【精准解析】湖南省株洲市第二中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题

- 1 - 化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列选项中不属于可再生能源的是（ ）

A. 太阳能 B. 化石燃料 C. 氢能 D. 风能

【答案】B

【解析】

【详解】可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、氢能、潮汐能、地热能和海洋能等。煤、石油、天然气等化石燃料属于不可再生能源，故选B。

2.下列叙述中正确的是（ ）

A. 化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量

B. 常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小均相等

C. 放热反应在任何条件下都能自发进行

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

【答案】D

【解析】

【详解】A．化学反应过程中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，A不正确；

B．常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小不一定相等，若为浓溶液，或有沉淀生成，还有其它形式的能量转化，B不正确；

C．放热反应常常也需要提供条件才能自发进行，C不正确；

D．ΔH与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，D正确；

故选D。

3.已知：25℃，101kPa时，乙醇的燃烧热是1366.8kJ/mol，当乙醇燃烧生成1mol液态水时，放出的热量是（ ）

A. 15.53kJ B. 25.3 kJ C. 455.6kJ D. 683.4kJ

【答案】C

【解析】

- 1 - 【详解】乙醇燃烧的热化学方程式为CH3CH2OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=

-1366.8kJ/mol，生成1mol液态水时，放出的热量是1366.8kJ3=455.6kJ，故选C。

4.下列叙述中正确的是（ ）

A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJ

B. 已知25℃，101kPa时，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol

C. 已知25℃，101kPa时，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，则石墨燃烧的热化学方程式可表示为：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol

D. Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

【答案】A

【解析】

【详解】A．稀氨水中的一水合氨电离出OH-时，需吸收能量，所以稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJ，A正确；

B．表示氢气燃烧热的化学方程式可表示为：H2(g)+12O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol，B不正确；

C．方程式C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol，没有指明反应物和生成物的状态，C不正确；

D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能部分转化为热能，还有一部分化学能转化为热能、光能等，D不正确；

故选A。

5.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）

A. 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH=＋163kJ·mol-1

B. Ag(s)＋12Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127kJ·mol-1

C. H2O2(l)=12O2(g)＋H2O(l) ΔH=-98kJ·mol-1

D. HgO(s)=Hg(l)＋12O2(g) ΔH=＋91kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

【分析】

- 1 - 在任何温度下均能自发进行的反应，应为放热反应(ΔH<0)，同时为熵增的反应。

【详解】A．该反应为吸热反应，A不合题意；

B．该反应虽为放热反应，但熵减小，B不合题意；

C．该反应放热，且生成物中有气体，熵增大，C符合题意；

D．该反应为吸热反应，D不合题意；

故选C。

6.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

已知下列键能数据：

化学键 C—H H—O C=O H—H

键能/kJ·mol-1 414 464 803 436

则该反应的△H=（ ）

A. +162kJ·mol-1 B. -766kJ·mol-1 C. -162kJ·mol-1 D.

+1470kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

【详解】在化学反应中，旧的键断开需要吸收能量，新的键形成释放能量，则反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则该反应的反应热△H=4×414kJ·mol-1+4×464kJ·mol-1-2×803kJ·mol-1-4×436kJ·mol-1=+162kJ·mol-1，故选A。

7.下列说法中正确的是（ ）

A. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B. 升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率

C. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D. 有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大

【答案】B

【解析】

【详解】A．增大反应物浓度，活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A不正确；

- 1 - B．升高温度，反应物中活化分子的数目增多，活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率，B正确；

C．催化剂能降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，C不正确；

D．有气体参加的反应，压强增大时，活化分子浓度增大，但活化分子百分数不变，D不正确；

故选B。

8.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

A. v(C)=0.04mol/(L·min) B. v(B)=0.03mol/(L·s)

C. v(A)=0.03mol/(L·min) D. v(D)=0.04mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

【详解】在一定条件下，同一个反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于化学计量数之比，即v(A): v(B): v(C): v(D)=1:3:2:2，比较大小时，转化成同一种物质比较。

A．v(C)=0.04mol/(L·min)，转化为A时，v(A)=0.02mol/(L·min)；

B．v(B)=0.03mol/(L·s)，转化为A时，v(A)=0.6mol/(L·min)；

C．v(A)=0.03mol/(L·min)，以此为参照；

D．v(D)=0.04mol/(L·s)，转化为A时，v(A)=1.2mol/(L·min)；

比较上面四个数值，D最大，故选D。

【点睛】比较反应速率时，需转化为同一物质，同时应注意单位的统一，若忽视了这两点中的任一点，都可能会得出错误的结论。

9.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，某时刻测得容器内X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A. c(X2)=0.4mol/L B. c(Y2)=0.2mol/L

C. c(Z)=0.6mol/L D. c(Y2)=0.8mol/L

【答案】C

【解析】

【详解】采用“一边倒”的方法进行分析，当反应物X2全部转化为生成物时，X2、Y2、Z的浓度分别为0mol/L、0.2mol/L、0.8mol/L；当生成物全部转化为反应物时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L、0 mol/L，所以X2、Y2、Z的浓度范围分别为(0，0.4mol/L)、(0.2mol/L，

- 1 - 0.6mol/L)、(0，0.8mol/L)。

A．c(X2)=0.4mol/L，不在(0，0.4mol/L)范围内，A不合题意；

B．c(Y2)=0.2mol/L，不在(0.2mol/L，0.6mol/L)范围内，B不正确；

C．c(Z)=0.6mol/L，在(0，0.8mol/L)范围内，C符合题意；

D．c(Y2)=0.8mol/L，不在(0.2mol/L，0.6mol/L)范围内，D不合题意；

故选C。

10.关于化学平衡常数的叙述，正确的是（ ）

A. 化学平衡常数只与反应的温度有关

B. 化学平衡常数只与化学反应方程式本身和温度有关

C. 化学平衡常数与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D. 化学平衡常数只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

【答案】B

【解析】

【详解】A．同一反应，相同温度时，化学计量数不同，化学平衡常数不同，A不正确；

B．化学平衡常数既与方程式中的化学计量数有关，又受温度变化的影响，B正确；

C．化学平衡常数不受反应物的起始浓度的影响，C不正确；

D．温度改变时，化学平衡会发生移动，化学平衡常数会发生改变，D不正确；

故选B。

11.已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）

A. 更换高效催化剂，α(CO)不变

B. 减小压强，n(CO2)增加

C. 充入一定量的氮气，c(H2)不变

D. 升高温度，平衡常数K增大

【答案】A

【解析】

【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，A正确；

B．该反应是反应前后气体体积不变化的反应，减小压强，平衡不发生移动，n(CO2)不变，B不正确；

C．压强不变时，充入一定量的氮气，容器的体积增大，c(H2)减小，C不合题意；