人教版高中化学必修一第二章第一节物质的分类

离子来分: 阴离子： NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43按是否可 可溶性盐: KCl、NaNO3
溶于水:
盐
难溶性盐: AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+）的外阳还离有子氢除离金子属，离阴子离子为酸
55万种化合物
110万种，45年加倍
236.7万种，25年加天倍哪，这怎
414.8万种
么能学完呢？
593万种，10年加倍
785万种
1057.6万种，10年加倍
超过2000万种
超过3000万种
一、简单分类法及其应用
姚 明
刘 翔
你都
认识吧
田
罗
亮
纳
尔
多
请你把他们进行分类连线
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 酸
按是否 含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
方便的一种科学方法。
分类是把某些特征相似的物体归类
到一起的方法 。
试想想，没有分类的世界的模样？
目的和意义：能够提高人们工作、学习的效 率，使人们更快更便捷的达到目的。
人类已知的化合物数目
• 1900 • 1945 • 1970 • 1975 • 1980 • 1985 • 1990 • 1999 • 2000

15秒，谁记住的最多？
学会本节内容，会使你更聪明
• 气体• 生•物液体 • 固体• 五 • 春天
• 气体 • 英语
• •春语天文 • 夏天 •• 秋化天学 ••冬固天体
• 三 • 夏• 天四 • •四五
• 冬天 • 七 • •六数学 • 七
•三 • 语文
••数液学体 • 英语• 物•理物理
• 秋天 • 化学 • 生物 •六
意义：能够提 高人们工作， 学习的效率， 使人们更快， 更便捷地到达 目的等。
标准不同,分类不同。
1、树状分类法
对同类事物按单一标准进行再分 类的方法
特点：
复习回忆
分类方法
学过有关物质类别的概念
混合物、纯洁物、单质、化合物、金属单 质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、 酸性氧化物、碱性氧化物等。 是否由同一种分子组成 物 质
〔 D〕
K2CO3
碳酸盐 按阴离子分
3、化学反响的分类
化合反响
1、根据反响物和生成物的类别以及反 分解反响
响前后物质种类的多少
置换反响
复分解反响
化
学
反 应
2、根据反响中是否有离子参加
离子反响 非离子反响
氧化复原反响 3、根据反响中是否有电子转移 非氧化复原反响
4、物质分类
物质
纯洁物
混合物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 酸 碱 盐化物都是酸性氧化物〔 × 〕 2、酸性氧化物都是非金属氧化物〔 × 〕 3、金属氧化物都是碱性氧化物〔 × 〕 4、碱性氧化物一定是金属氧化物。( √ ) 5、酸性氧化物一定能与水反响生成酸 。( × ) 6、碱性氧化物不一定能与水反响生成碱。( √ ) 7、酸酐一定是酸性氧化物。〔 × 〕 8、酸性氧化物一定是酸酐。〔 √ 〕

高中化学人教版必修一第二章知识点总结2.1.1 物质的分类物质可以分为非金属单质、金属单质、氧化物、纯净物和酸碱盐等。

其中，非金属单质包括碳、硅和氢等元素，金属单质则包括铁和铜等元素。

氧化物可分为碱性氧化物和酸性氧化物，还有其他氧化物如NO、CO、NO2和Al2O3等。

强酸包括HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI和HClO4等，而弱酸则包括H2CO3、H2SO3和CH3COOH等。

强碱包括KOH、NaOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2等，而弱碱则包括NH3·H2O和Fe(OH)3等。

此外，还有正盐、酸式盐和碱式盐等。

2.1.2 分散系及其分类分散系可按照分散质或分散剂所处的状态和分散质粒子大小进行分类。

常见的胶体有Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）、硅酸H2SiO3胶体（胶粒带负电）、蛋白质溶液（如豆浆、牛奶）、淀粉溶液、鸡蛋清、血液和有尘埃的空气等。

胶体的本质特征是粒子直径介于1~100 nm之间，不能透过半透膜，可以通过渗析法来提纯胶体。

鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，即用一束光或激光照射胶体，可以观察到一条“光亮”的通路。

生活中常见的丁达尔效应有清晨树林中的光柱、灯光照射观察到的灯柱和雨后彩虹等。

Fe(OH)3胶体的制备方法是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

反应的化学方程式为FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

胶体的性质包括布朗运动，即微小粒子表现出不停地、无规则运动。

电泳是一种利用胶体粒子带电来实现移动的技术。

通电后，Fe(OH)3胶体粒子会向阴极移动，导致阴极颜色加深。

电泳还可用于静电除尘和胶体稳定存在的主要原因。

聚沉是一种物理变化，可通过加入电解质溶液、带相反电荷的胶体粒子或加热来实现。

聚沉应用广泛，如卤水点豆腐、果冻、工业制肥皂和江河入海口沙洲的形成。

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。

如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。

2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。

单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。

化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。

无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。

物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。

氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。

混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。

浊液：泥水。

①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。

含氧酸：HNO3、H2SO4等。

酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。

酸多元酸：H3PO4等。

无氧酸：HCl、H2S等。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。

②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。

可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。

难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。

③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。

盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。

碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。

④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SiO2等。

碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。