机化学基础知识点
一、甲烷 1．组成和结构 分子式：CH 4
2．物理性质
通常情况下，甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小。 3.化学性质
通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂（高锰酸钾酸性溶液）等不反应。
⑴ 燃烧反应：CH 4+2O 2−−−
→点燃
CO 2 +2H 2O ⑵ 取代反应：在光照条件下与Cl 2反应：CH 4+Cl 2−−
→光
CH 3Cl+HCl ，依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4，其中CH 3Cl 为气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为油状液体。 4．烷烃
(1) 通式：C n H 2n+2 (n ≥1)。 (2) 结构特点
烃分子中碳原子之间都以单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和烃。 (3) 物理性质
①状 态：常温下，气态烷烃只有甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷和新戊烷。 ② 熔、沸点：随碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高。 ③ 密度：均比水小，随碳原子数增多，密度逐渐增大。 ④ 水溶性：均难溶于水。 (4) 化学性质：与CH 4相似。
（5）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。
①烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2 ，如CH 4、CH 3CH 3、互为同系物。 ②同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
（6）同分异构体：分子式相同，结构不同的同一类有机物互称为同分异构体。
（7）烷烃的命名：
①．烃基与烷基
烃基：烃分子去掉一个或多个氢原子之后剩余的部分。
)烷基：烷烃去掉一个或多个氢原子后剩余的基团。
常见的烃基：
甲烷分子失去一个H原子，得到—CH3，叫甲基；乙烷分子失去一个H原子，得到—CH2CH3，叫乙基。
丙烷分子失去一个氢原子后的烃基有两种，正丙基的结构简式是—CH2CH2CH3、异丙基的结构简式是
。丁烷分子失去一个氢原子后的烃基有4种，戊烷分子失去一个氢原子后的烃基有8种。②．烷烃的习惯命名法
当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若n>10时，用汉字数字表示。如：C8H18命名为辛烷，C18H38命名为十八烷。
当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，称为异戊烷，称为新戊烷。③．烷烃的系统命名法
选主链：选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
定编号：选主链中离支链最近的一端开始编号；当两个相同支链离两端主链距离相同时，从离第三个支链最近的一端开始编号，等近时按支链最简进行编号。
写名称：将支链的名称写在主链名称的前面，在支链前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，并在数字和名称之间用短线相连。
如：
主链碳原子数目为6，名称为己烷。
取代基的名称为甲基和乙基。
取代基的数目为2。
取代基的位置分别为3号位和4号位。
该有机物的名称为：。
(1)烷烃命名的原则
①最长原则：应选最长的碳链为主链。
②最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链数最多的碳链为主链。
③最近原则：应从离支链最近一端对主链碳原子进行编号。
④最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子进行编号。
⑤最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和最小为原则，对主链碳原子进行编号。
1．组成与结构
分子式：C 2H 4, 电子式：，结构式：，结构简式：CH 2＝CH 2，
分子模型：
分子构型：乙烯是平面形分子，分子中所有的原子均在同一平面内，CC 键与C —H 键、C —H 与C —H 键之间的夹角均约为120°。 2．物理性质
通常情况下，乙烯是一种无色无味，难溶于水的气体。 3．化学性质 (1) 氧化反应 ① 与氧气反应
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成CO 2和H 2O ，同时放出大量的热，化学方程式为 C 2H 4＋3O 2――→点燃
2CO 2＋2H 2O 。 ② 与酸性高锰酸钾溶液反应 现象：使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2) 加成反应
① 加成反应——有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
② 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，其实质是乙烯与溴单质反应生成了1,2－二溴乙烷，反应的化学方程式为： CH 2=CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br 。
③ 乙烯在一定条件下还能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应，反应的化学方程式分别为： CH 2=CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3 CH 2=CH 2＋Cl 2―→CH 2Cl —CH 2Cl CH 2=CH 2＋HCl ―→CH 3—CH 2Cl
CH 2=CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压 CH 3—CH 2—OH ⑶ 加聚反应
乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯：n CH 2CH 2――→
催化剂。
(1)乙烯的产量是用来衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志。 (2)重要化工原料。
(3)用于植物生长调节剂和果实催熟剂。 5．烯烃
(1)概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。 (2) 单烯烃的通式为C n H 2n (n ≥2)。
(3) 化学性质：烯烃的化学性质与乙烯类似，可以发生氧化、加成和加聚反应等。烯烃能使酸性KMnO 4溶液褪色。 三、苯 1．组成与结构
分子式：C 6H 6 结构式：
结构简式： (凯库勒式)或 (现代价键理论)
分子构型：平面正六边形，其中6个碳原子和6个氢原子均在同一平面内，键与键之间的夹角均为120°。 结构特点：苯分子中不存在碳碳双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，碳原子之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键。 2．物理性质
3.化学性质 ⑴氧化反应
在空气中燃烧，化学方程式为
2C 6H 6+15O 2−−−
→点燃
12CO 2 +6H 2O 现象：火焰明亮，有浓烟。
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即苯不能被高锰酸钾氧化。 ⑵取代反应 ①苯跟溴的反应 化学方程式为：
+Br 23
FeBr −−−
→Br
+HBr
②苯跟浓硝酸的反应(硝化反应)
