当前位置：文档之家 › 人教版高二化学选修4第二章测试题及解析

人教版高二化学选修4第二章测试题及解析

  • 格式：doc
  • 大小：127.00 KB
  • 文档页数：14

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min)B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min)D．无法判断2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断答案：B5．可逆反应A(s)＋B C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。

下列说法正确的是()A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应D．B、C都是气体，正反应是放热反应答案：B6．可逆反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。

下列说法正确的是()A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂X k b 1 . c o mC．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强答案：C7．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是() A．温度越高B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大答案：A8．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大答案：B9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)催化剂加热4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡答案：A10．(2010·天津市塘沽区期末)可逆反应m A(固)＋n B(气)P c (气)＋q D(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n＞p＋qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动答案：B11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是()A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的12C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0答案：C12．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()A．升高温度，同时加压B．减小压强，同时降温C．增大反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度答案：D13．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO 2＋H2H2O(气)＋CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝a mol，乙：n(CO2)＝a mol，n(H2)＝2a mol。

丙：n(CO2)＝n(H2)＝n(H2O)(气)＝a mol。

达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．乙＞甲＞丙答案：D14．(2011·福建南安一中期末)相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ②0.9 2.7 0.2 放出热量：QA．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ答案：C15．将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B．反应物的转化率都提高C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol答案：A第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题16．(6分)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)ΔH＞0。

在1 000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。

当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K＝__________。

(2)在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。

答案：(1)c(H2)c(H2O)不变增大(2)0.6 mol/L17．(10分)(2010·黄埔模拟)某化学反应2A B＋D在4种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。

反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内，A的平均反应速率为__________mol·(L/min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝__________mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是__________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____ _____v1(填“＞”“＝”“＜”)，且c3__________1.0 mol/L(填“＞”“＝”“＜”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的是__________反应(选填“吸热”“放热”)，理由是________________________________。

答案：(1)0.013(2)1.0加了催化剂(3)＞＞(4)吸热温度升高平衡向正反应方向移动18．(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________。

(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________。

(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________。

答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高19．(10分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________。

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂解析：(1)由于K300℃＞K350 ℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。

(2)由于NO 2的变化量与NO 的变化量相等，是O 2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b 是NO 2的变化曲线。

v (O 2)＝12v (NO)＝12×0.02 mol －0.008 mol 2 L ×2 s＝1.5×10－3 mol/(L·s)。

合集下载

高中化学人教版选修4作业与测评：第二章 第一节 化学反应速率 综合训练 Word版含解析

高中化学人教版选修4作业与测评：第二章 第一节 化学反应速率 综合训练 Word版含解析

[综合训练]对应学生用书P141.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”答案 C解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故C项错。

2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L －1。

下列对此反应速率的描述正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1C．在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的反应速率的值逐渐减小，用C表示的反应速率的值逐渐增大答案 B解析A为固体，不能用其浓度变化表示反应速率；化学反应速率表示的是平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

3．反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5 L 密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为() A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1答案 C解析v(NO)＝0.3 mol5 L×30 s＝0.002 mol·L－1·s－1，B项错；则v(H2O)＝v(NO)×64＝0.002 mol·L－1·s－1×64＝0.003 mol·L－1·s－1，C项正确；v(NH3)＝v(NO)＝0.002mol·L－1·s－1，D项错；v(O2)＝v(NO)×54＝0.002 mol·L－1·s－1×54＝0.0025 mol·L－1·s－1，A项错。

高二化学人教版选修4(第1-2章)习题含解析

高二化学人教版选修4(第1-2章)习题含解析

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置。

将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸。

请根据要求回答下列问题：（1）有关反应的离子方程式是__________________________________。

（2）试管中观察到的现象是__________________________________。

（3）U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”)，原因是________________________________，说明此反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

（4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

2．下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败3．下表中的数据是破坏1 mol气态物质中的共价键所吸收的能量(键能)：根据表中数据回答：（1）上述物质中最稳定的氢化物是___________。

（2）反应X2(g)+H2(g)2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是__________________ (填“吸热”或“放热”)反应。

（3）相同条件下，X2(g)与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出或吸收的热量最多的是____________。

4．今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H 2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol2H 2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)（1）若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。

新编2019届人教版化学高二选修4单元测试a：第二章化学反应速率和化学平衡_word版含解析

新编2019届人教版化学高二选修4单元测试a：第二章化学反应速率和化学平衡_word版含解析

第二章测评A(基础过关卷)(时间：45分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ· mol－1，下列叙述正确的是( )A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB．平衡时，v正(O2)＝45v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低2．增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)产生的影响是( )A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动3．对于平衡体系m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g) ΔH＜0。

下列结论中错误的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12要小4．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )C D平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影5．在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2 2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)

人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)

A．只能为2B．只能为4C．可能为2，可能为4D．无法确定
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快