沉淀溶解平衡练习题
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《沉淀溶解平衡》基础自测
1.下列说法不正确的是 ( )
A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于K sp(ZnS)>K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变
D.两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小
2.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )
A.BaSO4溶解度增大,K sp不变
B.BaSO4溶解度、K sp增大
C.BaSO4溶解度不变,K sp增大
D.BaSO4溶解度、K sp均不变
3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,
沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此
三种沉淀物的溶解度关系为 ( )
A.AgCl=AgI=Ag2S
B.AgCl<AgI<Ag2S
C.AgCl>AgI>Ag2S
D.AgI>AgCl>Ag2S
4.常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10mol2·L-2、
5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是()
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
5.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是()
A. 在纯水中
B. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中
C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中
D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
6. 某温度下,Ksp (Mg(OH)2) = 8.39×10-12,则Mg(OH)2的溶解度为( ) mol·L-1
A. 2.05×10-4
B. 2.03×10-4
C. 1.28×10-4
D. 2.90×10-4
7.将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO
溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合,是否能
3
析出Ag2CrO4沉淀?已知K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12(mol·L-1)3
8.计算欲使0.01 mol·L-1Fe3+开始沉淀的PH。已知K sp[Fe(OH)3]=1.1×10-36(mol·L-1)4。
《沉淀溶解平衡》随堂练习
1. 在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是()
A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小D.同温度下Ksp越大的溶解度也越大
2. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为()
A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B.40 mL水
C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D.100 mL 0.01 mol/L盐酸
3. 下列说法正确的是()
A. AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
B. 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力,所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大
C. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.一定温度下,向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
4.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
5.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ( )
A.Pb(CH3COO)2+H2S====PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++H2S====PbS↓+2H+
C.Pb2++2CH3COO-+H2S====PbS↓+2CH3COOH
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-====PbS↓+2CH3COOH
6. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和C1—
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加人NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
7. 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有()
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32—发生水解,使水中浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc﹤Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3电离出的CO32—发生水解,使水中OH—浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc﹥Ksp,生成Mg(OH)2沉淀