CnH2n＋2O
醇(C2H5OH)、醚(CH3OCH3)
醛(CH3CH2CHO)、酮(CH3COCH3)、
官能团
类别 官能团
烷烃
烯烃
பைடு நூலகம்
(双键)
炔烃 卤代烃
—C≡C—(三键) 芳香烃
醇
—X(X 表示卤素原子)

．下列化学用语正确的是(．四氯化碳的电子式：．丙烷分子的比例模型：．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—2．二甲醚的结构式：．下列有机物的系统命名正确的是( A.：3－甲基－．：．：1,3,4．：的结构简式如图，它的同分异构体中①能使溴的四氯化碳溶液褪色②分子球棍模型为②分子比例模型为根据表中信息回答下列问题：成物的名已知A是一种烃，所含碳的质量分数为75%，B的相对分子质量为50.5。

请回答下列问题：(1)A的结构简式为____________________，其化学名称为________________________。

(2)B→C反应的化学方程式为____________________，其反应类型为________________________。

(3)金刚烷和1,3,5,7－四甲基金刚烷(如图)都是结构与乌洛托品相似的有机物，金刚烷与1,3,5,7－四甲基金刚烷的关系是互为______________________。

金刚烷的同分异构体中，含有1个六元环，环上有2个含相同碳原子数且互为对位的二烯烃取代基，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4∶3∶1的结构简式是__________________________。

10．(1)将几滴溴水与4 mL苯混合于试管中并充分振荡后静置，一段时间后发现有机层仍为红棕色，由此现象知苯的分子结构中不存在________(填化学键的名称)；再向试管中滴加几滴FeBr3溶液后并再次充分振荡，静置后发现试管中的有机层几乎是无色的，该反应的化学方程式为_______________________________________________________ _________________。

(2)烃X的最简式为CH,1 mol X完全燃烧需要消耗10 mol O2，X 可与溴单质发生取代反应(催化剂存在的条件下)，加成反应。

①X的分子式为________，官能团的结构简式为________。

都属于醇类，且二者互为同系物。 ()
(2)CH3CH2OH 在水中的溶解度大于 的溶解度。( )
在水中
考点一 考点二 微专题36 课时作业
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[知识梳理——抓基础，自主学习]
(3)CH3OH、CH3CH2OH、
的沸点逐渐升高。( )
(4) 的化学性质相似。( )
含有的官能团相同，二者
第11章 有机化学基础（选考） 第35讲 烃的含氧衍生物
C目录 ONTENTS
考点一 考点二 微专题36 课时作业
【考纲要求】 1.掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质以 及它们之间的相互转化。2.了解烃的衍生物的合成方法。3.了 解有机分子中官能团之间的相互影响。4.根据信息能设计有机 化合物的合成路线。
[知识梳理——抓基础，自主学习]
(2)物理性质的变化规律 物理性质
递变规律
密度
一元脂肪醇的密度一般小于 1 g·cm－3
①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数
沸点
的递增而升高； ②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近
的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃
水溶性
低级脂肪醇易溶水，饱和一元醇的溶解度随着 分子中碳原子数的递增而逐渐减小
(5) 往
溶 液 中 通 入 少 量 CO2 的 离 子 方 程 式 为
()
考点一 考点二 微专题36 课时作业
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[知识梳理——抓基础，自主学习]
(6)苯中含有苯酚杂质，可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉 淀，然后过滤除去。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
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[题组设计——练题组，夯基提能]

• 醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个 数有关。
(2)醇的消去反应规律。 ①结构条件：醇分子中连有羟基的碳原子必须有相邻的碳原子，该相邻的碳原
子上必须连有氢原子。CH3OH(无相邻碳原子)、 原子)等结构的醇不能发生消去反应。
(相邻碳原子上无氢
②醇消去反应的条件是浓硫酸、加热。
国 卷 Ⅰ36 ， 全 国 卷 Ⅱ36 ， 全 国 卷 Ⅲ36 ； 2016· 全 国 卷 Ⅰ38 ，
全国卷Ⅱ38，全国卷 Ⅲ8、38；2015·全国
卷 Ⅰ38 ， 全 国 卷 Ⅱ8、38
高考对本部分的考查主要有两方 面：(1)烃的含氧衍生物的组成、化学 性质、反应类型；(2)醛、羧酸、酯的 结构、化学性质和同分异构体的分 析。预计烃的含氧衍生物的组成、结 构和化学性质依然是2020年高考考查 的热点。注意醇的催化氧化规律和消 去反应规律，酯化反应规律的复习； 着重加强醇、醛、羧酸、酯之间的相 互转化关系的复习。
结构特点
(4)列举出⑤所能发生的反应类型____________________(任写三种)。
___C__H__O___ ______(_或__C__H___O_H) __羟__基____与__苯__环____直接相连 【解析】不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，A项错误；
2
考点突破
醇类的结构特点及性质
★★★
1．(2017·河北石家庄二模)环己醇(
)常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是( )
A．环己醇中至少有 12 个原子共平面
B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(—CHO)的结构有 8 种(不含立体结构)

第十二章有机化学基础(选修5)第一节认识有机化合物最新考纲：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等。

