山东实验中学14-15学年高一下学期期中考试化学试题 (Word版含答案)
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2014—2015学年度第二学期
高一期中考试 化学 试题
说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。答题时间：90分钟
2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl：35.5 Cu：64 S:32 N:14 C:12
Zn:65 N:14 Na :23 Al:27 K:39 Mn:55 Fe:56 He: 4
一、选择题
1．（）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
2．（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn 撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（ ）
A． 278 B． 277 C． 166 D． 165
3、某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，则该元素是（ ）
A．钠 B．镁 C．氖 D．氯
4．下列比较中正确的是（ ）
A．稳定性：HBr＞HCl B．元素的金属性：NaMgAl
C．原子半径：ONC D．酸性：34244HPOHSOHClO
5．（2分）下列电子式，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A． 原子半径：A＞B＞C＞D B． 原子序数：d＞c＞b＞a
C． 离子半径：C＞D＞B＞A D． 单质的还原性：A＞B＞D＞C
7．X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ）
A． HX B． H2X C． XH3 D． XH4
8．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 A． 提出原子学说 B． 发现元素周期律 C． 提出分子学说 D． 发现氧气 9．（）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 16O2与18O2互为同分异构体
B． 16O2与18O2核外电子排布方式不同
C． 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D． 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA个氧原子
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．16gCH4中含有4NA个C﹣H键
B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数目为4 NA
C．18gD2O所含的中子数为10NA
D．Fe—Cu和硫酸铜溶液．．．．．构成的原电池中，若生成2g H2，则转移的电子数目为2NA
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是
A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
C．可以用电解法制备Z单质
D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应
12．用锌片与1mol·L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．对该反应体系加热 B．加入少量NaCl溶液
C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量1 mol·L-1硫酸
13．已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S 比HCl易被氧化④HCl比 H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤
14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的超始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Y2为0.2mol/L B．Y2为0.35mol/L
C． X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/
15．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： X
Y Z Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，电解液是强酸
16．已知合成氨反应的浓度数据如下：
N2 ＋ 3H2 2NH3
起始浓度(mol/L) 1.0 3.0 0
2 s末浓度(mol/L) 0.6 1.8
0.8
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为
( )。
A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s)
C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
17．在反应：C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭
A．① ② ③ B．② ③ ④ ⑤ C．① ② ③ ⑤ D．② ③ ④
18．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
下列叙述正确．．的是 ( )。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．两烧杯中溶液的pH均增大
C． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
D．产生气泡的速率甲比乙慢
19．四种短周期主族元素的离子：aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为
元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述
正确的是 ( )
①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R
④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③ B．① ② ③ ④ C．① ② ③ D．② ③
20．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，
b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸
入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质
析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
21、下列物质属于烃类的是：
A．四氟乙烯 B．碳酸 C.氯仿 D．十六烷
22、下列说法正确的是:
A．放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少
B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C．反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应
D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
23、按常温常压下沸点升高的次序，排列正确的是：
①正丁烷 ②壬烷 ③异丁烷 ④三十烷
A.②③①④ B.③①②④ C.①③②④ D.无法确定
24．拟用下图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。能达到实验目的的是
选项 气体 a b c d
A SO2 硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸 NaOH溶液
B NH3 浓氨水 消石灰 浓硫酸 H2O
C O2 双氧水 MnO2 H2O 浓硫酸
D Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸
25、下列说法中正确的是（ ）
A．2H和2D互为同位素 B．正丁烷和异丁烷互为同系物 互为同分异构体
D． 和 是同一种物质
26、下列反应中，不属于．．．取代反应的是（ ）
A．3222CHCl+ClCHCl+HCl光照 B．4222CH+2OCO+2HO点燃
C．32232CHCHBr+HOCHCHOH+HBr D．26225CH+ClCHCl+HCl光照
2014—2015学年度第二学期
高一期中考试 化学 试题
第二卷
27．(10分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，
并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：
2H2O =====激光TiO2 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
（1）分解海水时，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，______
能转变为________能。分解海水的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极
反应如下：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
（3）()(a)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应______________ ________________________ 银片上发生的电极反应________________ ______________________
(b)若以上电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片
洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况) L；②消耗的锌的质量 g。
(已知NA＝6.02×1023 mol－1，)
28.（8分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据（KJ·mol－1）:
键能 键能 键能 键能
H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432 H－O 464
S＝S 255 H－S 339 H－F 565 C－O 347