4.能正确书写有机化合物的同分异构体不包括手性异构体。

5.能正确命名简单的有机化合物。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识有机物的多样性，能按不同的标准对有机物进分类，并认识有机物的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识有机物的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。

能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一有机化合物分类和官能团1.根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。

2.根据分子中碳骨架的形状分类3.按官能团分类(1)相关概念烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1.有机物一定含碳、氢元素( ×)提示：有机物四氯化碳中没有氢元素。

2.官能团相同的物质一定是同一类物质( ×)提示：酚、醇的官能团相同，但属于不同类物质。

3.含有醛基的有机物一定属于醛类( ×)提示：醛类物质是醛基与烃基相连的化合物，而含有醛基的不一定是醛，比如甲酸及其盐、甲酸某酯、葡萄糖等。

4. 、—COOH的名称分别为苯、酸基( ×)提示：—COOH的名称为羧基。

5.醛基的结构简式为“—COH”(×)提示：醛基的结构简式为“—CHO”或“OHC—”。

6.含有苯环的有机物属于芳香烃( ×)提示：芳香烃指的是含有苯环的烃类物质。

有机化学复习课——基于维生素C结构的性质分析及结构修饰教学设计一、教学基本信息课题名称有机化学复习课——基于维生素C结构的性质分析及结构修饰授课课时1课时二、教学目标确定知识与技能1.复习有机物各官能团的结构与性质；2.了解共轭体系，并由相似结构的官能团推断陌生官能团性质。

过程与方法探究思维能力；2.学会利用知识迁移进行高效地学习。

情感价值观1.通过实验探究与小组讨论环节，培养学生的宏观辨识与微观探究能力，并增强学生的组内协作能力；2.通过创设情景培养学生的科技兴国的科学态度与社会责任。

教学重点官能团的结构及性质教学难点共轭体系分析及相似结构官能团的推断三、教学过程教学内容及活动教学方法导入新课：通过中国科学院微生物研究所1980年研发的维生素C合成新方法和维生素C的发展史引入新课设计意图:通过国家科技发展创新引出生活中常见的有机物维生素C，从而进行有机物中官能团的分析。

新课讲授：任务一：有机物官能团性质分析(1)维生素C的水溶性如何(2)是否存在手性碳？并标出手性碳的位置(3)维生素C中存在哪些官能团，及对应发生的有机反应学生接力快问快答，分析官能团的相关性质类型(4)1mol的维生素C最多与mol的NaOH反应，并写出化学反应方程式。

点拨指导：维生素C又叫抗坏血酸，那么，维生素C是否具有酸性，从而与碱发生中和反应呢？大家猜想一下，并分组讨论，选用桌上的实验试剂来验证一下自己的猜想。

设计意图:利用推理认知冲突，让学生带着问题投入到探究中任务二：维生素C的酸性分析(1)发现维生素C的烯醇结构(2)维生素C为何能以这种结构稳定存在？(结合资料进行分析)(3)维生素C结构中哪个官能团能电离出H+(4)写出1mol维生素C与NaOH反应的化学反应方程式设计意图:小组讨论学习完成任务，培养学生自主探究的能力，及由已知推断未知的能力。

任务三：维生素C的还原性分析由苯酚的性质推断维生素C的性质，推测苯酚具有还原性，并实验验证探究点拨指导：维生素C的还原性让维生素C经常添加在食品中做抗氧化剂，但同时也使维生素C在储存和运输中极易被氧化，那么有没有什么方法能够解决维生素C储存和运输中易被氧化的问题。

高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高三化学课程的重点知识和难点；2. 强化学生对基础概念和原理的理解；3. 培养学生解决化学问题的能力；4. 提高学生的学习兴趣和学习动力。

教学内容：1. 化学反应与化学方程式2. 离子反应与溶液的配制3. 化学平衡与化学动力学4. 酸碱与盐的性质及应用5. 高分子化合物与化学能源6. 有机化学基础知识教学步骤：第一课时：化学反应与化学方程式1. 复习化学反应的基本概念和化学方程式的书写规则；2. 引导学生通过例题巩固知识点；3. 分组讨论并解答课本中的应用题；4. 布置课后作业，要求学生总结常见的化学反应类型和方程式的特点。

第二课时：离子反应与溶液的配制1. 复习离子反应的基本概念和溶液配制的方法；2. 引导学生通过实验观察离子反应和溶液配制的过程；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结离子反应的特点和溶液配制的注意事项。

第三课时：化学平衡与化学动力学1. 复习化学平衡和化学动力学的基本概念；2. 引导学生通过实例理解化学平衡和化学动力学的关系；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结化学平衡和化学动力学的应用领域。

第四课时：酸碱与盐的性质及应用1. 复习酸碱和盐的基本性质；2. 引导学生通过实验观察酸碱和盐的反应特点；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结酸碱和盐在生活中的应用。

第五课时：高分子化合物与化学能源1. 复习高分子化合物的基本概念和合成方法；2. 引导学生通过实例了解高分子化合物的性质和应用；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结高分子化合物的应用领域和环境影响。

第六课时：有机化学基础知识1. 复习有机化学的基本概念和有机物的命名规则；2. 引导学生通过例题巩固有机化学的基础知识；3. 分组讨论并解答相关习题；4. 布置课后作业，要求学生总结有机化学的重要反应类型和应用。